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Chemical Thermodynamics NEET प्रश्न हिंदी में — रसायन विज्ञान (Chemistry) MCQ उत्तर सहित

Chemical Thermodynamics (Chemistry) के NEET बहुविकल्पीय प्रश्न हिंदी में मुफ़्त हल करें — तुरंत सही उत्तर और विस्तृत व्याख्या के साथ। लॉगिन की आवश्यकता नहीं।

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पानी में $CO_2$ गैस प्रवाहित करने पर, इसकी एन्ट्रॉपी

A. स्थिर रहती है B. घटती है C. बढ़ती है D. बढ़ या घट सकती है

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एक Beckmann thermometer का उपयोग मापने के लिए किया जाता है

A. उच्च तापमान B. निम्न तापमान C. सामान्य तापमान D. सभी तापमान

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Explanation

एक Beckmann thermometer विशेष रूप से तापमान में छोटे अंतर को मापने के लिए डिज़ाइन किया गया है, अक्सर 0.01Â°C से 5Â°C की सीमा में। यह इसे उच्च सटीकता के साथ निम्न तापमान मापने के लिए उपयुक्त बनाता है।

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n-ऑक्टेन के दहन के लिए मोलर आधार पर OH और OE के बीच का अंतर $ 25 ^\circ C $ पर होगा : $ 25 ^ \circ C $

A. -13.6 kJ B. -1.14 kJ C. -11.15 kJ D. +11.15 kJ

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Explanation

$ \triangle H - \triangle E = -4.5 \times 8.315 \times 298 J = - 11.15 kJ $

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वायुमंडल के विरुद्ध किया गया कार्य क्या होगा जब 25 ग्राम जल 373 K पर 1 atm के स्थिर बाह्य दाब के विरुद्ध वाष्पित होता है? मान लीजिए कि भाप आदर्श गैस नियमों का पालन करती है। यह देखते हुए कि वाष्पीकरण की मोलर एन्थैल्पी 9.72 kcal/mole है, उपरोक्त प्रक्रम में आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन क्या होगा?

A. 1294.0 cals, 11247 cals B. 921.4 cals, 11074 cals C. 1029.4 cals, 12470.6 cals D. 1129.3 cals, 10207 cals

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कुछ शर्तों के तहत, एक काल्पनिक अभिक्रिया $ X + Y \rightarrow Z $ के लिए OG का मान शून्य से अधिक है, तो –

A. अभिक्रिया में Z की ओर बढ़ने की प्रवृत्ति है B. अभिक्रिया साम्यावस्था प्राप्त कर चुकी है C. तापमान में वृद्धि से उत्पाद Z की उपज बढ़ती है D. X और Y अंतिम मिश्रण में प्रमुख होते हैं

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Explanation

यदि किसी अभिक्रिया के लिए गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन (Î”G) शून्य से अधिक है, तो अभिक्रिया मानक परिस्थितियों में अ-स्वतःप्रवर्तित होती है। इसका अर्थ है कि अभिक्रिया में उत्पाद Z की ओर बढ़ने की प्रवृत्ति नहीं है। इसके बजाय, अभिकारक X और Y अंतिम मिश्रण में प्रमुख होंगे क्योंकि अभिक्रिया उत्पादों के बजाय अभिकारकों के निर्माण का पक्ष लेती है।

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संबंध $ OG ^\circ = â€“RT/nK $ के आधार पर अभिक्रिया कब स्वतः होती है?

A. K = 0 B. K = 1 C. $ K \gt 1 $ D. $ K \lt 1 $

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संबंध $Î”G^ ext{Â°} = -RT ext{ln} K$ इंगित करता है कि एक अभिक्रिया के स्वतः होने के लिए, Î”G ऋणात्मक होना चाहिए। यह तब होता है जब साम्यावस्था स्थिरांक K, 1 से अधिक होता है क्योंकि 1 से अधिक संख्या का प्राकृतिक लघुगणक धनात्मक होता है, जिससे $Î”G^ ext{Â°}$ ऋणात्मक हो जाता है।

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Which is the best definition of â€œheat of neutralizationâ€

