क्या Chemical Bonding and Atomic Structure के ये प्रश्न मुफ़्त में हल किए जा सकते हैं?

हाँ। इस पेज के हर Chemical Bonding and Atomic Structure प्रश्न को बिना लॉगिन किए मुफ़्त हल किया जा सकता है, और सही उत्तर व विस्तृत व्याख्या तुरंत देखी जा सकती है।

क्या Chemical Bonding and Atomic Structure MCQ हिंदी में हल करने के लिए खाता ज़रूरी है?

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क्या ये NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) हैं?

इस प्रश्न बैंक में NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) और अभ्यास प्रश्न दोनों शामिल हैं — जहाँ लागू हो, हर प्रश्न पर उसका परीक्षा वर्ष अंकित है।

Chemical Bonding and Atomic Structure NEET प्रश्न हिंदी में — मुफ़्त MCQ अभ्यास

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डाइबोरेन में बोरॉन का संकरण है:

A.

$sp$

B.

${sp}^{2}$

C.

${sp}^{3}$

D.

${sp}^{3} d^{2}$

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Explanation

${sp}^{3}$ -संकरण, परंतु चारों बंध न तो रैखिक हैं और न ही एक तल में हैं।

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${BCl}_{3}$ द्विलक (dimer) के रूप में उपस्थित नहीं होता परंतु ${BH}_{3}$ द्विलक $(B_{2} H_{6})$ के रूप में उपस्थित होता है क्योंकि:

A.

क्लोरीन, हाइड्रोजन से अधिक विद्युत-ऋणात्मक है

B.

$pπ - pπ$ बैक बॉन्डिंग, ${BCl}_{3}$ में उपस्थित होती है, परंतु ${BH}_{3}$ में ऐसा बहु-बंधन नहीं होता

C.

बड़े आकार के क्लोरीन परमाणु छोटे बोरॉन परमाणुओं के बीच फिट नहीं होते जबकि छोटे आकार के हाइड्रोजन परमाणु बोरॉन परमाणुओं के बीच फिट हो जाते हैं

D.

उपरोक्त में से कोई नहीं

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Explanation

द्विलक बनाने के लिए समतलीय अणु को बोरॉन परमाणु के चारों ओर एक प्रकार का चतुष्फलकीय (tetrahedral) विन्यास ग्रहण करना पड़ता है, जैसा कि Al₂Cl₆ में होता है, जो वाष्प अवस्था में AlCl₃ का द्विलक है। परंतु तीनों बोरॉन हैलाइडों में, बोरॉन के रिक्त p-कक्षक तथा हैलोजनों के भरे हुए p-कक्षकों के बीच पर्याप्त मात्रा में pi-pi अन्योन्यक्रिया होती है। तीनों त्रिहैलाइडों में यह अन्योन्यक्रिया BBr₃ < BCl₃ < BF₃ के क्रम में बढ़ती है।

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बोराज़ोल की क्रियाशीलता बेंज़ीन से अधिक होती है क्योंकि:

A.

बोराज़ोल एक अध्रुवीय यौगिक है

B.

बोराज़ोल एक ध्रुवीय यौगिक है

C.

बोराज़ोल एक इलेक्ट्रॉन न्यून यौगिक है

D.

इसमें स्थानीयकृत इलेक्ट्रॉन होने के कारण

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Explanation

बोराज़ोल, $B — N$ बंध के कारण ध्रुवीय होता है; बेंज़ीन, $C — C$ बंधों के कारण अध्रुवीय होता है।

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अकार्बनिक बेंज़ीन है:

A.

$BN$

B.

${BF}_{4}$

C.

$B_{2} H_{6}$

D.

$B_{3} N_{3} H_{6}$

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Explanation

अकार्बनिक बेंज़ीन बोरेज़ीन है, जिसका रासायनिक सूत्र B₃N₃H₆ है। यह एक अकार्बनिक यौगिक है जिसकी संरचना बेंज़ीन के समान समतलीय वलय की होती है, परंतु इसमें कार्बन परमाणुओं के स्थान पर बोरॉन तथा नाइट्रोजन परमाणु एकांतर क्रम में होते हैं।

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फ्लोरीन, बोरॉन तथा फॉस्फोरस दोनों से अधिक विद्युत-ऋणात्मक है। इस तथ्य से क्या निष्कर्ष निकाला जा सकता है कि ${BF}_{3}$ का द्विध्रुव आघूर्ण शून्य होता है परंतु ${PF}_{3}$ का नहीं?

