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निम्नलिखित अभिक्रिया में संयुग्मी क्षार $ H_2 SO_4 + H_2 O \rightleftharpoons H_3 O ^ - + HSO_4 ^ - $ हैं
दी गई अभिक्रिया में, $H_2SO_4$ एक प्रोटॉन $H_2O$ को दान करता है, जिससे $HSO_4^-$ और $H_3O^+$ बनते हैं। इसलिए, $HSO_4^-$, $H_2SO_4$ का संयुग्मी क्षार है और $H_2O$, $H_3O^+$ का संयुग्मी क्षार है।
हाइड्राजोइक अम्ल का संयुग्मी क्षार है
$ N_3 H \rightleftharpoons N_3 ^ - + H^ + Hydrazoic acid N_3 H $
निम्नलिखित में से सबसे कम विलेय यौगिक (लवण) है
संकेत : $ K_{SP} $ का मान जितना कम होगा, विलेयता उतनी ही कम होगी।
EDTA एक/एक है
EDTA Arrhenius अम्ल है क्योंकि यह जलीय विलयन में $ H ^ + $ आयन दे सकता है, bronsted क्षार. as it can accept protons and lewis क्षार because N and O in it can donate lone paris of electrons.
NH4OH का आयनन स्थिरांक 298 k पर 1.77 ï‚´10ï€5 है। इसका जल-अपघटन स्थिरांक है
$ K_h = { K_w \over K_b } = { 1.0 \times 10 ^ {-14} \over 1.7 \times 10^{-5} } = 5.65 \times 10 ^ {-10} $
जल के लोनिक उत्पाद (kw) के मात्रक हैं:
$ K_w = [ H^+ ] [ OH^ - ] $ $ = mol L ^ {-1} \times mol L ^ {-1} = mol ^ 2 L ^ { -2 } $
AgCl का विलेयता उत्पाद है $ 4 \times 10^{-10} at 298 k The solubility of AgCl in 0.04M CaCl_2 $ होगी
$ if x is the solubility of AgCl in 0.04 M cacl2 , then $ [Ag ^ + ] = x mol L ^ {-1} $ $ [Cl ^ - ] = 2 \times 0.04 + x = 0.08 + x \cong 0.08 M $ $ K_{SP} of AgCl = [Ag ^ + ] [Cl ^ - ] $ $ 4 \times 10 ^ {- 10} / 0.08 = [Ag ^ + ] = 5 \times 10^ {-9} M $
एक प्रतिस्थापित बेंजोइक अम्ल का वियोजन स्थिरांक $ 25 ^\circ C is 1.0 \times 10 ^{-4}. The P^H $ इसके सोडियम लवण के 0.01 M विलयन का है
$ P ^ H = + { 1 \over 2 } ( P ^K W + P ^K a + log C ) $ $ = 1/2 \times 14 + 1/2 \times 4 + 1 /2 log 10 ^ {-2} $ = 7+2 -1 = 8
का मान क्या है $ P^H of 0.01 M glycine solution ? For glycine Ka_1 = 4.5 \times 10 ^ {-3} and Ka_2 = 1.7 \times 10 ^ {-10} $ 298k पर।
$ glycine (NH_2CH_2COOH)$ अम्लीय प्रकृति क्षारीय से अधिक है। समग्र आयनन स्थिरांक $ K = K_{a1} \times K_{a2} = 4.5 \times 10 ^ {-3} \times 1.7 \times 10 ^ {-10} $ $ = 7.65 \times 10 ^ {-13} $ $ [H^+] = \sqrt{ K.C } = \sqrt { 7.65 \times 10 ^ {-13} \times 0.01 } $ $ = 0.87 \times 10 ^ { -7} M $ $ P ^ H = -log ( 8.7 \times 10^{-8} ) = 7.0605 $
PH एक विलयन जिसमें $10 dm^3 $ विलयन में 50 मिग्रा सोडियम हाइड्रॉक्साइड है, का मान है
मोलर सांद्रता $ NaOH = { 50 \times 10 ^ {-3} gm \over 40 gm mol ^ {-1} \times dm^3 } = 1.25 \times 10^ {-4} M $ $ P ^{OH} = - log ( 1.25 \times 10 ^ {-4} ) $ = -0.0969 + 4.0 = 3.9031 $ \therefore P ^ H = 14 - 3.9031 = 10. 0969 $
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