क्या Chemical Thermodynamics के ये प्रश्न मुफ़्त में हल किए जा सकते हैं?

हाँ। इस पेज के हर Chemical Thermodynamics प्रश्न को बिना लॉगिन किए मुफ़्त हल किया जा सकता है, और सही उत्तर व विस्तृत व्याख्या तुरंत देखी जा सकती है।

क्या Chemical Thermodynamics MCQ हिंदी में हल करने के लिए खाता ज़रूरी है?

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क्या ये NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) हैं?

इस प्रश्न बैंक में NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) और अभ्यास प्रश्न दोनों शामिल हैं — जहाँ लागू हो, हर प्रश्न पर उसका परीक्षा वर्ष अंकित है।

Chemical Thermodynamics NEET प्रश्न हिंदी में — मुफ़्त MCQ अभ्यास

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$CH_3COOH$ के लिए $ 25 ^\circ C $ पर Ka, $ 1.754 \times 10^{â€“5} $ है । $ 50 ^\circ C$ पर, Ka $ 1.633 \times 10^{â€“5} $ है । $ OS^ \circ $ का मान, $CH_3COOH$ के आयनन के लिए, क्या होगा?

A. –94.44 J/mole K B. –96.66 J/mole K C. –96.44 J/mole K D. –90.44 J/mole K

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Explanation

$ ( G ^ \circ )_{298} = -2.303 RT log K = - 2.303 \times 8.314 \times 298 \times log (1.754 \times 10 ^ {-5} ) = 27194 J $ $ ( G^ \circ )_{323} = 2.303 \times 8.314 \times log ( 1.633 \times 10 ^ {-5} = 298 \triangle S ^ \circ $ $ 96.44 J / mol K $

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$ C (s) + O_2 (g) \rightarrow CO_2, (g)$ ; OH = –94.3 kcal/mol $ CO (g) + O_2(g) \rightarrow CO_2 (g)$ ; O H = – 67.4 kcal/mol $ O_2(g) \rightarrow 2O (g)$ ; OH = 117.4 kcal/mol $ CO (g) \rightarrow C (g) + O(g)$ ; OH = 230.6 kcal/mol $ C (s) \rightarrow C (g) $ के लिए OH kcal/mol में परिकलित कीजिए।

A. 171 B. 154 C. 117 D. 145

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गैसीय $H_2, Cl_2 $ तथा HCl की बंध वियोजन ऊर्जाएँ क्रमशः 104, 58 तथा 103 kcal mol– 1 हैं। HCl गैस के लिए संभवन एन्थैल्पी होगी

A. -44.0 kcal B. -22.0 kcal C. 22.0 kcal D. 44.0 kcal

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Explanation

दिया है $ H_2 (g) \rightarrow HCl (g); \triangle H = 104 kcal ...(1) $ $ Cl_2 (g) \rightarrow 2Cl(g); \triangle H = 58 kcal ...(2) $ $ HCl (g) \rightarrow H(g) + Cl(g); \triangle H = 103 kcal ...(3) $ HCl के लिए संभवन ऊष्मा $ H_2 (g) + Cl_2 (g) \rightarrow HCl (g); \triangle H = ? $ समीकरण (1) तथा (2) को 2 से भाग दीजिए, फिर जोड़िए $ H_2 (g) + Cl_2 (g) \rightarrow H(g) + Cl(g); \triangle H = 81 kcal...(4) $ समीकरण (4) में से समीकरण (3) घटाने पर $ HCl (g) \rightarrow H(g) + Cl(g) ; \triangle H = 103 kcal ...(3) $ – – –

$ H_2 (g) + Cl_2 (g) HCl(g); \triangle H = -22.0 kcal $ $ \therefore Enthalpy of formation of HCl gas = â€“ 22.0 kcal $

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$ AB, A_2 $ तथा $ B_2 $ द्विपरमाणुक अणु हैं। यदि $A_2$, AB & $B_2 $ की बंध एन्थैल्पियाँ 1 : 1 : 0.5 के अनुपात में हैं तथा $A_2$ तथा $B_2$ से AB की संभवन एन्थैल्पी – 100 kJ/mol–1 है। $A_2$ की बंध एन्थैल्पी क्या है ।

A.

