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Chemical Thermodynamics NEET प्रश्न हिंदी में — मुफ़्त MCQ अभ्यास

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किरचॉफ का समीकरण अभिक्रिया की ऊष्मा पर....का प्रभाव देता है।

A.

दाब

B.

ताप

C.

आयतन

D.

आणविकता

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Explanation

किरचॉफ का समीकरण है:

$∆ H_{2} - ∆ H_{1} = ∆ C_{P} (T_{2} - T_{1})$

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साम्य पर किसी अभिक्रिया के लिए-

A.

$∆ G = ∆ G^{\circ} = 0$

B.

$∆ G = 0 b u t n o t ∆ G^{\circ}$

C.

$∆ G^{\circ} = 0 b u t n o t ∆ G$

D.

$∆ G = ∆ G^{\circ} \neq 0$

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Explanation

साम्य पर किसी अभिक्रिया के लिए $∆ G = 0 a n d n o t ∆ G^{\circ} .$

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एक मोल वास्तविक गैस को स्थिर आयतन पर $(P_{1}, V_{1}, T_{1})$ अवस्था से $(P_{2}, V_{2}, T_{2})$ अवस्था तक गर्म किया जाता है। फिर इसे P₃ atm के स्थिर बाह्य दाब के विरुद्ध अनुत्क्रमणीय रुद्धोष्म संपीडन के अधीन किया जाता है जब तक निकाय अंतिम अवस्था $(P_{3}, V_{3}, T_{3})$ तक नहीं पहुँच जाता। यदि वास्तविक गैस की स्थिर आयतन मोलर ऊष्मा धारिता C_V है। अवस्था 1 से अवस्था 3 तक $∆ H$ के लिए सही व्यंजक ज्ञात कीजिए-

A.

$C_{v} (T_{3} - T_{1}) + (P_{3} V_{1} - P_{1} V_{1})$

B.

$C_{v} (T_{2} - T_{1}) + (P_{3} V_{2} - P_{1} V_{1})$

C.

$C_{v} (T_{2} - T_{1}) + (P_{3} V_{1} - P_{1} V_{1})$

D.

$C_{p} (T_{2} - T_{1}) + (P_{3} V_{1} - P_{1} V_{1})$

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Explanation

$∆ H_{I} = C_{v} (T_{2} - T_{1}) + (P_{2} V_{1} - P_{1} V_{1})$

$∆ H_{I I} = ∆ U + P_{3} V_{2} - P_{2} V_{1} = P_{3} (V_{2} - V_{1}) + P_{3} V_{2} - P_{2} V_{1} = P_{3} V_{1} - P_{2} V_{1} ∆ H_{o v e r a l l} = C_{v} (T_{2} - T_{1}) + (P_{3} V_{1} - P_{1} V_{1})$

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298 K पर C=C तथा C-C की बंध ऊर्जाएँ क्रमशः 590 तथा 331 kJ mol^-1 हैं। एथिलीन के प्रति मोल बहुलकीकरण की एन्थैल्पी है

A.

-70 kJ

B.

-72 kJ

C.

72 kJ

D.

-68 kJ

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Explanation

बहुलकीकरण अभिक्रिया

$n C H_{2} = C H_{2} \to {(- C H_{2} - C H_{2} -)}_{n}$

एथिलीन के प्रति मोल एक मोल C=C बंध टूटता है तथा दो मोल C-C बंध बनते हैं।

$∆ H = 590 - 2 \times 331 = 590 - 662$

= -72 kJ प्रति मोल एथिलीन।

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जब 0.16 g ग्लूकोस को बम कैलोरीमीटर में जलाया गया, तो ताप 4 डिग्री बढ़ गया। कैलोरीमीटर नियतांक (कैलोरीमीटर का जल तुल्यांक) की गणना कीजिए, यह दिया गया है कि $∆ H^{\circ} = - 2.8 \times 10^{6} J m o l^{- 1} .$ [मोलर दहन एन्थैल्पी]। ग्लूकोस का मोलर द्रव्यमान = 180 mol^-1।

A.

$5.73 \times 10^{2} J / d e g$

B.

$7.53 \times 10^{2} J / d e g$

C.

$6.22 \times 10^{2} J / d e g$

D.

$3.57 \times 10^{2} J / d e g$

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Explanation

180 gms ग्लूकोस से $\Rightarrow$ $2.8 \times 10^{6} J$ ऊष्मा मुक्त होती है

$∴$ 0.16 gms से प्राप्त होगी $\frac{2.8 \times 10^{6}}{180} \times 0.16 J$

यदि कैलोरीमीटर नियतांक = W हो, तब

$W \times 4 = \frac{2.8 \times 0.16 \times 10^{6}}{180} = \frac{2.8 \times 1.6 \times 10^{3}}{1.8} J ∴ W = \frac{2.8 \times 1.6 \times 10^{3}}{1.8 \times 4} J d e g^{- 1} = 6.22 \times 10^{2} J d e g^{- 1}$

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दाब p पर आदर्श गैसों के समतापीय मिश्रण के दौरान, मिश्रण प्रक्रम के लिए प्रति मोल एन्ट्रॉपी परिवर्तन -R $\sum x_{i} \ln x_{i}$ होता है जहाँ x₁, x₂,....,x_i मिश्रण के अवयवों 1, 2,....,i के मोल प्रभाज हैं। आदर्श गैस व्यवहार मानते हुए, 0.8 मोल N₂ तथा 0.2 मोल O₂ के मिश्रण के लिए $∆ S$ की गणना कीजिए।( $25^{\circ} C$ तथा 0.9 atm पर) [1 eu = cal/deg]

A.

