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क्या ये NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) हैं?

इस प्रश्न बैंक में NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) और अभ्यास प्रश्न दोनों शामिल हैं — जहाँ लागू हो, हर प्रश्न पर उसका परीक्षा वर्ष अंकित है।

Equilibrium NEET प्रश्न हिंदी में — मुफ़्त MCQ अभ्यास

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जल में HCl का $ P^H of 10 ^ {-8 }$ M विलयन है

A. 8 B. -8 C. 7 तथा 8 के बीच D. 6 तथा 7 के बीच

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Explanation

$ P^H of HCl should be less than 7. due to self ionisation of H_2O $ अम्ल से $ [H ^+] = 10 ^ {-8} M from H_2O [H ^+] = 10^{-7 } M $ $ Total [H ^+] = 10 ^ {-8} + 10^{-7} = 10 ^{-8 } (1 + 10) = 11 \times 10 ^ {-8} M $ $ P^H = - log [H^+] = - log(11 \times 10^{-8}) = - (1.0414 - 8) = 6.96 $ $P ^H =6.96 $

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किसी बफर विलयन में $ X ^ - and HX . Ka for HX is 10^{-8} . The $ की समान सांद्रता है। बफर का P^H $ है

A. 3 B. 8 C. 11 D. 14

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Explanation

बफर विलयन का $ P^H $ $ = p K_a + log { [ salt ] \over [ Acid] } $ $ = - log K_a + log 1 $ $ = - log 10 ^ {-8} + 0 = +8 $

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$ NH^- _2 $ का संयुग्मी अम्ल है

A. $ NH_4 ^ + $ B. $ NH_3 $ C. $ N_2 H_4 D. $ NH_2 OH $

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Explanation

किसी क्षार का संयुग्मी अम्ल तब बनता है जब क्षार एक प्रोटॉन (Hâº आयन) ग्रहण करता है। क्षार $NH_2^-$ (ऐमाइड आयन) के लिए, प्रोटॉन ग्रहण करने पर $NH_3$ (अमोनिया) बनता है, जो $NH_2^-$ का संयुग्मी अम्ल है। अतः $NH_2^-$ का संयुग्मी अम्ल $NH_3$ है।

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निम्नलिखित में से किस अभिक्रिया में $ NH_3 $ अम्ल की भाँति कार्य करता है ?

A. $ NH_3 + HCl \rightarrow NH_4 Cl $ B. $ NH_3 + H^+ \rightarrow NH^+ _4 $ C. $ NH_3 + Na \rightarrow NaNH_2 + { 1 \over 2 } H_2 $ D. $ NH_3 $ अम्ल की भाँति कार्य नहीं कर सकता

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Explanation

अभिक्रिया $NH_3 + Na ightarrow NaNH_2 + rac{1}{2} H_2$ में, अमोनिया ($NH_3$) एक प्रोटॉन (Hâº) दान करके सोडियम ऐमाइड ($NaNH_2$) बनाता है, जो लॉरी-ब्रॉन्स्टेड परिभाषा के अनुसार अम्ल की भाँति कार्य करता है।

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जल में अमोनिया मिलाने पर

A. आयनिक गुणनफल बढ़ेगा B. आयनिक गुणनफल घटेगा C. $ [ H_3 O ] ^ + $ बढ़ेगा D. $ [ H_3 O ^ + ] $ घटेगा

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Explanation

मिलाने पर$ NH_3 to water, [OH ^-] will increase, Kw = [H_3O^+][OH ^ - ] is constant.$ अतः $ [H_3O ^ + ] $ घटेगा

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किसी दुर्बल क्षार तथा उसके क्लोराइड की समान मोलर सांद्रता वाले बफर का $ P^H$ है $ (K for weak base = 2 \times 10 ^ {-5} )(log 2 = 0.3010)$

