Equilibrium NEET प्रश्न हिंदी में — रसायन विज्ञान (Chemistry) MCQ उत्तर सहित

एक ऊष्मागतिक प्रक्रिया के लिए दो अलग-अलग तापमानों पर साम्यावस्था स्थिरांक निम्न द्वारा दिया जाता है

 log K₂/K₁ = $\frac{∆\mathrm{H}°}{2.303\mathrm{R}}[1/{\mathrm{T}}_1 -1/{\mathrm{T}}_2]$

यहाँ, K₁ और K₂ को K_p और K'_p से बदल दिया गया है।

इसलिए, logK'_p/K_p = $\frac{∆\mathrm{H}°}{2.303\mathrm{R}}[1/{\mathrm{T}}_1 -1/{\mathrm{T}}_2]$

ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया के लिए, T₂>T₁ और $∆$H = -ve

.^.. Kp>K'p

उष्मागतिकी साम्यावस्था का गणितीय व्यंजक है

ΔG = ΔG° + 2.303 RT logQ

साम्यावस्था पर जब ΔG = 0 और O = K

तब ΔG = ΔG° + 2.303 RT logK = 0

ΔG° = - 2.303 RT log K

प्रबल अम्ल अपने लवण के साथ बफर विलयन नहीं बना सकता। अतः, HClO₄ और NaClO₄ एक अम्लीय बफर नहीं है।

(c) इलेक्ट्रॉन समृद्ध प्रजातियों को लुईस क्षार कहा जाता है। दिए गए में से, BF₃ एक इलेक्ट्रॉन-न्यून प्रजाति है, इसलिए इसमें दान करने के बजाय इलेक्ट्रॉन स्वीकार करने की क्षमता होती है, यही कारण है कि यह लुईस क्षार के रूप में कार्य करने की सबसे कम संभावना है। यह एक लुईस अम्ल है।

(a) BaCl₂ प्रबल अम्ल HCl और प्रबल क्षार Ba(OH)₂ का लवण है। इसलिए, इसका जलीय विलयन उदासीन होता है जिसका pH 7 होता है। अन्य सभी लवण धनायनिक जल-अपघटन के कारण अम्लीय विलयन देते हैं, इसलिए उनका pH 7 से कम होता है। इस प्रकार, BaCl₂ के विलयन का pH मान सबसे उच्च होता है।

(b) BF₃ एक इलेक्ट्रॉन-न्यून प्रजाति है, इस प्रकार यह लुईस अम्ल की तरह व्यवहार करता है।

(c) ऑक्सीअम्लों की प्रबलता को केंद्रीय परमाणु के ऑक्सीकरण संख्या की सहायता से भी निर्धारित किया जा सकता है। केंद्रीय परमाणु का ऑक्सीकरण संख्या जितना अधिक होता है, ऑक्सीअम्ल उतना ही अधिक अम्लीय होता है।

     +6       +5       +7        +4

   H₂SO₄, HClO₃, HClO₄, H₂SO₃

चूंकि, HClO₄ में Cl का ऑक्सीकरण संख्या सबसे अधिक है, इसलिए दिए गए में से HClO₄ सबसे प्रबल अम्ल है।

pOH = pK_b + log[लवण]/[क्षार]

       = -log K_b + log [लवण]/[क्षार]

       = -log 1.8 x 10^-5 + log(0.20/0.30)

       = 5-0.25 +(-0.176)

       = 4.75-0.176 = 4.57

.^.. pH = 14-4.57

X₂(g) + 4Y₂ $\rightleftharpoons$2XY₄(g);

$∆$H<0 और $∆$n<0

.^.. अग्र अभिक्रिया उच्च दाब और निम्न तापमान पर अनुकूल होती है। (ले-शातेलिए सिद्धांत के अनुसार)

(c) मुख्य विचार इलेक्ट्रॉन-न्यून अणु लुईस अम्ल के रूप में व्यवहार करते हैं। दिए गए अणुओं में से, केवल डाइबोरेन इलेक्ट्रॉन-न्यून है, अर्थात इसका पूर्ण अष्टक नहीं है। इस प्रकार, यह लुईस अम्ल के रूप में कार्य करता है। NH₃ और H₂O इलेक्ट्रॉन-समृद्ध अणु होने के कारण लुईस क्षार के रूप में व्यवहार करते हैं।