क्या Chemical Thermodynamics के ये प्रश्न मुफ़्त में हल किए जा सकते हैं?

हाँ। इस पेज के हर Chemical Thermodynamics प्रश्न को बिना लॉगिन किए मुफ़्त हल किया जा सकता है, और सही उत्तर व विस्तृत व्याख्या तुरंत देखी जा सकती है।

क्या Chemical Thermodynamics MCQ हिंदी में हल करने के लिए खाता ज़रूरी है?

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क्या ये NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) हैं?

इस प्रश्न बैंक में NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) और अभ्यास प्रश्न दोनों शामिल हैं — जहाँ लागू हो, हर प्रश्न पर उसका परीक्षा वर्ष अंकित है।

Chemical Thermodynamics NEET प्रश्न हिंदी में — मुफ़्त MCQ अभ्यास

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सर्दियों में, नमी ओस के रूप में संघनित होती है और पौधों की पत्तियों और घास पर देखी जा सकती है। ऐसे मामलों में निकाय की एंट्रॉपी कम हो जाती है क्योंकि द्रवों में गैसों की तुलना में कम अव्यवस्था होती है। द्वितीय नियम के संदर्भ में, उपरोक्त प्रक्रिया के लिए कौन सा कथन सही है?

A. ब्रह्मांड की यादृच्छिकता कम हो जाती है B. परिवेश की यादृच्छिकता कम हो जाती है C. परिवेश की यादृच्छिकता में वृद्धि निकाय की यादृच्छिकता में कमी के बराबर होती है D. परिवेश की यादृच्छिकता में वृद्धि निकाय की यादृच्छिकता में कमी की तुलना में अधिक होती है

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Explanation

चूंकि ओस का निर्माण एक स्वतःस्फूर्त प्रक्रिया है, इसलिए ब्रह्मांड की एंट्रॉपी या यादृच्छिकता बढ़ेगी। चूंकि निकाय की यादृच्छिकता कम हुई है, लेकिन परिवेश की यादृच्छिकता अधिक बढ़ेगी, जिससे परिवर्तन धनात्मक होता है।

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किसी अभिक्रिया का घटित होना असंभव है यदि

A. OH धनात्मक है; OS भी धनात्मक है लेकिन $ H \lt TOS $ B. OH ऋणात्मक है; OS भी ऋणात्मक है लेकिन $ OH \gt TOS $ C. OH ऋणात्मक है; OS धनात्मक है D. OH धनात्मक है; OS ऋणात्मक है

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दो मोल कार्बन मोनोऑक्साइड और एक मोल ऑक्सीजन का मिश्रण, एक बंद पात्र में, कार्बन मोनोऑक्साइड को कार्बन डाइऑक्साइड में परिवर्तित करने के लिए प्रज्वलित किया जाता है। यदि OH एन्थैल्पी परिवर्तन है और OE आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन है, तो

A. $OH \lt OE $ B. $ OH \gt OE $ C. OH = OE D. संबंध पात्र की क्षमता पर निर्भर करता है

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Explanation

एक ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया में जैसे कार्बन मोनोऑक्साइड का कार्बन डाइऑक्साइड में दहन, एन्थैल्पी परिवर्तन (Î”H) सामान्यतः आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन (Î”E) से अधिक होता है। ऐसा इसलिए है क्योंकि Î”H स्थिर दाब पर परिवेश में उत्सर्जित ऊष्मा को दर्शाता है, जिसमें आयतन परिवर्तन के कारण निकाय द्वारा किया गया कार्य शामिल होता है। संबंध को Î”H = Î”E + PÎ”V के रूप में व्यक्त किया जा सकता है, जहाँ PÎ”V निकाय द्वारा किया गया कार्य है। चूँकि गैसें शामिल हैं, PÎ”V धनात्मक है, जिससे Î”H, Î”E से अधिक हो जाता है।

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बर्फ-जल द्रव्यमान अनुपात 1:1 बनाए रखा जाता है एक दिए गए निकाय में जिसमें जल बर्फ के साथ साम्यावस्था में है स्थिर दाब पर। यदि CP (बर्फ) = CP (जल) = 4.18 J $mol ^ {-1} K^ {-1} $ तो ऐसे निकाय की मोलर ऊष्मा धारिता है

A.

शून्य

B.

अनंत

C.

$ 4.182 JK^ {-1} mol ^ {-1} $

D.

