Equilibrium NEET प्रश्न हिंदी में — रसायन विज्ञान (Chemistry) MCQ उत्तर सहित

${\mathrm{NH}}_4\mathrm{Cl}$ का जल-अपघटन इस प्रकार होता है,

$$\begin{gathered} {\mathrm{NH}}_4\mathrm{Cl}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\to {\mathrm{NH}}_4\mathrm{OH}+\mathrm{HCl} \\ \mathrm{or} {{\mathrm{NH}}_4}^{+}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\to {\mathrm{NH}}_4\mathrm{OH}+{\mathrm{H}}^{+} \\ \mathrm{Hydrolysis} \mathrm{constant}, {\mathrm{K}}_{\mathrm{h}} \\ {\mathrm{K}}_{\mathrm{h}}=\frac{\left[{\mathrm{NH}}_4\mathrm{OH}\right]\left[{\mathrm{H}}^{+}\right]}{\left[{{\mathrm{NH}}_4}^{+}\right]\left[{\mathrm{OH}}^{-}\right]} ...\left(\mathrm{ii}\right) \\ \mathrm{or} {\mathrm{K}}_{\mathrm{h}}=\frac{\left[{\mathrm{NH}}_4{\mathrm{OH}}^{+}\right]\left[{\mathrm{OH}}^{-}\right]}{\left[{{\mathrm{NH}}_4}^{+}\right]\left[{\mathrm{OH}}^{-}\right]}....\left(\mathrm{iii}\right) \\ \mathrm{from} \mathrm{eqs}. \left(\mathrm{i}\right) \mathrm{and} \left(\mathrm{iii}\right) \\ {\mathrm{K}}_{\mathrm{h}}=\frac{{\mathrm{K}}_{\mathrm{w}}}{{\mathrm{K}}_{\mathrm{a}}} [\because [{\mathrm{OH}}^{-}\left]\right[{\mathrm{H}}^{+}]={\mathrm{K}}_{\mathrm{w}}] \\ =\frac{{10}^{-14}}{1.77\times {10}^{-5}} \\ =5.65\times {10}^{-10} \end{gathered}$$

मुख्य विचार: क्षारीय प्रकृति बढ़ने पर pH बढ़ता है

  क्षार का pH>7

  अम्ल का pH<7

क्षारीय मृदा धातुओं में नीचे की ओर जाने पर धनायन का आकार बढ़ता है, अतः क्षारकता बढ़ती है। अतः, क्षारकता का बढ़ता क्रम इस प्रकार है:

  MgCl₂<CaCl₂<SnCl₂<BaCl₂

इसलिए, BaCl₂ का विलयन उच्चतम pH दर्ज करेगा।

(b)

$$\begin{gathered} 2{\mathrm{AB}}_2\left(\mathrm{g}\right) \stackrel{ }{\rightleftharpoons }2\mathrm{AB}\left(\mathrm{g}\right) +\hspace{0.17em}{\mathrm{B}}_2\left(\mathrm{g}\right) \\ \mathrm{Initial} \mathrm{moles} 1 0 0 \\ \mathrm{At} \mathrm{equ}. 2(1-\mathrm{x}) 2\mathrm{x} \mathrm{x} \\ \mathrm{Where}, \mathrm{x}=\mathrm{degree} \mathrm{of} \mathrm{dissociation} \\ \mathrm{Total} \mathrm{moles} \mathrm{at} \mathrm{equilibrium} = 2-2\mathrm{x}+2\mathrm{x}+\mathrm{x} \\ = (2+\mathrm{x}) \\ \mathrm{So}, {\mathrm{P}}_{{\mathrm{AB}}_2} = \frac{2\left(1-\mathrm{x}\right)\mathrm{p}}{(2+\mathrm{x})} \\ {\mathrm{P}}_{\mathrm{AB}} = \frac{2\mathrm{xp}}{(2+\mathrm{x})} \\ {\mathrm{P}}_{{\mathrm{B}}_2} = \frac{\mathrm{xp}}{(2+\mathrm{x})} \\ {\mathrm{K}}_{\mathrm{p}} = \frac{{\left({\mathrm{P}}_{\mathrm{AB}}\right)}^2\left({\mathrm{P}}_{{\mathrm{B}}_2}\right)}{\left({\mathrm{P}}_{{\mathrm{AB}}_2}\right)} \\ = \frac{{\left({\displaystyle \frac{2\mathrm{xp}}{2+\mathrm{x}}}\right)}^2\left({\displaystyle \frac{\mathrm{x}}{2+\mathrm{x}}}\mathrm{p}\right)}{\left({\displaystyle \frac{2\left(1-\mathrm{x}\right)}{(2+\mathrm{x})}}\mathrm{p}\right)} \\ = \frac{{\mathrm{x}}^3\mathrm{p}}{\left(2+\mathrm{x}\right)(1-\mathrm{x}{)}^2} \\ \left[\because \mathrm{x}<<<1 \mathrm{and} 2, \mathrm{so} (1-\mathrm{x})\approx 1, (2+\mathrm{x})\approx 2\right] \\ =\frac{{\mathrm{x}}^3\mathrm{p}}{2} \\ \mathrm{x}={\left(\frac{2{\mathrm{K}}_{\mathrm{p}}}{\mathrm{p}}\right)}^{\raisebox{1ex}{$1$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$3$}\right.} \end{gathered}$$

