Equilibrium NEET प्रश्न हिंदी में — रसायन विज्ञान (Chemistry) MCQ उत्तर सहित

$$\begin{gathered} \mathrm{Mg}(\mathrm{OH}{)}_2\rightleftharpoons {\mathrm{Mg}}^{2+} + 2{\mathrm{OH}}^{-} \\ {\mathrm{K}}_{\mathrm{sp}}=[{\mathrm{Mg}}^{2+}] [{\mathrm{OH}}^{-}{]}^2 \\ 9 \times {10}^{-12}=0.01 \times \left[{\mathrm{OH}}^{-}{]}^2 \\ \right[{\mathrm{OH}}^{-}] =3 \times {10}^{-5}\mathrm{M} \end{gathered}$$

${\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH} + \mathrm{NaOH} \to {\mathrm{CH}}_3\mathrm{COONa} + {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

t=0 पर  1  0.5  0  0

t='t' पर  0.5  0  0.5  0.5

अब यह अम्लीय बफर विलयन है।

(a) अभिक्रिया के लिए,

SrCO₃(s)$\rightleftharpoons$ SrO(s) + CO₂(q),

Kp = 1.6 atm = p_CO2 = CO₂ का अधिकतम दाब

दिया है, p, = 0.4 atm, V₁=  20 L, T₁ = 400 K

P₂ = 1.6 atm. V₂ =?. T₂ =400 K

स्थिर ताप पर, p₁V₁ = p₂V₂

0.4x20=1.6 xV₂

V₂=(0.4x20)/1.6=5L

(b)

$$\begin{gathered} \mathrm{Given}, {\mathrm{N}}_2 + 3{\mathrm{H}}_2 \stackrel{ }{\rightleftharpoons }2{\mathrm{NH}}_3, {\mathrm{K}}_1 ...\left(\mathrm{i}\right) \\ {\mathrm{N}}_2 + {\mathrm{O}}_2 \stackrel{ }{\rightleftharpoons }2\mathrm{NO}, {\mathrm{K}}_2 ...\left(\mathrm{ii}\right) \\ {\mathrm{N}}_2 + \frac{1}{2}{\mathrm{O}}_2 \stackrel{ }{\stackrel{ }{\to }}{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}, {\mathrm{K}}_3 ...\left(\mathrm{iii}\right) \\ \mathrm{To} \mathrm{calculate}, \\ 2{\mathrm{NH}}_3 + \frac{5}{2}{\mathrm{O}}_2 \stackrel{ \mathrm{K} }{\rightleftharpoons }2\mathrm{NO} +\hspace{0.17em}3{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}, \mathrm{K} = ? ...\left(\mathrm{iv}\right) \end{gathered}$$

समीकरण (i) को उत्क्रमित करने तथा समीकरण (iii) को 3 से गुणा करने पर, हमें प्राप्त होता है

$$\begin{gathered} 2{\mathrm{NH}}_3\stackrel{ }{\rightleftharpoons }{\mathrm{N}}_2 +\hspace{0.17em}3{\mathrm{H}}_2, \frac{1}{{\mathrm{K}}_1} ...\left(\mathrm{v}\right) \\ 3{\mathrm{H}}_2 + \frac{3}{2}{\mathrm{O}}_2 \stackrel{ }{\to } 3{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}, {\mathrm{K}}_3^3 ...\left(\mathrm{vi}\right) \\ \mathrm{Now}, \mathrm{add} \mathrm{equation}. \left(\mathrm{ii}\right), \left(\mathrm{v}\right) \mathrm{and} \left(\mathrm{vi}\right), \mathrm{we} \mathrm{get} \mathrm{the} \mathrm{resultant} \mathrm{equation}. \left(\mathrm{iv}\right). \\ 2{\mathrm{NH}}_3 + \frac{5}{2}{\mathrm{O}}_2 \stackrel{ \mathrm{K} }{\rightleftharpoons }2\mathrm{NO} + 3{\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \\ \therefore \mathrm{K}=\frac{{\mathrm{K}}_2{\mathrm{K}}_3^3}{{\mathrm{K}}_1} \end{gathered}$$

(b) मुख्य विचार चूँकि AgCl(s) की विलेयता 0.1 M NaCl में पूछी गई है, इसलिए गणना में C^l- (NaCl से) की विलेयता को Cl^- (AgCl से) की विलेयता में जोड़ना होगा।

माना NaCl मिलाने से पहले AgCl में Ag⁺ तथा Cl^- की विलेयता s है।

  NaCl (aq) $\to$Na⁺ (aq) + Cl^-(aq)

