Some Basic Concepts in Chemistry NEET प्रश्न हिंदी में — रसायन विज्ञान (Chemistry) MCQ उत्तर सहित

Some Basic Concepts in Chemistry (Chemistry) के NEET बहुविकल्पीय प्रश्न हिंदी में मुफ़्त हल करें — तुरंत सही उत्तर और विस्तृत व्याख्या के साथ। लॉगिन की आवश्यकता नहीं।

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भाषा English हिंदी

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BaCO₃ के मोलों की संख्या जिसमें ऑक्सीजन परमाणुओं के 1.5 मोल हैं, वह है [EAMCET 1991]

0.5

6.02 ×10²³

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Explanation

$âˆµ$ BaCO₃ का 1 मोल ऑक्सीजन परमाणुओं के 3 मोल रखता है।

∴ $\frac{1}{2}$ मोल (0.5) BaCO₃ में ऑक्सीजन परमाणुओं के 1.5 मोल होते हैं।

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एक धातु के ऑक्साइड में ऑक्सीजन का द्रव्यमान प्रतिशत 40% है। उसी धातु के क्लोराइड में क्लोरीन का प्रतिशत है [BIT Ranchi 1997]

84.7

74.7

64.7

44.7

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Explanation

ऑक्सीजन का % = $\frac{8}{m + 8} \times 100 = 40$ या, $40 (m + 8) = 800$ या, m + 8 = 20 या, m = 12

∴ क्लोरीन का % = $\frac{35 .5}{m + 35 .5} \times 100$ = $\frac{35 .5}{12 + 35 .5} \times 100$ = 74.7 (जहाँ m धातु का परमाणु द्रव्यमान है)

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KClO₃ को गर्म करने पर यह KCl और O₂ में विघटित होता है। 0.1 मोल KClO₃ द्वारा STP पर मुक्त O₂ का आयतन है

4.36 L

3.36 L

2.36 L

इनमें से कोई नहीं

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Explanation

KClO₃ को गर्म करने पर यह निम्न प्रकार वियोजित होता है:

$2 K C l O_{3} \overset{Δ}{\to} 2 K C l + 3 O_{2}$

2 मोल 3 × 22.4 L STP पर

$∵$ 2 मोल KClO₃को गर्म करने पर = 67. 2 L O₂ STP पर उत्पन्न होता है

$∵$ 0.1 मोल KClO₃को गर्म करने पर = $\frac{67 .2}{2} \times 0 .1 L$ = 3.36 L O₂ STP पर उत्पन्न होता है

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एक कार्बनिक यौगिक जिसमें C, H और N हैं, विश्लेषण पर निम्नलिखित दिया: C = 40%, H = 13.3% और N = 46.67%। इसका मूलानुपाती सूत्र होगा [CBSE PMT 1999, 2002]

CHN

C₂H₂N

CH₄N

C₂H₇N

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Explanation

मूलानुपाती सूत्र की गणना

तत्व	प्रतीक	तत्व का प्रतिशत	तत्वों का परमाणु द्रव्यमान	परमाणुओं की आपेक्षिक संख्या = $\frac{प्रतिशत}{परमाणु द्रव्यमान}$	सरलतम परमाणु अनुपात	सरलतम पूर्णांक परमाणु अनुपात
कार्बन	C	40	12	$\frac{40}{12} = 3 .33$	$\frac{3 .33}{3 .33} = 1$	1
हाइड्रोजन	H	13.3	1	$\frac{13 .3}{1} = 13 .3$	$\frac{13 .3}{3 .33} = 4$	4
नाइट्रोजन	N	46.67	14	$\frac{46 .67}{14} = 3 .33$	$\frac{3 .33}{3 .3} = 1$	1

इस प्रकार, मूलानुपाती सूत्र CH₄N है।

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एक धातु ऑक्साइड का सूत्र Z₂O₃ है। इसे हाइड्रोजन द्वारा अपचयित करके मुक्त धातु और जल प्राप्त किया जा सकता है। धातु ऑक्साइड के 0.1596 g को पूर्ण अपचयन के लिए 6 mg हाइड्रोजन की आवश्यकता होती है। धातु का परमाणु भार है [CBSE PMT 1989]

27.9

159.6

79.8

55.8

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Explanation

Z₂O₃ में धातु की संयोजकता = 3

$Z_{2} O_{3} + 3 H_{2} \overset{}{\to} 2 Z + 3 H_{2} O$

Z₂O₃ का 0.1596 gm, H₂ के 6 mg = 0.006 gm से अभिक्रिया करता है

1 gm H₂, Z₂O₃ से अभिक्रिया करता है $= \frac{0 .1596}{0 .006} = 26 .6 g m$

Z₂O₃ का तुल्यांकी भार = 26.6 = Z का तुल्यांकी भार + O का तुल्यांकी भार = E + 8 = 26.6 या E = 18.6