A. वह ऊष्मा जो एक ग्राम अणु क्षार के एक ग्राम अणु अम्ल द्वारा तनु विलयन में निर्दिष्ट तापमान पर उदासीनीकृत होने पर मुक्त होती है B. वह ऊष्मा जो एक ग्राम अणु अम्ल के एक ग्राम अणु क्षार द्वारा तनु विलयन में निर्दिष्ट तापमान पर उदासीनीकृत होने पर अवशोषित होती है C. वह ऊष्मा जो एक ग्राम परमाणु अम्ल के एक ग्राम परमाणु क्षार द्वारा निर्दिष्ट तापमान पर उदासीनीकृत होने पर मुक्त या अवशोषित होती है D. वह ऊष्मा जो एक ग्राम तुल्यांक अम्ल के एक ग्राम तुल्यांक क्षार द्वारा तनु विलयन में निर्दिष्ट तापमान पर उदासीनीकृत होने पर मुक्त होती है

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Explanation

उदासीनीकरण ऊष्मा को उस ऊष्मा के रूप में परिभाषित किया जाता है जो एक ग्राम तुल्यांक अम्ल के एक ग्राम तुल्यांक क्षार द्वारा तनु विलयन में निर्दिष्ट तापमान पर उदासीनीकृत होने पर मुक्त होती है। यह परिभाषा विशेष रूप से अम्ल और क्षार के बीच मोलर तुल्यांकों में उदासीनीकरण अभिक्रिया पर विचार करती है।

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एक मोल गैस जो $3 dm^3 $ घेरती है, 1 atm के स्थिर बाह्य दाब के विरुद्ध $ 13 dm^3 $ के आयतन तक प्रसारित होती है। किया गया कार्य है –

A. $ -10 atm dm^3 $ B. $ -20 atm dm^3 $ C. $ -39 atm dm^3 $ D. $ -48 atm dm^3 $

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किसी ठोस सतह पर गैस का स्वतः अधिशोषण ऊष्माक्षेपी प्रक्रम है क्योंकि

A. निकाय की एन्थैल्पी बढ़ती है B. एन्ट्रॉपी बढ़ती है C. एन्ट्रॉपी घटती है D. मुक्त ऊर्जा परिवर्तन बढ़ता है

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Explanation

किसी ठोस सतह पर गैस का स्वतः अधिशोषण सामान्यतः एक ऊष्माक्षेपी प्रक्रम है। अधिशोषण के दौरान, गैस के अणु सतह पर चिपक जाते हैं, जिसके परिणामस्वरूप गैस अणुओं की अव्यवस्था (एन्ट्रॉपी) में कमी आती है क्योंकि वे अधिक सीमित हो जाते हैं। इससे निकाय की एन्ट्रॉपी में कमी आती है।\n\nइसलिए, सही विकल्प $o3$ है, जो बताता है कि स्वतः अधिशोषण के दौरान एन्ट्रॉपी घटती है।

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$ OH = 30 kJ mol^{â€“1} , OS = 75 J / k / mol $ । 1 atm पर क्वथन तापमान ज्ञात कीजिए।

A. 400 K B. 300 K C. 150 K D. 425 K

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Explanation

1 atm पर क्वथन तापमान ज्ञात करने के लिए, साम्यावस्था पर गिब्स मुक्त ऊर्जा समीकरण का उपयोग करें: $\Delta G = \Delta H - T\Delta S = 0$। \n\nदिया गया है: $\Delta H = 30\,kJ\,mol^{-1}$ और $\Delta S = 75\,J\,mol^{-1}\,K^{-1} = 0.075\,kJ\,mol^{-1}\,K^{-1}$।\n\n$\Delta G$ को शून्य पर सेट करें और $T$ के लिए हल करें: \n$0 = 30\,kJ\,mol^{-1} - T(0.075\,kJ\,mol^{-1}\,K^{-1})$।\n\n$T = \frac{30\,kJ\,mol^{-1}}{0.075\,kJ\,mol^{-1}\,K^{-1}} = 400\,K$।\n\nइस प्रकार, 1 atm पर क्वथन तापमान 400 K है। सही विकल्प $o1$ है।

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Frequently Asked Questions

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