Some Basic Concepts in Chemistry NEET प्रश्न हिंदी में — रसायन विज्ञान (Chemistry) MCQ उत्तर सहित

एवोगैड्रो की परिकल्पना के अनुसार, STP पर किसी भी गैस के एक मोल द्वारा घेरा गया आयतन 22.4 लीटर होता है।

$C{H_4}_{\left(g\right)}+2{O_2}_{\left(g\right)}\stackrel{}{\to }C{O_2}_{\left(g\right)}+2H_2{O}_{\left(l\right)}$

           1 मोल               2 मोल

         2 मोल               4 मोल

$2\times 16gm=32gm$       $4\times 22.4\text{\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}litres\hspace{0.17em}}=\text{\hspace{0.17em}89.6 litres}$

मान लीजिए H₂ गैस का द्रव्यमान x g है और O₂ गैस का द्रव्यमान 4x g है

मोलर    H₂:O₂

द्रव्यमान     2:32

अर्थात         1:16

.^.. मोलर अनुपात = ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}/{\mathrm{n}}_{{\mathrm{O}}_2}$ = x/2/4x/32 = x x 32/2 x 4x =4/1 = 4:1

(a) 1.00 मोलल जलीय विलयन = 1.0 मोल 1000 g जल में n_solute = 1; W_solute = 1000 g.

n_solvent = 1000/18 =55.56

X_solute = 1/(1+55.56) = 0.0177

अभिक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार लिखा जा सकता है:

${\text{C}}_{\text{2}}{\text{H}}_{\text{2}}{\text{\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}+\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}5/2\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}O}}_{\text{2}}\stackrel{}{\to }{\text{\hspace{0.17em}2\hspace{0.17em}CO}}_{\text{2}}{\text{\hspace{0.17em}+\hspace{0.17em}H}}_{\text{2}}\text{O}$

$1Vol. 5/2Vol.$

$1ml5/2ml$

$30ml30\times 5/2=75ml$

अतः, STP पर 30 ml एसिटिलीन को जलाने के लिए आवश्यक ऑक्सीजन का आयतन = 75 ml है।  

6.023 x 10²³ पानी के अणु = 1mol =18g

.^.. एक पानी के अणु का द्रव्यमान = 18/6.023 x10²³ g

 ._.. d=m/V

.^.. V=m/d =18/(6.023x10²³x1) $\approx$3x10^-23 cm³

∴ मूलानुपाती सूत्र C₂H₃O₂ है

∴ C₂H₃O₂ का मूलानुपाती सूत्र द्रव्यमान = 59

साथ ही, आण्विक द्रव्यमान = 2 × वाष्प घनत्व = 2 × 59 = 118

∴ $n=\frac{\text{Molecular mass}}{\text{Empirical formula mass}}=\frac{118}{59}=2$

अब, आण्विक सूत्र = n × (मूलानुपाती सूत्र) = 2 × (C₂H₃O₂) = C₄H₆O₄

∴ आण्विक सूत्र C₄H₆O₄ है। 

3.

यदि दो भिन्न तत्व किसी तीसरे तत्व के समान भार के साथ अलग-अलग संयोग करते हैं, तो जिन द्रव्यमानों में वे ऐसा करते हैं उनका अनुपात या तो समान होता है या उस द्रव्यमान अनुपात का एक सरल गुणज होता है जिसमें वे संयोग करते हैं

निष्कासित H2O का द्रव्यमान और मोल ज्ञात करें: 
6.85 g - 3.13 g = 3.72 g H2O / 18.0 g/mol = 0.207 मोल H2O
2- शेष Sr(OH)2 के मोल ज्ञात करें: 
3.13 g Sr(OH)2 / 121.6 g/mol = 0.0257 मोल Sr(OH)2
3- H2O के मोलों का Sr(OH)2 के मोलों से अनुपात ज्ञात करें: 
0.207 / 0.0257 = 8.0
अतः, यहाँ x का मान 8 होगा।

A के निश्चित भार (12 gram) के लिए B के भार का अनुपात 1:2 है, अतः गुणित अनुपात का नियम।

(c) मुख्य विचार (i) ${\mathrm{H}}_2 +\hspace{0.17em}\frac{1}{2}{\mathrm{O}}_2 \stackrel{ }{\to } {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

(ii) उत्पादित जल की मात्रा सीमित अभिकारक द्वारा निर्धारित होती है (अर्थात, वह अभिकारक जो कम मात्रा में उपयोग होता है)

$$\begin{gathered} {\mathrm{H}}_2 + \hspace{0.17em}\frac{1}{2}{\mathrm{O}}_2 \stackrel{ }{\to } {\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \\ 1\mathrm{mol} \frac{1}{2}\mathrm{mol} 1\mathrm{mol} \\ \frac{10}{2}\mathrm{mol} \frac{64}{32}\mathrm{mol} ? \\ =5\mathrm{mol} =2\mathrm{mol} \\ \because \frac{1}{2}\mathrm{mol} {\mathrm{O}}_2 \mathrm{gives} = 1\mathrm{mol} {\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \\ \therefore 2 \mathrm{mol} {\mathrm{O}}_2 \mathrm{will} \mathrm{give} = 1\times 2\times 2 = 4\mathrm{mol}. \end{gathered}$$