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रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

Q: क्या Chemistry के ये प्रश्न मुफ़्त में हल किए जा सकते हैं?

हाँ। इस पेज के हर Chemistry प्रश्न को बिना लॉगिन किए मुफ़्त हल किया जा सकता है, और सही उत्तर व विस्तृत व्याख्या तुरंत देखी जा सकती है।

Q: क्या Chemistry MCQ हिंदी में हल करने के लिए खाता ज़रूरी है?

नहीं। प्रश्न हल करने और उत्तर देखने के लिए किसी खाते की आवश्यकता नहीं है। मुफ़्त खाता बुकमार्क, निजी नोट्स और प्रगति ट्रैकिंग जोड़ देता है।

Q: क्या ये NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) हैं?

इस प्रश्न बैंक में NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) और अभ्यास प्रश्न दोनों शामिल हैं — जहाँ लागू हो, हर प्रश्न पर उसका परीक्षा वर्ष अंकित है।

रसायन विज्ञान (Chemistry) के NEET बहुविकल्पीय प्रश्न हिंदी में मुफ़्त हल करें — तुरंत सही उत्तर और विस्तृत व्याख्या के साथ। लॉगिन की आवश्यकता नहीं।

सभी Physics Chemistry Botany Zoology

भाषा English हिंदी

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27°C पर, एक मोल आदर्श गैस को समतापीय और उत्क्रमणीय रूप से 2 atm के दाब से 10 atm तक संपीड़ित किया जाता है। ΔE और q के मान हैं (R = 2) [BHU 2001]

0, – 965.84 cal

– 965.84 cal, + 965.84 cal

+ 865.58 cal, – 865.58 cal

– 865.58 cal, – 865.58 cal

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Explanation

$W = 2 .303 n R T \log \frac{P_{2}}{P_{1}}$

$= 2 .303 \times 1 \times 2 \times 300 \log \frac{10}{2} = 965 .84$

स्थिर तापमान पर, ΔE = 0.

ΔE = q + w; q = –w = –965.84 cal.

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जब किसी रासायनिक अभिक्रिया के लिए एन्थैल्पी और एन्ट्रॉपी परिवर्तन क्रमशः –2.5 × 10³ cal और 7.4 cal deg^–1 हैं। 298 K पर अभिक्रिया की भविष्यवाणी करें [AFMC 1998; MH CET 1999; CBSE PMT 2000]

स्वतः प्रवर्तित

उत्क्रमणीय

अनुत्क्रमणीय

अ-स्वतः प्रवर्तित

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Explanation

जब ΔH = –ve, ΔS = +ve और ΔG = –ve हो, तो अभिक्रिया स्वतः प्रवर्तित होती है।

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अभिक्रिया के लिए $C H_{3} C O O H (l) + 2 O_{2} (g) ⇌ 2 C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l)$ 25°C और 1 atm. दाब पर, ΔH = –874 kJ. तब आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन (ΔE) है …. [Orissa JEE 2002]

– 874 kJ

– 871.53 kJ

– 876.47 kJ

+ 874 kJ

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Explanation

इस अभिक्रिया के लिए Δn = 0 तो ΔE = ΔH.

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1 मोल जल के वाष्पीकरण के लिए ΔS 88.3 J/mole K है। 1 मोल वाष्प के संघनन के लिए ΔS का मान होगा

88.3 J/mol K

(88.3)² J/mol K

– 88.3 J/mol K

$\frac{1}{88 .3}$ J/mol K

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Explanation

विपरीत अभिक्रिया के लिए चिह्न बदल जाएगा।

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ΔE° of combustion of isobutylene is –X kJ mol^–1. The value of ΔH° is [DCE 2004]

= ΔE°

> ΔE°

= 0

< ΔE°

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Explanation

${(C H_{3})}_{2} C = C H_{2} (g) + 6 O_{2} (g) \to 4 C O_{2} (g) + 4 H_{2} O (l)$

$Δ n g = 4 - 6 = - 2$ (अर्थात् ऋणात्मक)

हम जानते हैं कि $Δ H = Δ E + Δ n g R T$

$= Δ E - (Δ n g) R T$ (âˆµ Δng = –ve)

∴ ΔH < ΔE

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पानी के वाष्पीकरण की एन्थैल्पी 386 kJ है। पानी की एन्ट्रॉपी क्या है? [BHU 1997]

0.5 kJ

1.03 kJ

1.5 kJ

22.05 kJ

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Explanation

$∆ S = ∆ H_{v a p \div} T ∆ S = 386 \times 1000 \div 373 = 1.03 K J$

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एन्ट्रॉपी के संबंध में सही कथन की पहचान करें [CBSE PMT 1998; BHU 2001]

0°C पर, एक पूर्ण क्रिस्टलीय पदार्थ की एन्ट्रॉपी शून्य मानी जाती है

परम शून्य तापमान पर, एक पूर्ण क्रिस्टलीय पदार्थ की एन्ट्रॉपी धनात्मक होती है

परम शून्य तापमान पर, सभी क्रिस्टलीय पदार्थों की एन्ट्रॉपी शून्य मानी जाती है

परम शून्य तापमान पर, एक पूर्ण क्रिस्टलीय पदार्थ की एन्ट्रॉपी शून्य मानी जाती है

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Explanation

यह ऊष्मागतिकी के तीसरे नियम का कथन है।

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निम्नलिखित में से कौन सा अभिक्रिया $H_{2} O (l) ⇌_{}^{} H_{2} O (g)$ के लिए 100°C और 1 वायुमंडल पर सत्य है [KCET 1991; AIIMS 1996]

ΔE = 0

ΔH = 0

ΔH = ΔE

ΔH = TΔS

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Explanation

साम्यावस्था पर, ΔG = 0

अतः 0 = ΔH – TΔS या ΔH = TΔS.

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जब कोई द्रव उबलता है, तो [JIPMER 2002]

एन्ट्रॉपी में वृद्धि

एन्ट्रॉपी में कमी

वाष्पीकरण की ऊष्मा में वृद्धि

मुक्त ऊर्जा में वृद्धि

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Explanation

द्रव → वाष्प, एन्ट्रॉपी बढ़ती है।

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एन्ट्रॉपी का मात्रक है [CBSE PMT 2002]

J mol^–1

JK mol^–1

J mol^–1 K^–1

J^–1 K^–1 mol^–1

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Explanation

$Δ S = \frac{q_{r e v}}{T}$ ∴ S का मात्रक JK^–1 mol^–1 है।

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Frequently Asked Questions

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