NEETshala
Log in Get Started Free

रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

रसायन विज्ञान (Chemistry) के NEET बहुविकल्पीय प्रश्न हिंदी में मुफ़्त हल करें — तुरंत सही उत्तर और विस्तृत व्याख्या के साथ। लॉगिन की आवश्यकता नहीं।

सभी Physics Chemistry Botany Zoology
भाषा English हिंदी
Register free for difficulty & keyword filters
● ● ● ● ●

तत्वों M, N तथा P के परमाणु क्रमांक x, x–1, x–3 हैं। यदि P एक हैलोजन परमाणु है तो N तथा P के बीच बंध का प्रकार है

You've reached today's free limit of 20 questions. Log in to keep practising for free.
Explanation

यदि P एक हैलोजन (समूह 17 से) है, तो उसमें 7 संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। चूँकि N का परमाणु क्रमांक x-1 है, वह संभवतः 1 संयोजी इलेक्ट्रॉन वाला क्षार धातु होगा। किसी क्षार धातु तथा हैलोजन के बीच बंध सामान्यतः आयनिक होता है क्योंकि इलेक्ट्रॉन धातु से हैलोजन में स्थानांतरित होता है। अतः N तथा P के बीच बंध आयनिक है।

● ● ● ● ●

दर्शाए गए गुण के संबंध में गलत क्रम चुनिए

You've reached today's free limit of 20 questions. Log in to keep practising for free.
Explanation

दिए गए विकल्पों में गलत क्रम $Bond ext{ }enthalpy ext{ }F_2 ext{ } > ext{ } Cl_2 ext{ } > ext{ } Br_2$ है। बंध एन्थैल्पी का सही क्रम $Cl_2 > Br_2 > F_2$ है। ऐसा इसलिए है क्योंकि फ्लुओरीन परमाणु के छोटे आकार के बावजूद, फ्लुओरीन परमाणुओं पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों के बीच उच्च प्रतिकर्षण के कारण F-F बंध असामान्य रूप से दुर्बल होता है।

● ● ● ● ●

यदि 1 से 60 तक परमाणु क्रमांक तथा इलेक्ट्रॉन एन्थैल्पी के बीच ग्राफ खींचा जाए, तो निम्नलिखित में से कौन-सा कथन सत्य होगा

You've reached today's free limit of 20 questions. Log in to keep practising for free.
Explanation

इलेक्ट्रॉन एन्थैल्पी (इलेक्ट्रॉन बंधुता) सामान्यतः आवर्त में घटती है (अधिक ऋणात्मक होती है) तथा समूह में नीचे जाने पर बढ़ती है (कम ऋणात्मक होती है)। क्षार धातुएँ, जिनकी इलेक्ट्रॉन बंधुता कम होती है, निम्निष्ठ पर पाई जाती हैं, जबकि उत्कृष्ट गैसें, जिनकी इलेक्ट्रॉन बंधुता उच्च होती है, उच्चिष्ठ पर पाई जाती हैं।

● ● ● ● ●

सही विकल्प चुनिए। संकेत T=सत्य F = असत्य

I. द्वितीय आवर्त में Be की परमाणु त्रिज्या 90pm, F की 64pm, तथा Ne की 160pm है

II. परमाणु त्रिज्या Li से Ne तक घटती है

III. Ne के आकार में वृद्धि वान्डरवाल्स आकर्षण बल की उपस्थिति तथा सहसंयोजक बंध की उपस्थिति के कारण है

IV. Ne में सहसंयोजक बंध अनुपस्थित है अतः त्रिज्या वान्डरवाल्स त्रिज्या है

V. त्रिज्याओं का क्रम है धात्विक > सहसंयोजक > वान्डरवाल्स

You've reached today's free limit of 20 questions. Log in to keep practising for free.
● ● ● ● ●

सही विकल्प चुनिए

I. $ NaCl \lt NaI \lt NaF \lt NaBr $ आयनिक गुण

II. $ Si \lt P \lt C \lt N$ विद्युत ऋणात्मकता

III. $ BeCl_2 \lt MgCl_2 \lt CaCl_2 \lt BaCl_2 $ आयनिक गुण

IV. $Al^{3+} \lt Mg ^ {2+} \lt Na^{+} $ आयनिक गतिशीलता

You've reached today's free limit of 20 questions. Log in to keep practising for free.
● ● ● ● ●

निम्नलिखित में से कौन-सी अभिक्रिया के लिए अधिकतम ऊर्जा आवश्यक है

You've reached today's free limit of 20 questions. Log in to keep practising for free.
Explanation

अभिक्रिया $ O ightarrow O ^ {2-} $ के लिए अधिकतम ऊर्जा आवश्यक है क्योंकि ऑक्सीजन में दो इलेक्ट्रॉन जोड़कर $ O ^ {2-} $ बनाने में एक ही कक्षक के भीतर काफी इलेक्ट्रॉन-इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण पर विजय पानी होती है, जिससे यह प्रक्रम अन्यों की तुलना में अधिक ऊर्जा माँगता है।