A.

${BF}_{3}$ गोलाकार सममित है, ${PF}_{3}$ नहीं है

B.

${BF}_{3}$ अणु अवश्य रैखिक होना चाहिए

C.

P की परमाण्विक त्रिज्या, B की परमाण्विक त्रिज्या से बड़ी है

D.

${BF}_{3}$ अणु अवश्य समतलीय त्रिकोणीय होना चाहिए

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Explanation

इसके कारण ${BF}_{3}$ में निवल द्विध्रुव आघूर्ण शून्य हो जाता है। ${BF}_{3}$ $({sp}^{2} hybridization)$ ${PF}_{3}$ $({sp}^{3})$ ।

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${Al}_{2} {Cl}_{6}$ में, कौन सा कथन गलत है?

A.

चार $Al — Cl$ बंध समान लंबाई के हैं और दो भिन्न लंबाई के हैं

B.

छह $Al — Cl$ बंध समान लंबाई के हैं और दो भिन्न लंबाई के हैं

C.

कोण $Cl — Al — Cl$ , $110 °$ और $93 °$ है

D.

कोण $Al — Cl — Al$ , $87 °$ है

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Explanation

Al₂Cl₆ में छह Al-Cl बंध होते हैं, और अणु की सममित प्रकृति के कारण सभी छह बंध समान लंबाई के होते हैं। गलत कथन यह है कि चार Al-Cl बंध समान लंबाई के हैं और दो भिन्न लंबाई के हैं।

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कार्बन डाइऑक्साइड एक गैस है परंतु सिलिका एक ठोस है, क्योंकि:

A.

कार्बन डाइऑक्साइड असतत सहसंयोजक ${CO}_{2}$ अणुओं से बना है जबकि सिलिका की संरचना सतत चतुष्फलकीय होती है

B.

${CO}_{2}$ अणु, ${SiO}_{2}$ अणुओं से हल्के होते हैं

C.

${CO}_{2}$ , ${SiO}_{2}$ से अधिक अम्लीय है

D.

सिलिका का गलनांक बहुत अधिक होता है

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Explanation

यदि यह सत्य है कि समान आवर्त के तत्वों में संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होने के कारण समान गुण होते हैं, तो $S i O_{2}$ एक ठोस तथा $C O_{2}$ एक गैस क्यों है? क्या इसका कारण वान्डरवाल्स बल में अंतर है, क्योंकि सिलिकॉन में अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन होने के कारण इससे बनने वाले यौगिक कार्बन से बनने वाले यौगिकों की तुलना में अधिक सममित होते हैं?

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सर्वाधिक आयनिक क्लोराइड है:

A.

$P b C l_{2}$

B.

$C C l_{4}$

C.

$P b C l_{4}$

D.

$S i C l_{4}$

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Explanation

ऑक्सीकरण संख्या जितनी कम होगी, आयनिक गुण उतना ही अधिक होगा।

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कौन-सा सहसंयोजक ठोस है?

A.

Fe₂O₃

B.

हीरा

C.

ग्रेफाइट

D.

ये सभी

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Explanation

(d) सभी सहसंयोजक अणु हैं। सहसंयोजक ठोस में जालक बिंदुओं पर घटक इकाइयों के रूप में परमाणु होते हैं जो सहसंयोजक आबंधों द्वारा जुड़े रहते हैं।

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निम्नलिखित में से कौन घटती हुई बंध वियोजन ऊर्जा के क्रम में व्यवस्थित है:

A.

P-O>Cl-O>S-O

B.

P-O>S-O>Cl-O

C.

S-O>Cl-O>P-O

D.

Cl-O>S-O>P-O

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Explanation

बंध वियोजन ऊर्जा $\propto \frac{1}{Bond Length}$

बंध लंबाई का क्रम: P-O > S-O >Cl- O ; BDE का क्रम: Cl-O> S-O>P-O

Chemical Bonding and Atomic Structure NEET प्रश्न हिंदी में — रसायन विज्ञान (Chemistry) MCQ उत्तर सहित

Frequently Asked Questions