समीकरण से,

  X$\rightleftharpoons$Y + Z

  1  0  0 प्रारंभिक मोल

  (1-$\mathrm{\alpha }$)  $\mathrm{\alpha }$  $\mathrm{\alpha }$

HI(g) $\rightleftharpoons$1/2 H₂(g) + 1/2 I₂ (g)

  K₁ = [H₂]^1/2[I₂]^1/2/[HI]  ....(i)

H₂(g) + I₂(g) $\rightleftharpoons$2HI(g)

  K₂ = [HI]²/[H₂][I₂]  ....(ii)

समी. (i) तथा (ii) से

  ${\mathrm{K}}_1^2$= 1/K₂

._..  K₁ = 8.0

.^..  K₂ = 1/(K₁)² = 1/8² = 1/64

[H₃O⁺] = [H⁺] = 10^-10

  pH +pOH = 14

  pH = -log[H⁺]

  pH = -log[10^-10]

  pH=10

  pOH + 10 =14

  pOH = 14-10 =4

Cu (s) + 2Ag²⁺ (aq) $\to$Cu²⁺ (aq) + 2Ag (s)

  E$°$ = 0.46 V at 298 K

  RT ln K = nFE$°$

  ln K = nFE$°$/RT = (2 x 0.46)/0.0591 

  K = 4 x 10¹⁵

अभिक्रिया,

 CH₄ (g) + 2O₂(g) $\rightleftharpoons$ CO₂ (g) + 2H₂O (l) $∆$H_r = -170.8 kJ mol^-1 के लिए

यह साम्य विषमांगी रासायनिक साम्य का उदाहरण है। अतः, इसके लिए

    K_c = [CO₂]/[CH₄][O₂]²    ....(i)

(सांद्रता के आधार पर साम्य स्थिरांक)

अतः, इसमें साम्य पर CO₂ (g) तथा H₂O (l) की सांद्रताएँ समान नहीं हैं। साम्य स्थिरांक (K_p) = [CO₂]/[CH₄][O₂] सही व्यंजक नहीं है। साम्य पर CH₄(g) या O₂ (g) मिलाने पर, व्यंजक (i) के अनुसार K_c घटेगा परंतु किसी अभिक्रिया के लिए स्थिर ताप पर Kc स्थिर रहता है, अतः K_c का स्थिर मान बनाए रखने के लिए CO₂ की सांद्रता उसी क्रम में बढ़ेगी। अतः CH₄ या O₂ मिलाने पर साम्य दाईं ओर विस्थापित होगा। यह अभिक्रिया ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया का उदाहरण है।

CO₂ + Ba(OH)₂ $\stackrel{}{\to }$ BaCO₃

BaCO₃ के मोल = $\frac{236.4}{197}$ = 1.2

अतः साम्य पर CO₂ के मोल = 1.2

अथवा 1 + × = 1.2

x = 0.2

K_C = ${\left(\frac{{\displaystyle 1\mathrm{\hspace{0.17em}}+\hspace{0.17em}\mathrm{x}}}{{\displaystyle 1\mathrm{\hspace{0.17em}}-\hspace{0.17em}\mathrm{x}}}\right)}^2\mathrm{\hspace{0.17em}}=\mathrm{\hspace{0.17em}}{\left(\frac{{\displaystyle 1.2}}{{\displaystyle 0.8}}\right)}^2\mathrm{\hspace{0.17em}}=\mathrm{\hspace{0.17em}}$2.25 

  NH₂COONH₄(s) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ 2NH₃(g) + CO₂(g)

प्रारंभिक  2P  P’

K_p = ${\left({\mathrm{P}}_{{\mathrm{NH}}_{\mathrm{3}}}\right)}^{\mathrm{2}}\mathrm{\hspace{0.17em}}\left({\mathrm{P}}_{{\mathrm{CO}}_{\mathrm{2}}}\right)$

K_p = (2P)² (P) …… (i)

P_T(प्रारंभिक) = 3P

  NH₂COONH₄(s) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ 2NH₃(g) + CO₂(g)

अंतिम  3P  P’

K_p = (3p)² (p’) …… (ii)

समी. (i) तथा (ii) से

(2P)² = (3P)² (P')

P’ = $\frac{\text{4P}}{\text{9}}$

$\frac{{\mathrm{p}}_{\mathrm{T}}\left(\mathrm{New}\right)}{{\mathrm{p}}_{\mathrm{T}}\left(\mathrm{Old}\right)}=\frac{3\mathrm{P}\hspace{0.17em}+\hspace{0.17em}\mathrm{P}\text{'}}{3\mathrm{P}}=\frac{3\mathrm{P}\hspace{0.17em}+\mathrm{\hspace{0.17em}}\frac{4\mathrm{P}}{9}}{3\mathrm{P}}\mathrm{\hspace{0.17em}}=\mathrm{\hspace{0.17em}}\frac{31}{27}$