● ● ● ● ●

निम्नलिखित में से कौन-सी $CrCl_3,6H_2O $ की सर्वाधिक संभावित संरचना है यदि यौगिक की कुल क्लोरीन का 1/3 भाग उसके जलीय विलयन में $AgNO_3$ मिलाने पर अवक्षेपित होता है :

You've reached today's free limit of 20 questions. Log in to keep practising for free.
Explanation

यौगिक $[CrCl_2(H_2O)_4]Cl.2H_2O$ सर्वाधिक संभावित संरचना है क्योंकि जब कुल क्लोरीन का 1/3 भाग अवक्षेपित होता है, तो यह संकेत मिलता है कि तीन क्लोरीन परमाणुओं में से एक उपसहसंयोजन मंडल के बाहर है और इसलिए $AgNO_3$ के साथ अभिक्रिया करके $AgCl$ का अवक्षेप बना सकता है।

● ● ● ● ●

$[Co(en)_2(NCS)_2]Cl and [Co(en)_2(NCS)Cl]NCS$ द्वारा दर्शाई गई समावयवता का प्रकार है:

You've reached today's free limit of 20 questions. Log in to keep practising for free.
Explanation

संकुल $[Co(en)_2(NCS)_2]Cl$ तथा $[Co(en)_2(NCS)Cl]NCS$ आयनन समावयवता दर्शाते हैं। आयनन समावयवता तब होती है जब उपसहसंयोजन मंडल तथा प्रतिआयन के बीच ऋणायनों का विनिमय होता है। इस स्थिति में, ऋणायन NCS- तथा Cl- उपसहसंयोजन मंडल के भीतर तथा बाहर के बीच विनिमित होते हैं।

● ● ● ● ●

$[X(SO_4)(NH_3)_4]Cl $ में X की उपसहसंयोजन संख्या तथा ऑक्सीकरण संख्या है :

You've reached today's free limit of 20 questions. Log in to keep practising for free.
Explanation

संकुल $[X(SO_4)(NH_3)_4]Cl$ के लिए, उपसहसंयोजन संख्या केंद्रीय धातु आयन से जुड़े लिगेंड दाता परमाणुओं की संख्या से निर्धारित होती है। यहाँ $SO_4^{2-}$ द्विदंतुर लिगेंड है तथा $NH_3$ एकदंतुर है। अतः हमारे पास $1 imes 2 + 4 imes 1 = 6$ है। X की ऑक्सीकरण संख्या इस प्रकार परिकलित की जा सकती है: माना X की ऑक्सीकरण संख्या x है। संकुल आयन $[X(SO_4)(NH_3)_4]^+$ का कुल आवेश +1 है। अतः x + (-2) + 4(0) = +1, इसे हल करने पर x = +3 प्राप्त होता है। अतः उपसहसंयोजन संख्या 6 तथा ऑक्सीकरण संख्या 3 है।

● ● ● ● ●

उपसहसंयोजन यौगिक, $ [Co(NH_3)_6] ^{3+} , [Cr(CN)_6]^{3-} and [Cr(NH_3)_6]^{3+} [Co(CN)_6]^{3-} $ किसके उदाहरण हैं...

You've reached today's free limit of 20 questions. Log in to keep practising for free.
Explanation

उपसहसंयोजन यौगिक $[Cr(NH_3)_6]^{3+} [Co(CN)_6]^{3-}$ उपसहसंयोजन समावयवता का उदाहरण है। उपसहसंयोजन समावयवता तब होती है जब एक ही संकुल के भीतर भिन्न धातु आयनों के धनायनिक तथा ऋणायनिक स्पीशीज़ के बीच लिगेंडों का विनिमय होता है। यहाँ $[Co(NH_3)_6]^{3+}$ तथा $[Cr(CN)_6]^{3-}$ अपने लिगेंडों का विनिमय करके $[Cr(NH_3)_6]^{3+} [Co(CN)_6]^{3-}$ बना सकते हैं।

Ready to ace NEET?

Free access · No credit card required

सभी प्रश्न देखें मुफ़्त खाता बनाएँ

Frequently Asked Questions

हाँ। इस पेज के हर Chemistry प्रश्न को बिना लॉगिन किए मुफ़्त हल किया जा सकता है, और सही उत्तर व विस्तृत व्याख्या तुरंत देखी जा सकती है।

नहीं। प्रश्न हल करने और उत्तर देखने के लिए किसी खाते की आवश्यकता नहीं है। मुफ़्त खाता बुकमार्क, निजी नोट्स और प्रगति ट्रैकिंग जोड़ देता है।

इस प्रश्न बैंक में NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) और अभ्यास प्रश्न दोनों शामिल हैं — जहाँ लागू हो, हर प्रश्न पर उसका परीक्षा वर्ष अंकित है।