  0.1 M  0  0

  0  0.1 M  0.1+s

  AgCl(s) $\rightleftharpoons$Ag⁺(aq) + Cl^-(aq)

  s  s+0.1

दिया है,  K_sp = 1.6 x 10^-10 = [Ag⁺][Cl^-]

  अथवा  1.6 x 10^-10 = s(0.1+s)

  = 0.1s + s²

._.. K_sp छोटा है, अतः 0.1 की तुलना में s बहुत कम है। अतः s² को नगण्य माना जा सकता है।

  अतः, 1.6 x 10-10 = 0.1s

   अथवा  s = 1.6 x 10-9 M

(c) बोरिक अम्ल को अम्ल माना जा सकता है क्योंकि इसका अणु जल से OH' ग्रहण करके प्रोटॉन मुक्त करता है।

H₃BO₃ + H₂O $\rightleftharpoons$   B(OH)^-₄   +   H⁺

  अम्ल  क्षार  संयुग्मी  संयुग्मी

  क्षार  अम्ल

स्मरण रखें प्रश्न के दिए गए विकल्पों में (a), (b) तथा (c) सही हैं क्योंकि इन सभी वाक्यों का अर्थ कमोबेश समान है परंतु यहाँ विकल्प (c) सर्वाधिक उपयुक्त है क्योंकि यह इस तथ्य की पूर्ण व्याख्या देता है कि बोरिक अम्ल किस प्रकार अम्ल के साथ संयोजित हो सकता है।

(a) मुख्य संकल्पना जब अम्ल तथा क्षार के समान आयतन मिलाए जाते हैं, तो यदि क्षार की सांद्रता अधिक ली गई हो तो परिणामी विलयन क्षारीय हो जाता है।

माना 0.1 M NaOH तथा 0.01 M HCl मिलाने के बाद विलयन की नॉर्मलता N है।

$$\begin{gathered} \therefore \mathrm{N}1\mathrm{V}1-\mathrm{N}2\mathrm{V}2 = \mathrm{NV} \\ \mathrm{or} 0.1 \times 1 - 0.01 \times 1=\mathrm{N}\times 2 \end{gathered}$$

चूँकि, NaOH की नॉर्मलता HCl की नॉर्मलता से अधिक है। अतः, परिणामी विलयन क्षारीय है।

$$\begin{gathered} \mathrm{or} \left[\mathrm{OH}\right]=\mathrm{N}=\frac{0.09}{2}=0.045\mathrm{N} \\ \mathrm{or} \mathrm{pOH} =-\log (0.045)=1.35 \\ \therefore \mathrm{pH} =14-\mathrm{pOH} \\ =14-1.35=12.65 \end{gathered}$$

उच्चतम pH उस क्षारीय विलयन को दर्शाता है जिसमें OH^- आयन हों। अतः वह क्षारीय लवण जो जल-अपघटन पर OH- आयन मुक्त करेगा, जल में उच्चतम pH देगा।

केवल प्रबल क्षार तथा दुर्बल अम्ल का लवण ही जल-अपघटन पर OH^- आयन मुक्त करेगा। दिए गए लवणों में, Na₂CO₃ क्षारीय लवण है क्योंकि यह NaOH [प्रबल क्षार] तथा H₂CO₃ [दुर्बल अम्ल] के उदासीनीकरण से बनता है।

  ${\mathrm{CO}}_3^{2-}$ + H₂O $\rightleftharpoons {\mathrm{HCO}}_3^{2-} + {\mathrm{OH}}^{-}$

मुख्य विचार CH₃COOH (दुर्बल अम्ल) तथा CH₃COONa (संयुग्मी लवण) अम्लीय बफर बनाते हैं और अम्लीय बफर के लिए,

 pH = pK_a + log[लवण]/[अम्ल]

तथा [H⁺] = -antilog pH

 pH = -logK_a + log[लवण]/[अम्ल]    [._.. pK_a = -logK_a]

  = -log(1.8 x 10^-5) + log(0.20)/(0.10)

  = 4.74 + log2

  = 4.74 + 0.3010 = 5.041

अब, [H⁺] = antilog(-5.045)

  = 9.0 x 10^-6 mol/L

मुख्य विचार वह अभिक्रिया जिसके लिए गैसीय उत्पादों के मोलों की संख्या (n_p) गैसीय अभिकारकों के मोलों की संख्या (n_g) के बराबर नहीं होती, उसके K_c तथा K_p के मान भिन्न होते हैं।

(a) n_p = n_R = 2, अतः, K_p = K_c

(b) n_p = n_R = 2, अतः, K_p = K_c

(c) n_P =n_R =2, अतः, K_p =K_c

(d) n_P=2, n_R=1, अतः, K_p $\ne$K_c