400 kJ/mol

B.

200 kJ/mol

C.

100 kJ/mol

D.

300 kJ/mol

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10 g आर्गन गैस को $ 27 ^\circ C $ ताप पर समतापी तथा उत्क्रमणीय रूप से 10 L से 5 L तक संपीडित किया जाता है। इस प्रक्रम के लिए q, W, OE तथा OH $ [R = 2.0 cal K^{â€“1} mol^{â€“1} , log_{10} 2 = 0.30] $ हैं। [Ar का परमाणु भार = 40.]

A. $ W = 106.635 cal, q = 103.635 cal, OE \sigma 0 \& OH = 0 $ B. $ W = 53.635 cal, q = â€“ 53.635 cal, OE \sigma 0 \& OH = 0 $ C. $ W = â€“ 53.635 cal, q = 63.635 cal, OE \& OH = 0 $ D. $ W = 103.635 cal, q = â€“ 103.635 cal, OE \& OH = 0 $

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1 atm दाब तथा $ 27 ^\circ C $ पर आर्गन गैस का एक नमूना $ 1.25 dm^3 to 2.50 dm^ 3 $ से उत्क्रमणीय तथा रुद्धोष्म रूप से प्रसारित होता है। इस प्रक्रम में एन्थैल्पी परिवर्तन होगा………….$ [Cv.m. for argon is 12.48 jK^{â€“1} mol^{â€“1} ]$।

A. 114.52 J B. -114.52 J C. -57.26 J D. 57.26 J

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$ OG ^\circ $ तथा $ OH ^\circ $ ज्ञात कीजिए, अभिक्रिया $ CO(g) + O_2 (g) \rightarrow CO_2 (g) $ के लिए 300 K पर क्रमशः, जब मानक एन्ट्रॉपी परिवर्तन $ â€“ 0.094 kJ mol^{â€“1} K^{â€“1} $ है। $ CO_2 and CO are â€“ 394.4 and â€“ 137.2 kJ mol^{â€“1} $ के लिए मानक गिब्स मुक्त ऊर्जाएँ, क्रमशः।

A. $ OG ^\circ = 257.2 kJ/mol, OH ^\circ = 285.4 kJ/mol $ B. $ OG ^\circ = 514.4 kJ/mol, OH ^\circ = â€“ 570.8 kJ/mol $ C. $ OG ^\circ = +514.4 kJ/mol, OH^\circ = 570.8 kJ/mol $ D. $ OG ^\circ = â€“ 257.2 kJ/mol, OH ^\circ = â€“ 285.4 kJ/mol $

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Explanation

$\Delta G^\circ$ तथा $\Delta H^\circ$ के लिए हल करने हेतु, हम गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन सूत्र का उपयोग करते हैं: $\Delta G^\circ = \Delta H^\circ - T\Delta S^\circ$। दिया है: $T = 300\,K$, $\Delta S^\circ = -0.094\,kJ\,mol^{-1}\,K^{-1}$, $ ext{standard Gibbs free energies of formation: } \Delta G^\circ_{CO_2} = -394.4\,kJ\,mol^{-1}$ तथा $\Delta G^\circ_{CO} = -137.2\,kJ\,mol^{-1}$।\n\nसबसे पहले, अभिक्रिया के लिए $\Delta G^\circ$ परिकलित कीजिए: $\Delta G^\circ = (-394.4\,kJ\,mol^{-1}) - (-137.2\,kJ\,mol^{-1}) = -257.2\,kJ\,mol^{-1}$।\n\nअब, $\Delta H^\circ$ ज्ञात करने के लिए गिब्स मुक्त ऊर्जा सूत्र का उपयोग कीजिए: \n$-257.2\,kJ\,mol^{-1} = \Delta H^\circ - (300\,K)(-0.094\,kJ\,mol^{-1}\,K^{-1})$।\n\n$\Delta H^\circ$ के लिए हल करने पर: \n$\Delta H^\circ = -257.2\,kJ\,mol^{-1} + 28.2\,kJ\,mol^{-1} = -285.4\,kJ\,mol^{-1}$।\n\nअतः सही मान $\Delta G^\circ = -257.2\,kJ\,mol^{-1}$ तथा $\Delta H^\circ = -285.4\,kJ\,mol^{-1}$ हैं। सही विकल्प $o4$ है।

