Chemical Bonding and Atomic Structure NEET प्रश्न हिंदी में — रसायन विज्ञान (Chemistry) MCQ उत्तर सहित

अमोनियम आयन (NH₄⁺) में sp³ संकरण के कारण चतुष्फलकीय ज्यामिति होती है, जिसके परिणामस्वरूप बंध कोण लगभग 109.28° होते हैं।

बंध शक्ति सीधे बंध कोटि से संबंधित है। बंध कोटि परमाणुओं के एक युग्म के बीच रासायनिक बंधों की संख्या को संदर्भित करती है। उच्च बंध कोटि का अर्थ है कि परमाणुओं के बीच अधिक इलेक्ट्रॉन साझा किए जाते हैं, जिससे बंध अधिक मजबूत होता है। इसलिए, बंध शक्ति बंध कोटि के साथ बढ़ती है।

आण्विक कक्षक सिद्धांत में, यदि बंधकारी आण्विक कक्षक (BMO) में इलेक्ट्रॉनों की संख्या प्रतिबंधकारी आण्विक कक्षक (ABMO) में इलेक्ट्रॉनों की संख्या से अधिक है, तो एक बंध बनेगा। ऐसा इसलिए है क्योंकि शुद्ध स्थिरीकरण ऊर्जा अस्थिरीकरण ऊर्जा से अधिक होती है, जिससे एक स्थिर बंध बनता है।

कार्बन टेट्राक्लोराइड (CCl₄) की चतुष्फलकीय ज्यामिति होती है जिसमें चार क्लोरीन परमाणु केंद्रीय कार्बन परमाणु के चारों ओर सममित रूप से व्यवस्थित होते हैं। यह सममिति C-Cl आबंधों के द्विध्रुव आघूर्णों को एक-दूसरे को रद्द करने का कारण बनती है, जिसके परिणामस्वरूप शून्य नेट द्विध्रुव आघूर्ण होता है।

$NH_3$ का क्वथनांक अपेक्षा से अधिक होता है, जो अंतर-आण्विक हाइड्रोजन बंधों की उपस्थिति के कारण होता है। अमोनिया में, नाइट्रोजन परमाणु अत्यधिक विद्युत ऋणात्मक होता है और पड़ोसी अमोनिया अणुओं के हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ हाइड्रोजन बंध बनाता है। इन हाइड्रोजन बंधों को तोड़ने के लिए अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है, जिसके परिणामस्वरूप क्वथनांक अधिक होता है।

$S^{2-}$ (सल्फाइड आयन) अनुचुंबकीय नहीं है क्योंकि इसमें कोई अयुग्मित इलेक्ट्रॉन नहीं है। अनुचुंबकत्व अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति के कारण उत्पन्न होता है, जो $S^{2-}$ में अनुपस्थित हैं। इसलिए, $S^{2-}$ प्रतिचुंबकीय है।

VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) सिद्धांत में, इलेक्ट्रॉनों के एकाकी युग्मों (Lp) के बीच प्रतिकर्षण, एकाकी युग्म और बंध युग्म (Bp) के बीच प्रतिकर्षण से अधिक होता है, जो आगे चलकर बंध युग्मों के बीच प्रतिकर्षण से अधिक होता है। अतः, सही क्रम Lp-Lp > Lp-Bp > Bp-Bp है।