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Equilibrium NEET प्रश्न हिंदी में — रसायन विज्ञान (Chemistry) MCQ उत्तर सहित

Equilibrium (Chemistry) के NEET बहुविकल्पीय प्रश्न हिंदी में मुफ़्त हल करें — तुरंत सही उत्तर और विस्तृत व्याख्या के साथ। लॉगिन की आवश्यकता नहीं।

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$ K_{SP} of CuS, Ag_2 S and HgSare 10 ^ {-32}, 4 \times 10 ^ {-45} and 10^{-54} $ क्रमशः। इन सल्फाइडों की विलेयता का क्रम है

A. $ Ag_2S \gt HgS \gt CuS $ B. $ Ag_2S \gt CuS \gt HgS $ C. $ HgS \gt AgS_2 \gt CuS $ D. $ CuS \gt Ag_2S \gt HgS $

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Explanation

$ Solubility of Cus = (ksp) ^ {1/2} = ( 1 \times 10 ^ {-32} ) ^ {1/2} = 1 \times 10 ^ {-16} M $ $ Solubility of Ag_2 S = ( { ksp \over 4} ) ^ { 1/3} = ( { 4 \times 10 ^ {-45 } \over 4 } ) ^ {1/3} = 1\times 10 ^ {-15} M $ $ Solubility of HgS = (Ksp) ^ {1/2} = ( 4 \times 10 ^ {-54 } ) ^ {1/5} = 1 \times 10 ^ {-27 } M $

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प्रत्येक 0.1 M विलयन $ Ag ^+,Ba ^{2+} and Ca ^ {2+} ions. in a Na_2SO_4 solution. species first precipitated is (K_{SP} of BaSO_4 =10 ^{-11} , K_{SP} of CaSO_4 =10 ^{- 6} , K of Ag_2SO_4 = 10 ^{-5 } $ मिलाने पर

A. $ BaSO_4 $ B. $ CaSO_4 $ C. $ Ag_2 SO_4 $ D. इनमें से सभी

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Explanation

$ Ksp for BaSO_4 = [ Ba^{2+} ] [ SO_4 ^ {2-} ] $ $ 10 ^ {-11} = 0.1 \times [SO_4 ^ {2-} ] $ $ \therefore [ SO_4 ^ {2-} ] = 10 ^ {-10 } M $ $ ksp for CaSO_4 = [ Ca^{2+} ] [SO_4 ^ {2-} ] $
$ { 10 ^{-6} \over 0.1 } = 10 ^ {-5} M = [ SO_4 ^ {2-} ] $ $ ksp for Ag_2 SO_4 = [ Ag^+] ^ 2 [SO_4 ^ {2-} ] $ $ { 10 ^ {-5} \over (0.1) ^ 2 } = 10 ^ {-3} M = [SO_4 ^ {2-} ] $ $ As [SO_4 ^ {2-} ] = 10 ^ {-10} M in BaSO_4 (least value ) $ यह पहले अवक्षेपित हो सकता है

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$ A_2 B_3 is x mol L^{-1} $ की विलेयता । उसका विलेयता गुणनफल है

A. $ 6 x ^ 5 $ B. $ 64 x ^ 5 $ C. $ 36 x ^ 5 $ D. $ 108 x^ 5 $

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Explanation

$ A_2 B_{3(s)} \rightleftharpoons 2A^ {3+} + 3 B ^ {2-} $ 2x 3x $ ksp = [A^{3+} ] ^2 [ B^{2-} ] ^ 3 $ $ = (2x) ^ 2 \times (3x)^3 $ $ = 4 x ^ 2 \times 27 x^3 = 108 x ^ 5 $

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0.1 M $CH_3COOH should be added to 50ml of 0.2 M CH_3COONa If we want to prepare a buffer Solution of P^H $ का कितना आयतन 4.91। ऐसीटिक अम्ल के लिए दिया गया pKa 4.76 है

A. 80.92 ml B. 100 ml C. 70.92 ml D. 60.92 ml

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Explanation

$ P ^ H = P ^ K a + log { [salt ] \over [acid] } $ $ 4.91 = 4.76 + log { [ salt ] \over [acid ] } $ $ \therefore log { [salt ] \over [acid ] = 0.15 $ $ \therefore { [salt ] \over [acid] } = antilog of 0.15 = 1.41 $ $ \therefore { {0.2 \over 1000} \times 50 \over {0.1 \over 1000} \times V } = 1.41 $ $ \therefore V = 70.92 ml $

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HF का आयनन स्थिरांक $6.8 \times 10 ^{-4} $ है । संगत संयुग्मी क्षार का आयनन स्थिरांक परिकलित कीजिए।