Z₂O₃ में धातु की संयोजकता = 3

तुल्यांकी भार = परमाणु भार/संयोजकता

Z का परमाणु भार = 18.6 × 3 = 55.8

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कार्बन और हाइड्रोजन युक्त एक कार्बनिक यौगिक का मूलानुपाती सूत्र CH₂ है। इस कार्बनिक गैस के एक लीटर का द्रव्यमान N₂ के एक लीटर के द्रव्यमान के बिल्कुल बराबर है। अतः, कार्बनिक गैस का अणुसूत्र [EAMCET 1985] है

C₂H₄

C₃H₆

C₆H₁₂

C₄H₈

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Explanation

गैस के 1L का मोलर द्रव्यमान = 1L N₂ का द्रव्यमान

∴ अणु द्रव्यमान बराबर होंगे अर्थात्, गैस का अणु द्रव्यमान = 28, अतः सूत्र C₂H₄ है

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1 c.c N₂O NTP पर होता है : [CBSE PMT 1988]

$\frac{1 .8}{224} \times 10^{22}$ परमाणु

$\frac{6 .02}{22400} \times 10^{23}$ अणु

$\frac{1 .32}{224} \times 10^{23}$ इलेक्ट्रॉन

उपरोक्त सभी

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Explanation

22400 c.c. = 6.02 × 10²³ अणु

1 c.c. N₂O = $N_{2} O = \frac{6 .02 \times 10^{23}}{22400}$ अणु

$= \frac{3 \times 6 .02 \times 10^{23}}{22400}$ परमाणु (क्योंकि N₂O में तीन परमाणु हैं)

$= \frac{6 .02 \times 10^{23}}{22400} \times 22$ इलेक्ट्रॉन (क्योंकि N₂O में इलेक्ट्रॉनों की संख्या 22 है)

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कॉपर(II) लवण में कॉपर का प्रतिशत थायोसल्फेट अनुमापन द्वारा निर्धारित किया जा सकता है। 0.305 ग्राम कॉपर(II) लवण को पानी में घोला गया और पोटैशियम आयोडाइड विलयन की अधिकता में मिलाया गया, जिससे निम्नलिखित समीकरण के अनुसार आयोडीन मुक्त हुई: 2Cu² (aq) + 4I^– (aq) $\overset{}{⇌}$ 2CuI(s) + I₂(aq) मुक्त हुई आयोडीन को 24.5 cm³ 0.100 mole dm^-3 सोडियम थायोसल्फेट विलयन की आवश्यकता हुई: 2S₂O₃^2- (aq) + I₂(aq) $\to_{}^{}$ 2I^– (aq) + S₄O₆^2- (aq) कॉपर(ll) लवण में कॉपर का द्रव्यमान प्रतिशत है। [कॉपर का परमाणु द्रव्यमान = 63.5]

64.2

51.0

48.4

25.5

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Explanation

दी गई अभिक्रियाओं से

हाइपो के मिलीमोल = आयोडीन के मिलीमोल × 2

= Cu²⁺ आयनों के मिलीमोल

= 24.5 × 0.1 मिलीमोल

अतः कॉपर का द्रव्यमान = 24.5 × 0.1 × 10^–3 × 63.5 ग्राम

अतः कॉपर का प्रतिशत = $\frac{24 .5 \times 0 .1 \times 10^{- 3} \times 63 .5}{0 .305} \times 100 % ≃ 51 .0 %$

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एक शुद्ध यौगिक के नमूने में पाया गया है कि Na = 0.0887 मोल, O = 0.132 मोल, C = 2.65 × 10²² परमाणु हैं।

यौगिक का मूलानुपाती सूत्र है [CPMT 1997]

Na₂CO₃

Na₃O₂C₅

${Na}_{0 .0887} 0_{0 .132} C_{2 .65 \times 10^{22}}$

NaCO

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Explanation

âˆµ 6.02 × 10²³ C के परमाणु = C का 1 मोल

∴ C के 2.65 × 10²² परमाणु = $\frac{1 \times 2 .65 \times 10^{22}}{6 .02 \times 10^{23}}$ मोल = $\frac{2 .65}{6 .02 \times 10} = 0 .044$ मोल

अब,

तत्व	मोलों की सापेक्ष संख्या	मोलों का सरलतम अनुपात
Na	0.0887	$\frac{0 .0887}{0 .044} = 2$
O	0.132	$\frac{0 .132}{0 .044} = 3$
C	0.044	$\frac{0 .044}{0 .044} = 1$

अतः, यौगिक का मूलानुपाती सूत्र Na₂CO₃ है।

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जल के अणुओं की संख्या अधिकतम है

जल के 18 अणु

1.8 g जल

18 g जल

18 मोल जल

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Explanation

मुख्य अवधारणा: मोल अणुओं/परमाणुओं/आयनों की संख्या का सबसे बड़ा मात्रक है।

._. 1 मोल जल में अणु होते हैं = 6.02 x 10²³

.^. 18 मोल जल में अणु होते हैं = 18 x 6.02 x 10²³ अणु

अब, 1 मोल जल = 18 g जल = 6.02 x10²³ और 1.8 g जल में =6.02 x10²³ अणु होते हैं

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