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गलत कथन चुनें।
एक सिग्मा (σ) बंध सामान्यतः एक पाई (Ï€) बंध से अधिक मजबूत होता है। सिग्मा बंध परमाणु कक्षाओं के अंत-से-अंत अतिव्यापन द्वारा बनता है, जो पाई बंध के पार्श्व-से-पार्श्व अतिव्यापन की तुलना में अधिक मजबूत अतिव्यापन की अनुमति देता है। इसलिए, कथन 'σ बंध, Ï€ बंध से कमजोर है' गलत है।
$H - C \equiv C - CH = CH_2 molecule C^3 - C^2$ एकल बंध कार्बन किस प्रकार के संकरण में हैं ?
यहाँ C - C में द्वि-बंध और त्रि-बंध है।
निम्नलिखित में से कौन सा $ SiCl_4 $ के साथ सम-संरचनात्मक नहीं है?
SiCl4 (सिलिकॉन टेट्राक्लोराइड) की एक चतुष्फलकीय संरचना होती है। किसी अणु या आयन के SiCl4 के साथ सम-संरचनात्मक होने के लिए, उसकी भी चतुष्फलकीय ज्यामिति होनी चाहिए। PO43- (फॉस्फेट आयन), NH4+ (अमोनियम आयन), और SO42- (सल्फेट आयन) सभी की चतुष्फलकीय संरचनाएँ होती हैं। हालाँकि, SCl4 (सल्फर टेट्राक्लोराइड) में सल्फर पर एक एकाकी युग्म की उपस्थिति के कारण सीसॉ आकृति होती है, और इस प्रकार यह SiCl4 के साथ सम-संरचनात्मक नहीं है।
हीरा ग्रेफाइट से कठोर है क्योंकि
हीरे के क्रिस्टलीय जालक में, प्रत्येक कार्बन परमाणु sp3 संकर कक्षकों का उपयोग करके चार अन्य कार्बन परमाणुओं से चतुष्फलकीय रूप से जुड़ा होता है, जिससे कार्बन परमाणुओं का एक कठोर त्रि-आयामी नेटवर्क बनता है। इस कारण हीरा बहुत कठोर होता है। ग्रेफाइट में षट्कोणीय स्तर संरचना होती है जिसमें प्रत्येक कार्बन परमाणु sp2 संकर कक्षकों का उपयोग करके तीन अन्य कार्बन परमाणुओं से जुड़ा होता है। ग्रेफाइट में षट्कोणीय स्तर कमजोर Van-der waal's बलों द्वारा एक साथ बंधे होते हैं। इसलिए ग्रेफाइट नरम होता है।
बंध कोण न्यूनतम होता है
आवर्त सारणी में समूह में नीचे जाने पर परमाणु आकार में वृद्धि और बंध युग्म-बंध युग्म प्रतिकर्षण में कमी के कारण बंध कोण घटता है। इस प्रकार, $ H_2 Te $ के लिए बंध कोण न्यूनतम होता है।
Shape of $ O_2F_2 $ is similar to that of
$O_2F_2$ (डाइऑक्सीजन डाइफ्लोराइड) का आकार $H_2O_2$ (हाइड्रोजन पेरॉक्साइड) के समान होता है। दोनों अणुओं में ऑक्सीजन परमाणुओं पर इलेक्ट्रॉनों के एकाकी युग्मों की उपस्थिति के कारण एक अरैखिक (मुड़ी हुई) संरचना होती है, जिससे एक तिरछा या मुड़ा हुआ आकार बनता है।
HCl में बंधन का प्रकार है
HCl में बंधन ध्रुवीय सहसंयोजक है। ऐसा इसलिए है क्योंकि क्लोरीन (Cl) हाइड्रोजन (H) की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मक है, जिसके परिणामस्वरूप इलेक्ट्रॉनों का असमान साझाकरण होता है। यह एक द्विध्रुव आघूर्ण बनाता है, जिसमें क्लोरीन परमाणु पर आंशिक ऋणात्मक आवेश और हाइड्रोजन परमाणु पर आंशिक धनात्मक आवेश होता है।
हैलाइड NaF का गलनांक NaCl, NaBr और NaI से अधिक होता है क्योंकि
एक आयनिक यौगिक का गलनांक काफी हद तक जालक को एक साथ बांधने वाले आयनिक बंधों की शक्ति द्वारा निर्धारित होता है। दिए गए विकल्पों (NaF, NaCl, NaBr, NaI) में से, NaF का गलनांक सबसे अधिक है क्योंकि इसमें अधिकतम आयनिक लक्षण होता है। यह फ्लोरीन की उच्च विद्युतऋणात्मकता के कारण होता है जो सोडियम और फ्लोराइड आयनों के बीच एक मजबूत स्थिरवैद्युत आकर्षण उत्पन्न करता है, जिसके परिणामस्वरूप उच्च गलनांक होता है।
अमोनिया के साथ उपसहसंयोजक बंध बनाने वाला यौगिक
$BCl_3$ (बोरॉन ट्राइक्लोराइड) अमोनिया ($NH_3$) के साथ उपसहसंयोजक बंध बना सकता है क्योंकि बोरॉन का अष्टक अपूर्ण होता है और यह अमोनिया में नाइट्रोजन परमाणु से इलेक्ट्रॉनों का एक युग्म ग्रहण कर सकता है।
निम्नलिखित में से कौन सा अणु सैद्धांतिक रूप से संभव नहीं है
अणु $OF_4$ सैद्धांतिक रूप से संभव नहीं है। ऑक्सीजन अपने अष्टक का विस्तार करने में असमर्थता के कारण फ्लोरीन के साथ चार बंध नहीं बना सकता। ऑक्सीजन स्थिर यौगिकों में अधिकतम दो बंध बना सकता है। इसलिए, सही उत्तर $OF_4$ है।
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