रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

केवल NaHCO₃ CO₂ गैस मुक्त करता है। Na₂CO₃ लाल तप्त करने पर भी CO₂ गैस मुक्त नहीं करता।

अतः, केवल यही अभिक्रिया होती है: 

2NaHCO₃ -> Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

भार: 

2(23+1+12+16*3) -> (2*23+12+16*3) + (12+16*2) +  (1*2+16)
 
    168g  ->  102g  +  44g  +    18g

साथ ही, STP पर प्राप्त 56ml आयतन के अनुसार CO₂ का द्रव्यमान = 56/(22.4 * 1000) * (44) = 0.11g

अतः, NaHCO₃ का भार = 0.11/44*168 = 0.42g (समीकरण से भारों के अनुपात का उपयोग करके)

अतः, मूल Na₂CO₃ का भार = 10 - 0.42 = 9.58g

(b) यदि आवोगाद्रो संख्या N_A, 6.022 x 10²³ mol^-1 से बदलकर 6.022 x 10²⁰ mol^-1 कर दी जाए, तो इससे कार्बन के एक मोल का द्रव्यमान बदल जाएगा।

._.. कार्बन के 1 मोल का द्रव्यमान = 12 g

अथवा कार्बन के 6.022 x 10²³ परमाणुओं का द्रव्यमान = 12 g

.^.. कार्बन के 6.022 x 10²⁰ परमाणुओं का द्रव्यमान

  = $\frac{12}{6.022 \mathrm{x} {10}^{23}}$ x 6.022 x 10²⁰ = 0.012 g

(d) मुख्य संकल्पना दी गई समस्या में हमें MgO की व्यावहारिक लब्धि दी गई है। MgO की प्रतिशत लब्धि की गणना के लिए, हमें MgO की सैद्धांतिक लब्धि चाहिए। इसके लिए हम मोल संकल्पना का उपयोग करेंगे।

  MgCO₃ (s) $\stackrel{ }{\to }$ MgO(s) + CO₂ (g)  ...(i)

$$\begin{gathered} \mathrm{Moles} \mathrm{of} {\mathrm{MgCO}}_3 = \frac{\mathrm{Weight} \mathrm{in} \mathrm{gram}}{\mathrm{Molecular} \mathrm{weight}} \\ = \frac{20}{84} = 0.238 \mathrm{mol} \\ \mathrm{From} \mathrm{Eq}. \left(\mathrm{i}\right) \\ 1 \mathrm{mole} \mathrm{of} \mathrm{MgCO}3 \mathrm{gives} = 1\mathrm{mol} \mathrm{MgO} \\ \therefore 0.238 \mathrm{mole} {\mathrm{MgCO}}_3 \mathrm{will} \mathrm{give} = 0.238 \mathrm{mol} \mathrm{MgO} \\ = 0.238 \mathrm{X} 40\mathrm{g} =9.52\mathrm{g} \mathrm{MgO} \\ \mathrm{Now}, \mathrm{practical} \mathrm{yield} \mathrm{of} \mathrm{MgO} = 8 \mathrm{g} \\ \therefore \% \mathrm{purity} =\frac{8}{9.52} \mathrm{X} 100 = 84\% \\ \mathrm{Alternate} \mathrm{method} \\ {\mathrm{MgCO}}_3 \stackrel{ }{\to }\mathrm{MgO} + {\mathrm{CO}}_2 \\ \therefore 8\mathrm{g} \mathrm{MgO} \mathrm{will} \mathrm{be} \mathrm{form} \mathrm{from} \frac{84}{5}\mathrm{g} \\ \therefore \% \mathrm{purity} = \frac{84}{5}\mathrm{X}\frac{100}{20} = 84\% \end{gathered}$$

योजना: अवक्षेपित AgCl के द्रव्यमान की गणना के लिए, हम मोल संकल्पना की सहायता से बराबर आयतन में AgNO₃ तथा NaCl का द्रव्यमान ज्ञात करते हैं।

AgNO₃ का 16.9% विलयन का अर्थ है 100 mL विलयन में 16.9 g AgNO₃ उपस्थित है।

50 mL विलयन में 8.45 g AgNO₃ उपस्थित होगा

इसी प्रकार,

100 mL विलयन में 5.8 g NaCl उपस्थित है

50 mL विलयन में 2.9 g NaCl उपस्थित है
AgNO₃ + NaCl $\to$AgCl + NaNO₃

प्रारंभिक मोल   8.45/169.8  2.9/58.5  0  0

  = 0.049  = 0.049  

अभिक्रिया के बाद  0  0  0.049  0.049

अवक्षेपित AgCl का द्रव्यमान
= 0.049 x 143.3 = 7 g

मोलरता = विलेय के मोलों की संख्या/विलयन का आयतन(mL में) x 1000

  = (25.3x1000)/(106x250) = 0.9547 $\approx$0.955 M

जलीय विलयन में Na₂CO₃ इस प्रकार वियोजित रहता है

  Na₂CO₃$\to$2Na⁺ + ${\mathrm{CO}}_3^{2-}$

   x  2x  x

चूँकि, Na₂CO₃ की मोलरता 0.955 M है, अतः ${\mathrm{CO}}_3^{2-}$ की मोलरता भी 0.955 M है तथा Na⁺ की है

2 x 0.955 = 1.910 M

(b) परमाणुओं की संख्या = मोलों की संख्या X N_A X परमाणुकता

  = 0.1 X 6.02 X 10²³ X 3

  = 1.806 X 10²³ परमाणु

(a) HCl के मिलीतुल्यांकों की संख्या = 20 X 0.050 X 1 = 1

Ba(OH)2 के मिलीतुल्यांकों की संख्या = 2 X 30 X 0.10 = 6

अंतिम विलयन का [OH^-] $=\frac{\mathrm{milliequivalents} \mathrm{of} \mathrm{Ba}(\mathrm{OH}{)}_2 - \mathrm{milliequivalents} \mathrm{of} \mathrm{HCl}}{\mathrm{total} \mathrm{volume}}$

  $=\frac{6-1}{50}=0.1 \mathrm{M}$

मुख्य विचार: वह अभिकर्मक जो कम मात्रा में उपस्थित है सीमांत अभिकर्मक कहलाता है तथा उत्पाद के मोल उस पर निर्भर करते हैं तथा मोलों की संख्या = भार/आण्विक भार

PbO  +  2HCl  $\to$   PbCl₂  +    H₂O

207.2 +16  2(35.5+1)    207.2+71

 =223.2  =73  =278.2

PbO के मोल = 6.5/223 = 0.029

HCl के मोल = 3.2/36.5 = 0.087

यहाँ, PbO का 1 मोल HCl के 2 मोलों से अभिक्रिया करता है, अतः PbO सीमांत अभिकर्मक है।

._.. 223.2 g PbO देता है PbCl₂ = 278.2g

.^.. 6.5g PbO देगा PbCl₂

  = 0.029 मोल

(B).    स्थिति I : माध्य मोलर द्रव्यमान =$\frac{16\mathrm{x}+28\mathrm{y}}{\mathrm{x}+\mathrm{y}}=20 \left(\mathrm{given}\right)$

$16\mathrm{x}+28\mathrm{y} = 20\mathrm{x}+20\mathrm{y} \mathbf{:} \mathrm{y}=0.5\mathrm{x}.$

  स्थिति II : माध्य मोलर द्रव्यमान

$=\frac{16\mathrm{x}+28\mathrm{y}}{\mathrm{x}+\mathrm{y}}=\frac{8\mathrm{x}+28\mathrm{x}}{\mathrm{x}+0.5\mathrm{x}}=\frac{36}{1.5}=24$