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बामर श्रेणी में हाइड्रोजन के परमाणु स्पेक्ट्रम की पहली उत्सर्जन रेखा दिखाई देती है
$ for Balmer series n_1 = 2 and n_2 = 3 for first line $
हाइड्रोजन का उत्सर्जन स्पेक्ट्रम ऊर्जा परिवर्तन “E (जूल में) के लिए व्यंजक को संतुष्ट करता पाया जाता है, ऐसा कि $ “E = 2·18 \times 10^{–18} J where n_1 = 1,2, 3 ..........and n_2 = 2,3 ,4 $ स्पेक्ट्रमी रेखाएँ पाश्चन श्रेणी के संगत हैं यदि
हाइड्रोजन परमाणु में जब इलेक्ट्रॉन अनंत से स्थायी अवस्था 1 में गिरता है तो उत्सर्जित विकिरण की तरंगदैर्घ्य होगी (रिडबर्ग स्थिरांक  1·09 × 107m–1)
हाइड्रोजन परमाणु की द्वितीय बोर कक्षा की ऊर्जा $ –328 kJ mol^{–1} $ है, अतः चतुर्थ बोर कक्षा की ऊर्जा होगी
बोर मॉडल में हाइड्रोजन परमाणु के किसी इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा E = -13.6/n^2 eV द्वारा दी जाती है, जहाँ n मुख्य क्वांटम संख्या है। n = 2 के लिए, E = -13.6/2^2 = -3.4 eV अथवा -328 kJ/mol। n = 4 के लिए, E = -13.6/4^2 = -0.85 eV अथवा -82 kJ/mol।
हाइड्रोजन की बामर श्रेणी की पहली रेखा की तरंग संख्या $ 15200 cm^{–1}. The wave number of the first Balmer line of Li^{1+} $ आयन है
जैसा कि हम जानते हैं कि Li^+2 अथवा He^+ जैसी हाइड्रोजन स्पीशीज़ के लिए स्थायी अवस्था की ऊर्जा, स्थायी रूप में हाइड्रोजन परमाणु की ऊर्जा की Z^2 गुना पूर्णांक प्रकार की होती है
अतः आयन की पहली रेखा की तरंग संख्या = 3^2 * 15200 / cm
= 9 * 15200 / cm = 136800 / cm
कौन-सा उत्प्रेरक यूरिया से $ NH_3 and CO_2 $ बनाता है ?
1.00 मोलल जलीय विलयन में विलेय का मोल प्रभाज है
(a) 1.00 मोलल जलीय विलयन = 1000g जल में 1.0 मोल
nविलेय = 1; Wविलायक =1000g
nविलायक = 1000/18 = 55.56
Xविलेय =
Xविलेय = 1/1+55.56 = 0.0177
वैकल्पिक विधि
मोललता(m) = 1000xn/NxM
जहाँ, n = विलेय के मोलों की संख्या
N = विलायक के मोलों की संख्या
M = विलायक का मोलर द्रव्यमान
दिया है, m=1
... 1= 1000xn/Nx18 n/N =18/1000
अथवा n/n+N = 18/1018 =0.0177
किसी आंशिक रूप से सूखे मृत्तिका खनिज में 8% जल है। मूल नमूने में 12% जल तथा 45% सिलिका था। आंशिक रूप से सूखे नमूने में सिलिका का% लगभग है:
(d) सिलिका जल मृत्तिका खनिज
45 12 43 प्रारंभिक %
a 8 (92-a) गर्म करने के बाद %
( शुष्क अवस्था में ,8% जल की हानि होती है ,अतः शेष भार 100 - 8 = 92 है)
गर्म करने पर सिलिका तथा मृत्तिका का % अनुपात नियत रहता है
अर्थात्,
a = 47%
100 mL PH3 का जब अपघटन होता है तो फॉस्फोरस तथा हाइड्रोजन बनते हैं। आयतन में परिवर्तन है:
(a) 2PH3(g) 2P(s) + 3H2(g)
100 0 0 वियोजन से पहले
0 - 150 वियोजन के बाद
नीचे और व्याख्या:
चूँकि गैसों द्वारा घेरा गया आयतन केवल गैसों के मोलों की संख्या पर निर्भर करता है, अतः उत्तर उत्पन्न गैसों के मोलों की संख्या से संबंधित है।
चूँकि, कोई तापमान तथा दाब नहीं दिया गया है, NTP मान सकते हैं।
NTP पर, अभिक्रिया फॉस्फोरस(ठोस) तथा हाइड्रोजन(गैस) उत्पन्न करती है। ऊपर दिए गए संतुलित समीकरण को देखने पर, PH3 गैस के 2 मोल H2 गैस के 3 मोल देंगे।
अतः, अभिक्रिया के बाद गैसीय अणुओं की संख्या में 50% वृद्धि होती है। (2 से 3 मोल)
चूँकि आयतन मोलों की संख्या पर निर्भर करता है, अतः वृद्धि भी 50% है, अर्थात् 50 mL।
CaCO3 का कोई नमूना 50% शुद्ध है। गर्म करने पर 1.12 लीटर CO2 (NTP पर) प्राप्त होती है। शेष अवशेष (अवाष्पशील अशुद्धि मानते हुए) है , (Ca = 40, C= 12, O=16)
हल का दृष्टिकोण
CaCO3 → CaO + CO2 (गर्म करने पर 50% शुद्ध भाग के लिए अपघटन अभिक्रिया)
प्रश्नानुसार अशुद्ध भाग अभिक्रिया नहीं करता, वह वैसा ही रहता है। अतः, गर्म करने के बाद कुल अवशेष होगा
1) अशुद्ध भाग का द्रव्यमान + CaO का द्रव्यमान (शुद्ध भाग से शेष)
चूँकि CO2 का आयतन
यह दर्शाता है कि मोल 1.12/22.4 = 0.05 मोल हैं
अतः का भार = 0.05 .100 = 5 ग्राम। चूँकि 50 % अशुद्ध है , अतः 5 ग्राम अशुद्ध है
आपको अशुद्ध भाग का द्रव्यमान = 5g तथा CaO का द्रव्यमान = 2.8 प्राप्त होगा
अतः कुल = 5 + 2.8 = 7.8g
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