Equilibrium NEET प्रश्न हिंदी में — रसायन विज्ञान (Chemistry) MCQ उत्तर सहित

$ P^H = 3 means [H^+] = 10 ^{-3} M $ 1000 ml रस में $ 10 ^ {-3 }mole H ^ + $ आयन होते हैं $ \therefore no.of H ^ + ions = 10 ^{-3} \times 6.022 \times 10^{23} $ 1000 ml में $ 500 ml juice contains H^+ ions = { 10 ^{-3 } \times 6.022 \times 10^{23} \times 500 \over 1000} $ $ = 3.011 \times 10 ^ {20} $

सभी क्षारीय मृदा धातु क्लोराइड $ MCl_2$ जल-अपघटन पर अम्लीय विलयन देंगे $ MCl_2 + H_2O \rightleftharpoons M(OH)_2 + 2HCl $ क्योंकि $ M(OH)_2$ दुर्बल क्षार है तथा HCl प्रबल अम्ल है। परंतु समूह में नीचे जाने पर, हाइड्रॉक्साइडों का क्षारीय गुण बढ़ता है। अतः अम्लीय गुण घटता है। अतः $ BaCl_2 will have the highest P^H$ ।

$ MX_{(S)} \rightleftharpoons M ^ + + X ^ - $ $ K_{SP} = S^2 \therefore S = (K_{SP}) ^ {1/2} = (4 \times 10^ {-8} ) ^ {1/2} = 2 \times 10 ^ {-4} M $ $ MX_{2(s)} \rightleftharpoons M^{2+} + 2 X ^ - K_{SP} = 4 S ^3 \therefore S = ( { K_{SP} \over 4 } ) ^ {1/3} = 2 \times 10 ^ {-5} M $ $ M_3 X_{(s)} \rightleftharpoons 3M^+ + X^ {-3} $ $ K_{SP} = 27 S^4 \therefore S = ( { K_{SP} \over 27 } ) ^ {1/4 } = ( { 2.7 \times 10 ^ {-15} \over 27 } ) ^ {1/4 } = 1 \times 10 ^ {-4} M $ $ \therefore 2 \times 10 ^ {-4} \gt 1 \times 10 ^ {-4} \gt 2 \times 10 ^ {-5 } $ $ \therefore MX \gt M_3 X \gt MX_2 $

किसी विलयन का pH हाइड्रोजन आयनों ($H^+$) की सांद्रता का माप है। जब $H^+$ आयनों की सांद्रता बढ़ती है, तो pH मान घटता है क्योंकि pH, $H^+$ आयन सांद्रता का ऋणात्मक लघुगणक है (pH = -log[H+])।

HCOONa दुर्बल अम्ल (HCOOH) तथा प्रबल क्षार (NaOH) का लवण है अतः वह क्षारीय है। $ C_6H_5NH_3Cl is a Salt of weak base (C_6H_5 NH_2 )$ तथा प्रबल अम्ल (HCl) अतः वह अम्लीय है। KCN प्रबल क्षार (KOH) तथा दुर्बल अम्ल (HCN) का लवण है अतः वह क्षारीय है।

$ AgIO_{3(g)} \rightleftharpoons Ag ^ + _{(aq)} + IO ^- _{3(aq)} $ $ K_{SP} = S^2 $ $ \therefore S = { K_{SP} ) ^ {1/2} = (1.0 \times 10 ^ {-8} ) ^ {1/2} = 1 \times 10 ^ {-4} mol /lit $ $ \therefore S = 1 \times 10 ^ {-4} \times 283 = 283 \times 10 ^ {-4} gm/ lit $ $ 1000 ml contains 283 \times 10 ^ {-4} gm of AgIO_3 $ $ 100 ml contains 28.3 \times 10 ^{-4} gm of AgIO_3 $

$ 0.1 M HCl means [H^+] = 10 ^ {-1} \therefore P ^H = 1 $
$ 0.1M KOH means [OH^-] = 10 ^ {-1} P^ {OH} =1 \therefore P^H = 13 $ $ 0.01 M HCl means [H ^+] = 10 ^ {-2} \therefore P ^ H = 2 $
$ 0.01M KOH means [OH^-] = 10 ^ {-2} \therefore P ^ {OH} = 2 \therefore P ^ H = 12 $

अंतिम विलयन में $ [H ^ + ] ion concentrations are 10 ^{-11}, 10 ^{-12} and 10 ^{-13} on mixing equal volumes, [H^+] $ $ = { 10 ^ {-11} \times 10 ^ {-12} \times 10 ^ {-13} \over 3 } = { 10 \times 10 ^ {-12} + 1 \times 10 ^ {-12} + 0.1 \times 10 ^ {-12} \over 3 } $ $ = 11.1 \times 10 ^ {-12 } \over 3 } = 3.7 \times 10 ^ {-12} M $

कथन 1 सत्य है: 10^{-8} M HCl विलयन का pH 8 के बराबर नहीं है क्योंकि ऐसे तनु विलयन में जल का स्व-आयनन भी हाइड्रोजन आयन सांद्रता में महत्वपूर्ण योगदान देता है। कथन 2 असत्य है: HCl प्रबल अम्ल है तथा वह जल में पूर्णतः वियोजित होता है, अत्यधिक तनु विलयनों में भी।

$ P^H = p^K a + log {[Salt] \over [acid] } $ $ 6 = 5 + log { [Salt] \over [acid] } $ $ \therefore log {[Salt] \over [acid]} = 1 or { [salt] \over [acid]} = 10 $