D & F Block Elements NEET प्रश्न हिंदी में — रसायन विज्ञान (Chemistry) MCQ उत्तर सहित

पाठ समझाता है (MAGNETISM_AND_MATTER, पृष्ठ 148): 'जब चुंबकीय क्षेत्र आरोपित किया जाता है, तो उसी दिशा में कक्षीय चुंबकीय आघूर्ण वाले इलेक्ट्रॉन धीमे हो जाते हैं और विपरीत दिशा वाले तेज़ हो जाते हैं। ऐसा लेंज़ के नियम के अनुसार प्रेरित धारा के कारण होता है...'

IUPAC के अनुसार, संक्रमण धातुएँ वे धातुएँ हैं जिनके उदासीन परमाणु या उनके आयनों में अपूर्ण d उपकोश होता है। ज़िंक (Z=30) की मूल अवस्था और उसकी सामान्य ऑक्सीकरण अवस्थाओं में पूर्ण $3d^{10}$ विन्यास होता है, और इसलिए इसे संक्रमण धातु नहीं माना जाता। स्कैंडियम (Z=21) में $3d^1$, क्रोमियम (Z=24) में $3d^5$, और कॉपर (Z=29) में $3d^{10}$ ($4s^1$ के साथ) होता है, जिससे उनकी तात्विक या सामान्य आयनिक अवस्थाओं में d-उपकोश अपूर्ण रूप से भरे होते हैं।

$n=4$ के लिए, बाह्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $3d^24s^2$ है। मुख्य क्वांटम संख्या 'n' आवर्त दर्शाती है, अतः तत्व आवर्त 4 में है। d-ब्लॉक तत्वों के लिए $(n-1)d$ और $ns$ कक्षकों में इलेक्ट्रॉनों का योग समूह संख्या देता है। यहाँ, $2 (d) + 2 (s) = 4$। अतः, यह समूह 4 में है। यह टाइटेनियम (Ti, Z=22) से मेल खाता है।

Cr और Cu के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास अर्ध-भरे ($d^5$) और पूर्ण-भरे ($d^{10}$) d-कक्षकों के अतिरिक्त स्थायित्व के कारण अपवाद दर्शाते हैं। Cr (Z=24) का विन्यास $3d^54s^1$ है, न कि $3d^44s^2$। Cu (Z=29) का विन्यास $3d^{10}4s^1$ है, न कि $3d^94s^2$। ऐसा इसलिए है क्योंकि 3d और 4s कक्षकों के बीच ऊर्जा अंतर इतना कम है कि यह इलेक्ट्रॉन उन्नयन संभव हो जाता है।

बाह्यतम इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $7s^1$ है। 's' कक्षक में समाप्त होने वाले तत्व s-ब्लॉक तत्व हैं। बाह्यतम 's' कक्षक में इलेक्ट्रॉनों की संख्या s-ब्लॉक तत्वों के लिए समूह निर्धारित करती है। चूँकि $7s$ कक्षक में 1 इलेक्ट्रॉन है, यह समूह 1 से संबंधित है। यह विन्यास फ्रैंसियम (Fr, Z=87) से मेल खाता है।

हीलियम सख्ती से s-ब्लॉक से संबंधित है क्योंकि इसका विन्यास $1s^2$ है। तथापि, अन्य उत्कृष्ट गैसों के साथ p-ब्लॉक (समूह 18) में इसका स्थान इसलिए उचित है क्योंकि इसका संयोजकता कोश पूर्ण-भरा ($1s^2$) है और यह अन्य उत्कृष्ट गैसों के लक्षणिक गुण दर्शाता है। हाइड्रोजन, $1s^1$ के साथ, क्रमशः एक इलेक्ट्रॉन खोने या ग्रहण करने की क्षमता के कारण समूह 1 (क्षार धातुएँ) या समूह 17 (हैलोजन) में रखा जा सकता है।

p-ब्लॉक तत्वों का लक्षण p-कक्षकों का भरना है। उनका सामान्य बाह्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $ns^2np^1$ (समूह 13) से $ns^2np^6$ (समूह 18) तक होता है, हीलियम को छोड़कर जो समूह 18 में रखा गया एक अपवाद है।

उच्चतम मुख्य क्वांटम संख्या 'n' 4 है, अतः तत्व आवर्त 4 में है। विन्यास $ns^2np^4$ p-ब्लॉक तत्व दर्शाता है। p-ब्लॉक तत्वों के लिए, समूह संख्या $10 + ext{number of s-electrons} + ext{number of p-electrons}$ है। अतः, समूह = $10 + 2 + 4 = 16$। यह तत्व सेलेनियम (Se, Z=34) है।

एक ही ऊर्ध्वाधर स्तंभ या समूह के तत्वों के संयोजकता कोश इलेक्ट्रॉनिक विन्यास समान, बाह्य कक्षकों में इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान और गुण समान होते हैं। 'बाह्यतम कक्षक इलेक्ट्रॉनों' की यह समानता उनकी रासायनिक क्रियाशीलता और आबंधन प्रतिरूप निर्धारित करती है।

तत्वों की 4f- और 5f-आंतरिक संक्रमण श्रेणियों को आवर्त सारणी में अलग रखा गया है ताकि उसकी संरचना बनी रहे और समान गुणों वाले तत्वों को एक ही स्तंभ में रखकर वर्गीकरण का सिद्धांत संरक्षित रहे। उन्हें मुख्य भाग में समाहित करने से आवर्त सारणी अनावश्यक रूप से लंबी और प्रबंधन में कठिन हो जाती।