$ 75.48 JK^{-1} mol ^ {-1} $

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एक कंटेनर में हाइड्रोजन और ऑक्सीजन का मिश्रण भार द्वारा 4 : 1 अनुपात में है, तब

A. मिश्रण की आंतरिक ऊर्जा घटती है B. मिश्रण की आंतरिक ऊर्जा बढ़ती है C. मिश्रण की एन्ट्रॉपी बढ़ती है D. मिश्रण की एन्ट्रॉपी घटती है

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Explanation

जब हाइड्रोजन और ऑक्सीजन मिश्रित होते हैं, संभावित सूक्ष्मअवस्थाओं की संख्या बढ़ जाती है, जिससे एन्ट्रॉपी में वृद्धि होती है। एन्ट्रॉपी अव्यवस्था का माप है, और दो विभिन्न गैसों का मिश्रण तंत्र की अव्यवस्था को बढ़ाता है।

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एन्ट्रॉपी के संबंध में सही कथन की पहचान करें :

A. परम शून्य पर, एक पूर्ण क्रिस्टलीय पदार्थ की एन्ट्रॉपी धनात्मक होती है। B. परम शून्य पर, एक पूर्ण क्रिस्टलीय पदार्थ की एन्ट्रॉपी शून्य होती है। C. $ 0 ^\circ C $ पर, एक पूर्ण क्रिस्टलीय पदार्थ की एन्ट्रॉपी शून्य मानी जाती है। D. परम शून्य तापमान पर सभी क्रिस्टलीय पदार्थों की एन्ट्रॉपी शून्य मानी जाती है।

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Explanation

ऊष्मागतिकी के तीसरे नियम के अनुसार, परम शून्य (0 K) पर, एक पूर्ण क्रिस्टलीय पदार्थ की एन्ट्रॉपी शून्य होती है। ऐसा इसलिए है क्योंकि परम शून्य पर एक पूर्ण क्रिस्टलीय पदार्थ में केवल एक संभावित सूक्ष्मअवस्था होती है, जिससे एन्ट्रॉपी शून्य होती है।

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ऊष्मा का स्वतः प्रवाह हमेशा

A. उच्च तापमान से निम्न तापमान की ओर एकदिशीय B. उच्च दाब से निम्न दाब की ओर C. निम्न तापमान से उच्च तापमान की ओर एकदिशीय D. निम्न दाब से उच्च दाब की ओर

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Explanation

ऊष्मा का स्वतः प्रवाह हमेशा उच्च तापमान से निम्न तापमान की ओर एकदिशीय होता है। यह second law of thermodynamics के अनुसार है, जो बताता है कि ऊष्मा स्वाभाविक रूप से गर्म वस्तु से ठंडी वस्तु की ओर तब तक प्रवाहित होती है जब तक तापीय साम्यावस्था प्राप्त नहीं हो जाती।

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अभिक्रिया के लिए OS सबसे अधिक होगा

A. $ Ca_{(s)} + 1/2 O_{2(g) } \rightarrow CaO_{(s)} $ B. $ CaCO_{3(s) } \rightarrow CaO_{(s) } + CO_{2(g) } $ C. $ C_{(s)} + O_{2 (g) } \rightarrow CO_{2 (g) } $ D. $ N_{2 (g) } + O _{2 (g) } \rightarrow 2NO_{(g) } $

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उच्च ऊष्मा निर्माण वाले यौगिक कम स्थिर होते हैं क्योंकि

A. उन्हें संश्लेषित करने के लिए उच्च तापमान की आवश्यकता होती है B. ऐसे यौगिकों के अणु विकृत होते हैं C. उन्हें संश्लेषित करना कठिन होता है D. ऊर्जा-समृद्ध अवस्था अस्थिरता की ओर ले जाती है

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Explanation

उच्च ऊष्मा निर्माण वाले यौगिक कम स्थिर होते हैं क्योंकि वे ऊर्जा-समृद्ध अवस्था में होते हैं जो अस्थिरता की ओर ले जाती है। उच्च ऊष्मा निर्माण इंगित करता है कि यौगिक के अंदर बहुत अधिक ऊर्जा संग्रहीत होती है, जो इसे ऊर्जा मुक्त करने के लिए प्रवृत्त बनाती है और इस प्रकार कम स्थिर होती है।

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ऊष्मागतिकी का दूसरा नियम कहता है कि चक्रीय प्रक्रिया में।

A. कार्य को ऊष्मा में परिवर्तित नहीं किया जा सकता B. ऊष्मा को कार्य में परिवर्तित नहीं किया जा सकता C. कार्य को पूर्णतः ऊष्मा में परिवर्तित नहीं किया जा सकता D. ऊष्मा को पूर्णतः कार्य में परिवर्तित नहीं किया जा सकता

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Explanation

ऊष्मागतिकी का दूसरा नियम कहता है कि चक्रीय प्रक्रिया में ऊष्मा को पूर्णतः कार्य में परिवर्तित नहीं किया जा सकता। हमेशा कुछ अपशिष्ट ऊष्मा होगी जो कार्य में परिवर्तित नहीं होती, यही कारण है कि दूसरे प्रकार की सतत गति मशीनें असंभव हैं।

Chemical Thermodynamics NEET प्रश्न हिंदी में — रसायन विज्ञान (Chemistry) MCQ उत्तर सहित

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