A. $ 1.9 \times 10 ^ {-10} $ B. $ 1.7 \times 10 ^ {-10} $ C. $ 1.5 \times 10 ^ {-11} $ D. $ 2.9 \times 10 ^ {-11} $

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Explanation

$ K_b = { kw/kc} = 10 ^ {-14} \over 6.8 \times 10 ^ {-4} = 1.47 \times 10 ^ {-11} $

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फॉर्मिक अम्ल का आयनन स्थिरांक $1.8 \times 10 ^{-4} around what P^H $ है, सोडियम फॉर्मेट के साथ उसका मिश्रण उच्चतम क्षमता का बफर विलयन देगा

A. 3.74 B. 7.48 C. 4.37 D. 3.96

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Explanation

उच्चतम क्षमता का बफर विलयन उस स्थिति में बनता है जहाँ $ P^H = pka = - log(1.8 \times 10 ^{-4}) = 3.74 $

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$CaF_2 (K_{SP} = 1.7 \times 10 ^{-10} ) $ का अवक्षेप तब प्राप्त होता है जब निम्नलिखित के समान आयतन मिलाए जाते हैं।

A. $ 10^{-4} M Ca^{2+} + 10 ^{-4} M F ^- $ B. $ 10 ^ {-2} M Ca^ {2+} + 10 ^ {-3} MF^ - $ C. $ 10 ^ {-5} M Ca^ {2+} + 10 ^ {-3} MF ^ - $ D. $ 10 ^ {-3} M Ca^{2+} + 10 ^ {-5} M F ^ - $

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Explanation

$ CaF_2$ का आयनिक गुणनफल, इनमें: (i) $ IP = [Ca^{2+}] [ F ^ -] ^ 2 = 10 ^ {-12} \lt ksp $ (ii) $ IP = 10 ^ {-2} \times (10 ^ {-3} ) ^ 2 = 10 ^ {-8} \gt ksp \therefore ppt .obtain $ (iii) $ IP = 10 ^ {-5 } \times ( 10 ^ {-3} ) ^2 = 10 ^ {-11} \lt ksp $ (iv) $ IP = 10 ^ {-3} \times (10 ^ {-5} ) ^2 = 10 ^ {-13} \lt ksp $

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निम्नलिखित जलीय विलयनों में बढ़ते $ [H_3O^+] $ का सही क्रम है।

A. $ 0.1 M H_2S \lt 0.1 M H_2SO_4 \lt 0.1 M NaCl \lt 0.1 M NaNO_2 $ B. $ 0.1 M H_2SO_4 \lt 0.1 M NaCl \lt 0.1 M NaNO_2 \lt 0.1 M H_2S $ C. $ 0.1 M NaNO_2 \lt 0.1 M NaCl \lt 0.1 M H_2S \lt 0.1 M H_2SO_4 $ D. $ 0.1 M NaNO_2 \lt 0.1 M H_2S \lt 0.1 M H_2SO_4 \lt 0.1 M NaCl $

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$ H_2 S =weak acid H_2 SO_4 =strong acid $ $ NaCl = neutral NaNO_2 = basic $ $ Hence [ H_3 O ^ + ] will be in the order of NaNO_2 \lt NaCl \lt H_2 S \lt H_2 SO_4 $

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$ K_{SP} of AgCl is 4.0 \times 10 ^ {-10} at 298 k.solubility of AgCl is 0.04 M CaCl_2 $ होगा

A. $ 2 \times 10 ^ {-5} M $ B. $ 1 \times 10 ^ {-4} M $ C. $ 5 \times 10 ^ {-9} M $ D. $ 2.2 \times 10 ^ {-4} M $

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Explanation

यदि x, 0.04 M $ CaCl_2 $ में AgCl की विलेयता है, तो $ [Ag^+] = x mol L ^ {-1} $ $ [Cl^1] = (0.04 \times 2 ) + x = 0.08 M $
$ 0.08 (x) = 4 \times 10 ^ {-10} $ $ x = 5.0 \times 10 ^ {-9} M $

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0.1 M विलयन $ CH_3COOH to give a solution of P^H 5.5 (pKa of CH_3CooH = 4.5 ) $ में कितना सोडियम ऐसीटेट मिलाया जाना चाहिए

A. 0.1 M B. 1.0M C. 0.2 M D. 10.0 M

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Explanation

$ P^H = pka + { log [CH_3COONa] \over 1 [CH_3COOH] $ $ 5.5 = 4.5 + log { [CH_3COONa] \over 0.7 } $ $ 4.5 + log [CH_3COONa ] + 1 $ $ \therefore log [CH_3COONa] = 0 $ $ \therefore [CH_3COONa] = 7 M $

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