Equilibrium NEET प्रश्न हिंदी में — रसायन विज्ञान (Chemistry) MCQ उत्तर सहित

$ 50 ml of 0.4 NHCl = { 0.4 \over 1000 } \times 50 = 0.02 g eq $ $ 50 ml of 0.2 N NaOH = { 0.2 \over 1000 } \times 50 = 0.01 g eq $ NaOH के 0.01 g तुल्यांक, HCl के 0.01 g तुल्यांक को उदासीन करेंगे $ \therefore HCl left unneutralised = 0.01 g eq vol of Sol. =50+50 =100ml$ $ \therefore [HCl] = { 0.01 \over 100} \times 1000 = 0.1 N $ $ or [ H^+] = 0.1 M $ $ \therefore P ^ H = log (0.1) = 1.0 $

$ Dissociation of CH_3 COOH CH_3 COOH \rightleftharpoons H ^ + + CH_3 COO ^ - K_{a1} = 1.5 \times 10 ^ {-3} $ $ Dissociation of HCN : HCN \rightleftharpoons H ^ = +CN^- k_{a2} = 4.5 \times 10 ^ {-3} $ किसी अभिक्रिया के लिए $ CN ^ - + CH_3 COOH \rightleftharpoons CH_3 COO ^ - + HCN is Ka = { Ka_1 \over Ka_2 } = { 1.5 \times 10 ^ {-3} \over 4.5 \times 10 ^ {-10} }= 3.33 \times 10 ^ 4 $

$ N_2 O_4 \rightleftarrow 2NO_2 $ 1 0 $ (1 - \alpha) $ $ 2 \alpha $ कुल मोल = $ 1- \alpha +2 \alpha =1+ \alpha from equation 2x=3 \therefore x = 3 /2 = 1.5 $

$ H_2 + I_2 \rightlleftarrow 2 HI $ प्रारंभिक 4.5 4.5 0 सांद्रता साम्य पर (4.5-x)(4.5-x) 2x $ \therefore [H_2] = 4.5 -1.5 = 3 $ $ Kc = { [HI] ^2 \over [H_2 ] [I_2] } = { 3 \times 3 \over 3 \times 3 } = 1 $

$ K_f = 1.1 \times 10 ^ {-2} $ $ K_b = 1.5 \times 10 ^{-3} $ $ kc = { kf \over k_b } = { 1.1 \times 10 ^ {-2} \over 1.5 \times 10 ^ {-3} } = 7.33$

$ P_{4(S)}+ 5O_{2(g)} \rightleftharpoons P_4O_{10(s)} $ $ K_C = { [P_4 O_{10} \over [P_{4(s) ] [ O_{2(g)] ^ 5 $ हम जानते हैं कि किसी ठोस घटक की सांद्रता सदैव इकाई ली जाती है $ \therefore Kc = { 1 \over [ O_2 ] ^ 5 $

$ H_{2(g) } + CO_{2(g)} \rightleftharpoons CO_{(g)} + H_2 O_{(g)}$ प्रारंभिक

सांद्रता 1 1 0 0 साम्य पर (1-x) (1-x) x x $ Kp = { P_{CO} \times P_{H_2O} \over P_{H_2} \times P_{CO_2} } ={ x^2 \over (1-x)^2 $

दी गई अभिक्रिया \( CH_{4(g)} + 2 O_{2(g)} \rightleftharpoons CO_{2(g)} + 2 H_2O_{(L)} \Delta H = -170.8 \, KJ \, mol^{-1} \) के लिए, हमें यह निर्धारित करना है कि कौन-सा कथन सत्य नहीं है। गैसों वाली अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक व्यंजक सामान्यतः गैसीय अभिकारकों तथा उत्पादों के आंशिक दाबों अथवा सांद्रताओं के पदों में दिया जाता है। तथापि, इस स्थिति में \( H_2O \) द्रव अवस्था में है, अतः उसकी सांद्रता नियत ली जाती है तथा साम्य व्यंजक से छोड़ दी जाती है। अतः साम्य स्थिरांक व्यंजक होना चाहिए: \[ Kp = \frac{[CO_2]}{[CH_4][O_2]^2} \] इसलिए विकल्प o4 सत्य नहीं है।

$SO_3$ का बनना, $SO_2$ तथा $O_2$ से, ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया है, जैसा कि ऋणात्मक एन्थैल्पी परिवर्तन ($ riangle H = -45.0 ext{ Kcal}$) से संकेत मिलता है। ले शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार, ताप बढ़ाने से साम्य बाईं ओर विस्थापित होगा, जो अभिकारकों के पक्ष में है तथा इस प्रकार $SO_3$ के बनने के पक्ष में नहीं है। अतः उच्च ताप $SO_3$ के बनने के लिए अनुकूल नहीं है।

हाइड्रोफ्लुओरिक अम्ल (HF) का आयनन स्थिरांक, अम्ल के आयनन स्थिरांक (Ka) तथा उसके संयुग्मी क्षार (फ्लुओराइड आयन, F^-) के क्षार वियोजन स्थिरांक (Kb) के बीच संबंध का उपयोग करके ज्ञात किया जा सकता है। संबंध है: $$ K_a imes K_b = K_w $$ जहाँ $$ K_w $$, 25°C पर जल का आयन-गुणनफल स्थिरांक है ($1 imes 10^{-14}$)। $$ pK_b = 10.83 $$ दिया होने पर, हम पहले $$ K_b $$ ज्ञात करते हैं: $$ K_b = 10^{-pK_b} = 10^{-10.83} = 1.48 imes 10^{-11} $$ फिर, $$ K_a = rac{K_w}{K_b} = rac{1 imes 10^{-14}}{1.48 imes 10^{-11}} = 6.75 imes 10^{-4} $$ अतः सही उत्तर $ 6.75 imes 10 ^ {-4} $ है।