Equilibrium NEET प्रश्न हिंदी में — रसायन विज्ञान (Chemistry) MCQ उत्तर सहित

HgO(s) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ Hg (g) + $\frac{1}{2}$O₂ (g)

   1  0  0

t =t , (1-x)  X  X/2

K_p = P_Hg(g) × P(O₂)^1/2

साम्य पर कुल मोल = $\frac{3\mathrm{x}}{\mathrm{2}}$

P_Hg = $\frac{\mathrm{x}}{3\mathrm{x}\hspace{0.17em}/\hspace{0.17em}2}\mathrm{\hspace{0.17em}}=\hspace{0.17em}\mathrm{P}\hspace{0.17em}=\mathrm{\hspace{0.17em}}\frac{\mathrm{2}}{\mathrm{3}}\mathrm{P}$

PO₂ = $\frac{\mathrm{x}/2}{3\mathrm{x}/2}\mathrm{\hspace{0.17em}}\mathrm{P}\mathrm{\hspace{0.17em}}=\mathrm{\hspace{0.17em}}\frac{1}{3}\mathrm{P}$

K_p = $\frac{2}{3}\mathrm{P}{\left(\frac{{\displaystyle 1}}{{\displaystyle 3}}\mathrm{P}\right)}^{1/2}=\frac{\mathrm{2}}{{\mathrm{3}}^{3/2}}\hspace{0.17em}{\mathrm{P}}^{3/2}$

(A)  सभी प्रबल $\left(\mathrm{a} = 1\right)$ हैं (समकरण प्रभाव)।

(A)। क्योंकि यह जल में सबसे अधिक विलेय है और विलेयता निम्न क्रम में घटती है

$BeS{O}_4$ > $MgS{O}_4$ > $CaS{O}_4$ > $BaS{O}_4$

बैक बॉन्डिंग की मात्रा BF₃ से BI₃ तक घटती है। इसलिए, लुईस अम्लीय गुण BF₃ से BI₃ तक बढ़ता है। अतः BF₃ सबसे दुर्बल लुईस अम्ल है।

(a) ऑक्सीजन द्वारा NH₃ के ऑक्सीकरण से NO देने का अपेक्षित समीकरण है:

$$\begin{gathered} 4{\mathrm{NH}}_3 +\hspace{0.17em}5{\mathrm{O}}_2 \underset{800°\mathrm{C}}{\overset{\mathrm{Pt} \left(\mathrm{gauze}\right)}{\to }}4\mathrm{NO} +\hspace{0.17em}6{\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \\ \mathrm{For} \mathrm{this} \mathrm{K}=\frac{{\left[\mathrm{NO}\right]}^4{\left[{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\right]}^6}{{\left[{\mathrm{NH}}_3\right]}^4\left[{\mathrm{O}}_{2}5\right]} \\ \mathrm{For} \mathrm{the} \mathrm{equation} \left(\mathrm{I}\right) {\mathrm{K}}_1=\frac{{\left[{\mathrm{NH}}_3\right]}^2}{\left[{\mathrm{N}}_2\right]{\left[{\mathrm{H}}_2\right]}^3} \\ \mathrm{For} \mathrm{the} \mathrm{equation} \left(\mathrm{II}\right) {\mathrm{K}}_2=\frac{{\left[\mathrm{NO}\right]}^2}{\left[{\mathrm{N}}_2\right]{\left[{\mathrm{H}}_2\right]}^3} \\ \mathrm{For} \mathrm{the} \mathrm{equation} \left(\mathrm{III}\right) {\mathrm{K}}_3=\frac{\left[{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\right]}{\left[{\mathrm{H}}_2\right]{\left[{\mathrm{O}}_2\right]}^{{\displaystyle \raisebox{1ex}{$1$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$2$}\right.}}} \\ \mathrm{For} \mathrm{getting} \mathrm{the} \mathrm{K} \mathrm{we} \mathrm{must} \mathrm{do} \\ \mathrm{K}{ }_1^2=\frac{{\left[{\mathrm{NH}}_3\right]}^4}{{\left[{\mathrm{N}}_2\right]}^2{\left[{\mathrm{H}}_2\right]}^6}, {\mathrm{K}}_2^2=\frac{{\left[\mathrm{NO}\right]}^4}{{\left[{\mathrm{N}}_2\right]}^2{\left[{\mathrm{O}}_2\right]}^2} \\ {\mathrm{K}}_3^6=\frac{{\left[{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\right]}^6}{{\left[{\mathrm{H}}_2\right]}^6{\left[{\mathrm{O}}_2\right]}^{{\displaystyle \raisebox{1ex}{$6$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$2$}\right.=3}}} \\ \mathrm{K}=\frac{{\mathrm{K}}_2^2 \times {\mathrm{K}}_3^6}{{\mathrm{K}}_1^2} \mathrm{substituting} \mathrm{the} \mathrm{value} \mathrm{we} \mathrm{get}, \\ \mathrm{K}=\frac{{\left[\mathrm{NO}\right]}^4{\left[{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\right]}^6}{{\left[{\mathrm{NH}}_3\right]}^4{\left[{\mathrm{O}}_2\right]}^5}\mathrm{so} \mathrm{the} \mathrm{value} \mathrm{of} \mathrm{K} \mathrm{in} \mathrm{terms} \mathrm{of} \\ {\mathrm{K}}_1, {\mathrm{K}}_2 \mathrm{and} {\mathrm{K}}_3 \mathrm{is} \\ \mathrm{K}=\frac{{\mathrm{K}}_2{\mathrm{K}}_3^3}{{\mathrm{K}}_1} \end{gathered}$$

(A) $P_4{O}_{10}+12N{H}_3+6H_{2}O\to 4{\left(N{H}_4\right)}_{3}P{O}_4$