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किसी प्रक्रम से गुजरती एकपरमाणुक आदर्श गैस के लिए, किसी भी क्षण P तथा V का अनुपात नियत है तथा 1 के बराबर है। गैस की मोलर ऊष्मा धारिता क्या है

A. $ { 3R \over 2 } $ B. $ { 4R \over 2 } $ C. $ { 5R \over 2 } $ D. 0

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Explanation

ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम से, $ \triangle E = q + w \Rightarrow nC_vdT = nCdT â€“ PdV...... (1) $ अब प्रक्रम के अनुसार, P = V तथा आदर्श गैस समीकरण के अनुसार, PV = nRT हमारे पास है, V2 = nRT $ On differentiating, 2VdV = nRdT and PdV = VdV = { nRdT \over 2 } $

अतः प्रथम समीकरण से हमें प्राप्त होता है, $ nC_vdT = nCdT â€“ { nRdT \over 2 } $ अतः, $ C_v = C â€“ { R \over 2 } $ $ Hence C = { 4R \over 2 } $

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बम कैलोरीमीटर में एक मोल ज़िंक चूर्ण की एक सल्फ्यूरिक अम्ल के साथ अभिक्रिया के लिए, $ \triangle U $ तथा w के संगत हैं :

A. $ \triangle U \lt 0, w = 0 $ B. $ \triangle U \lt 0, w \lt 0 $ C. $ \triangle U \gt 0, w = 0 $ D. $ \triangle U \gt 0, w \gt 0 $

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Explanation

बम कैलोरीमीटर में आयतन नियत होता है, अतः कोई कार्य नहीं होता (w = 0)। ज़िंक की सल्फ्यूरिक अम्ल के साथ अभिक्रिया के लिए: $$ ext{Zn(s) + H}_2 ext{SO}_4(aq) ightarrow ext{ZnSO}_4(aq) + ext{H}_2(g) $$, आंतरिक ऊर्जा परिवर्तन $$ riangle U $$ ऋणात्मक है क्योंकि अभिक्रिया ऊर्जा मुक्त करती है (ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया)। अतः सही विकल्प है: $$ riangle U < 0, w = 0 $$।

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यदि $Al_2O_3 and Cr_2O_3$ की संभवन एन्थैल्पियाँ क्रमशः – 1596 kJ तथा – 1134 kJ हैं, तो अभिक्रिया ; $ 2Al + Cr_2O_3 \rightarrow 2Cr + Al_2O_3$ के लिए OH का मान है :

A. -462 kJ B. -1365 kJ C. -2530 kJ D. +2530 kJ

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Explanation

अभिक्रिया के लिए एन्थैल्पी में परिवर्तन ज्ञात करने के लिए, हम अभिकारकों तथा उत्पादों की संभवन एन्थैल्पियों का उपयोग करते हैं। दी गई अभिक्रिया है: $$2Al + Cr_2O_3 ightarrow 2Cr + Al_2O_3$$ अभिक्रिया के एन्थैल्पी परिवर्तन ($ riangle H$) की गणना निम्न सूत्र से की जा सकती है: $$ riangle H = ext{Sum of enthalpies of formation of products} - ext{Sum of enthalpies of formation of reactants}$$ दी गई अभिक्रिया के लिए: उत्पाद: $Al_2O_3$ जिसकी संभवन एन्थैल्पी = -1596 kJ अभिकारक: $Cr_2O_3$ जिसकी संभवन एन्थैल्पी = -1134 kJ अतः, $$ riangle H = [-1596] - [-1134] = -1596 + 1134 = -462 ext{ kJ}$$ इसलिए सही उत्तर -462 kJ है।

Chemical Thermodynamics NEET प्रश्न हिंदी में — रसायन विज्ञान (Chemistry) MCQ उत्तर सहित

Frequently Asked Questions