0.9943 eu

B.

0.7533 eu

C.

0.6798 eu

D.

0.7112 eu

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Explanation

मोल प्रभाज 0.8 तथा 0.2 हैं

$∴$ प्रति मोल मिश्रण की एन्ट्रॉपी

$= - 1.987 [0.8 \ln (0.8) + 0.2 \ln (0.2)] = - 1.987 [- 0.1785 - 0.3219] = 0.9943 e u$

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$H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \to H_{2} O (l)$

B.E. (H-H) = x₁; B.E. (O=O) = x₂ B.E. (O-H) = x₃

द्रव जल के जलवाष्प में वाष्पन की गुप्त ऊष्मा = x₄, तब $∆ H_{f}$ (द्रव जल की संभवन ऊष्मा) है-

A.

$x_{1} + \frac{x_{2}}{2} - x_{3} + x_{4}$

B.

$2 x_{3} - x_{1} - \frac{x_{2}}{2} - x_{4}$

C.

$x_{1} + \frac{x_{2}}{2} - 2 x_{3} - x_{4}$

D.

$x_{1} + \frac{x_{2}}{2} - 2 x_{3} + x_{4}$

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Explanation

$H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \to H_{2} O (g) ∆ H ∆ H = - 2 x b o n d f o r m a t i o n e n e r g y o f (O - H) + b o n d b r e a k i n g e n e r g y o f H_{2} + \frac{1}{2} b o n d b r e a k i n g e n e r g y o f O_{2} ∆ H = x_{1} + \frac{x_{2}}{2} - 2 x_{3} H_{2} O (g) \to H_{2} O (l) ∆ H_{1} = - x_{4} ∴ H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \to H_{2} O (l) ∆ H_{2} ∆ H_{2} = x_{1} + \frac{x_{2}}{2} - 2 x_{3} - x_{4}$

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सिलिकॉन हाइड्राइडों के तापीय अपघटन में मध्यवर्ती SiH₂ बनता है। निम्नलिखित अभिक्रियाओं के आधार पर SiH₂ का $∆ H_{f}^{\circ}$ परिकलित कीजिए

$S i_{2} H_{6} (g) + H_{2} (g) \to 2 S i H_{4} (g); ∆ H^{\circ} = - 11.7 k J / m o l S i H_{4} (g) \to S i H_{2} (g) + H_{2} (g); ∆ H^{\circ} = + 239.7 k J / m o l ∆ H_{f}, S i_{2} H_{6} (g) = + 80.3 k J m o l^{- 1}$

A.

353 kJ/mol

B.

321 kJ/mol

C.

198 kJ/mol

D.

274 kJ/mol

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Explanation

$S i_{2} H_{6} (g) + H_{2} (g) ⇌ 2 S i H_{4} (g) ∆ H = - 11.7 k J / m o l + 80.3 k J / m o l 0 x 2 x - 80.3 = - 11.7, ∴ 2 x = 80.3 - 11.7 = 68.6 k J / m o l ∴ x = 34.3 k J / m o l S i H_{4} (g) \to S i H_{2} (g) + H_{2} (g); ∆ H = + 239.7 k J / m o l + 34.3 y 0 y - 34.3 = 239.7 ∴ y = (239.7 + 34.3) k J m o l^{- 1} = 274 k J / m o l$

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$H_{2} O_{2}$ के अपघटन के साथ होता है:

A.

मुक्त ऊर्जा में कमी

B.

मुक्त ऊर्जा में वृद्धि

C.

मुक्त ऊर्जा में कोई परिवर्तन नहीं

D.

ऊष्मा का उत्सर्जन

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Explanation

H2O2 का अपघटन एक स्वतःप्रवर्तित प्रक्रम है अतः Delta G का मान ऋणात्मक है इसलिए मुक्त ऊर्जा में कमी होगी....

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अभिकथन : किसी धातु ऑक्साइड का अपचयन अधिक सरल होता है यदि बनने वाली धातु अपचयन के ताप पर
द्रव अवस्था में हो।

कारण : जब बनने वाली धातु द्रव अवस्था में हो तथा अपचयित हो रहा धातु ऑक्साइड ठोस अवस्था में हो, तो अपचयन प्रक्रम में एंट्रॉपी परिवर्तन +S का मान अधिक धनात्मक होता है। अतः $+ G_{0}$ का मान अधिक ऋणात्मक हो जाता है।

A. यदि अभिकथन और कारण दोनों सत्य हैं तथा कारण अभिकथन की सही व्याख्या है B. यदि अभिकथन और कारण दोनों सत्य हैं परंतु कारण अभिकथन की सही व्याख्या नहीं है C. यदि अभिकथन सत्य है परंतु कारण असत्य है D. यदि अभिकथन और कारण दोनों असत्य हैं

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Explanation

(A) ठोस से द्रव अथवा द्रव से गैस में प्रावस्था बदलने पर यादृच्छिकता बढ़ जाती है।

Chemical Thermodynamics NEET प्रश्न हिंदी में — रसायन विज्ञान (Chemistry) MCQ उत्तर सहित

Frequently Asked Questions