A. 5 B. 9 C. 4.7 D. 9.3

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Explanation

$ \therefore P^{OH} = P^Kb + log {[Salt] \over [Base] } [Salt] = [ Base ] $ $ = - log(2 \times 10 ^ {-5} ) + log1 $ $ = - 0.3010 + 5.000 + 0 = 4.6990 $ $ P^H = 14 - p ^ {OH} = 14 - 4.6990 = 9.3010 $

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0.1 N $NH_4OH and 0.1N NH_4Cl has P^H 9.25.Then P_{K_b}$ का विलयन है

A. 9.25 B. 4.75 C. 3.75 D. 8.25

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Explanation

$ P^{OH} = p^Kb + log { [Salt] \over [Base]} $ $ P^{OH} =14 - P^H = 4.75 $
$ 4.75 = p^{kb} + log1 $ $ pk_b = 4.75 ( log 1 = 0 )

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बेरियम सल्फेट का विलेयता गुणनफल $ 1.5 \times 10 ^ {-9}$ है $18 ^\circ$ C पर। $18 ^\circ C $ पर जल में उसकी विलेयता है

A.

$ 1.5 \times 10 ^ {-9} mol L ^ {-1} $

B.

$ 1.5 \times 10 ^ {-5} mol L ^ {-1} $

C.

$ 3.9 \times 10 ^ {-9} mol L ^ {-1} $

D.

$ 3.9 \times 10 ^ {-5} mol L ^ { -1} $

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Explanation

$ BaSO_{4(s)} \rightleftharpoons Ba^{2+} _{(aq)} + So ^ {2-}_{4(aq)} $ xmol/lit x mol/lit $ K_{SP} = [Ba^{2+} ][ So ^{2-} _ { 4} ] $ $ K_{SP} = X^2 $ $ \therefore x = (ksp) ^ { 1 /2 } = (1.5 \times 10 ^ {-9} ) ^ {1/2} = 3.9 \times 10 ^ { -5} mol L ^ { -1} $

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ठोस $ Ba (NO_3)_2 $ को 1.0 $ \times 10 ^{-4} M Na_2CO_3 $ विलयन में धीरे-धीरे घोला जाता है। किस सांद्रता पर अवक्षेपित होगा, $ BaCO_3 = 5.1 \times 10 ^ {-9} $ का Ksp

A.

$ 4.1 \times 10 ^ {-5 } M $

B.

$ 5.1 \times 10 ^ {-5} M $

C.

$ 8.1 \times 10 ^ {-5} M $

D.

$ 8.1 \times 10 ^ {-7} M $

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Explanation

$ K_{SP} of BaCo_3 = [Ba^{2+} ][CO^{2-} _3] $ $ \therefore [Ba ^{2+} ] = { 5.1 \times 10 ^ {-9} \over 1 \times 10 ^ {-4} } = 5.1 \times 10 ^ {-5} M $

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$ [OH ^-] in the final solution prepared by mixing of 20.0 ml of 0.05 M HCl with 30.0 ml of 0.1 M Ba (OH)_2$ क्या है (?)

A. 0.4 M B. 0.05M C. 0.12 M D. 0.1 M

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Explanation

$ Ba(OH)_2 + 2HCl \rightarrow BaCl_2 + 2H_2O $ 2 mol HCl उदासीन करता है 1 मोल $ Ba(OH)_2 $ $ \therefore 1mol HCl neutralize0.5 mole Ba(OH)_2 $ $ Ba(OH)_2 \rightarrow Ba^{2+}+ 2OH ^ - $ 1 2 $ \therefore no.of molesof Ba(OH)_2 = 3 = 1 +2 $ $ \therefore Ba(OH)_2 left = 3 - 0.5 = 2.5 $ $ \therefore [ Ba(OH)_2 ] = { 2.5 \over 50 } = 0.05 M $ $ or [ OH^ - ] = 2 \times 0.05 M = 0.1 M $

Equilibrium NEET प्रश्न हिंदी में — रसायन विज्ञान (Chemistry) MCQ उत्तर सहित

Frequently Asked Questions