रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

2.

अणुओं की संख्या = मोल × आवोगाद्रो संख्या 
= 0.1 × 6.022 × 10²³  

= 6.022 × 10²²

PO43− का 1 अणु 15 + 4 × 8 + 3 = 50 इलेक्ट्रॉन रखता है

अतः,

6.022 × 10²² में हैं 

= 50 × 6.022 × 10²²   

= 301.1 × 10²² इलेक्ट्रॉन

STP पर मोलर गैस आयतन = 22.4 लीटर

हमें इस आयतन को उस आयतन में परिवर्तित करना है जो गैस STP पर घेरेगी

p1 = 8.21 atm  p2 = 1 atm

v1 = 3 लीटर  v2 = ?

t1 = 27 + 273 = 300 k  t2 = 273K

p1v1/t1 = p2v2/t2

(8.21x3)/300 = (1xv2)/273

जिससे

v2 = 22.4133 लीटर

O3 के मोलों की संख्या = 22.4133/22.4 = 1 मोल

प्रत्येक O3 अणु में O के 3 परमाणु होते हैं

ऑक्सीजन परमाणुओं के मोलों की संख्या =  3 x 1

  = 3

$$\begin{gathered} \mathrm{Wt}. \mathrm{of} {\mathrm{S}}_8 \mathrm{in} \mathrm{sample} = 160 \mathrm{g}; \\ \mathrm{Moles} \mathrm{of} {\mathrm{S}}_8=\frac{160}{32\times 8}=0.625 \\ \mathrm{No}. \mathrm{of} \mathrm{moles} \mathrm{of} {\mathrm{O}}_2 \mathrm{required} = 0.625\times 8 \\ \mathrm{Vol}. \mathrm{of} {\mathrm{O}}_2 \mathrm{required} \mathrm{at} \mathrm{STP} = 22.4\times 5 \\ \therefore \mathrm{Vol}. \mathrm{of} \mathrm{air} \mathrm{required} \mathrm{at} \mathrm{STP} = 22.4\times 5\times \frac{100}{21}= 533.33 \mathrm{L} \end{gathered}$$

$$\begin{gathered} O_2= \frac{67.2}{22.4}=3 mole \\ 3O_2\to 2O_3 \\ \therefore Mole of Ozone formed= \frac{2}{3}\times \frac{15}{100}\times 3 \\ = 0.3 mole \\ \therefore Mass of Ozone formed= 0.3\times 48 g = 14.4 g \end{gathered}$$ के मोल

$$\begin{gathered} Ag + HN{O}_3\to AgN{O}_3 \\ AgN{O}_3 + NaCl\to NaN{O}_3 + AgCl \\ POAC on Ag \\ Mole of Ag in coin = mole of Ag in AgCl \\ a=\frac{14.35}{143.5}=0.1 mole \\ Mass of Ag in coin = 0.1\times 108=10.8 g \\ \therefore \%silver in coin= \frac{10.8}{11.34}\times 100\% =95.2\% \end{gathered}$$

$$\begin{gathered} \mathrm{d}=\frac{\mathrm{PM}}{\mathrm{RT}} \\ 1.15=\frac{\left({\displaystyle \frac{740}{760}}\right)\times \mathrm{M}}{0.0821\times 300} \\ \therefore \mathrm{M}=29.09. \mathrm{Let} \mathrm{mole} \mathrm{fraction} \mathrm{of} {\mathrm{N}}_2 \mathrm{is} \mathrm{x}. \\ 29.09=28\times \mathrm{x}+32\left(1-\mathrm{x}\right); \\ \mathrm{x}=0.7275 \\ \mathrm{wt}.\%=\mathrm{mole}\%\times \frac{\mathrm{mol}. \mathrm{wt}. \mathrm{of} {\mathrm{N}}_2}{\mathrm{average} \mathrm{mol}. \mathrm{wt}. \mathrm{of} \mathrm{air}} \\ = 72.75\times \frac{28}{29.09}=70.02 \end{gathered}$$

संतुलित अभिक्रिया है

$2F_2{O}_3 + 3C \to 4Fe + 3C{O}_2$

$F{e}_2{O}_3=\left(\frac{120\times 1000}{2\times 56+48}\right)\times \left(\frac{90}{100}\right)$ के मोलों की सं.

उत्पन्न 80% शुद्ध लोहे का द्रव्यमान

$=\frac{120\times 1000\times 0.9}{2\times 56+48}\times \frac{2\times 56}{0.8}$

= 94500 ग्राम अथवा 94.5 kg

$$\begin{gathered} \mathrm{Let} \mathrm{mole} \% \mathrm{of} {}^{26}\mathrm{Mg} \mathrm{be} \mathrm{x} \\ \therefore \frac{\left(21-\mathrm{x}\right) 25+\mathrm{x}\left(26\right)+79\left(24\right)}{100}=24.31 \\ \mathrm{x}=10\% \end{gathered}$$

$$\begin{gathered} \mathrm{Metal} \mathrm{oxide} = 2.74 \mathrm{g}; \\ \mathrm{wt}. \mathrm{of} \mathrm{vanadium} = 1.53 \mathrm{g} \\ \% \mathrm{of} \mathrm{V}=\frac{1.53}{2.74}\times 100=55.83 \\ \mathrm{Thus}, \% \mathrm{of} \mathrm{O}=100-55.83=44.17 \\ \mathrm{No}. \mathrm{of} \mathrm{moles} \mathrm{of} \mathrm{V}=\frac{55.83}{52}=1.1 \\ \mathrm{No}. \mathrm{of} \mathrm{moles} \mathrm{of} \mathrm{V}=\frac{44.17}{16}=2.76 \\ \mathrm{Simplest} \mathrm{ratio} \mathrm{of} \mathrm{V} \mathrm{and} \mathrm{O}=1:2.5 \mathrm{or} 2:5 \\ \mathrm{Hence}, \mathrm{the} \mathrm{empirical} \mathrm{formula}={\mathrm{V}}_2{\mathrm{O}}_5 \end{gathered}$$

$$\begin{gathered} \mathrm{d}=\frac{\mathrm{PM}}{\mathrm{RT}} \Rightarrow \mathrm{M}=\frac{\mathrm{dRT}}{\mathrm{P}}=\frac{2.28\times 0.0821\times 300}{1}=56.15 \mathrm{g}/\mathrm{mol} \\ \mathrm{E}.\mathrm{F}.=\frac{85.7}{12}:\frac{14.3}{1}=7.14 : 14.3=1 : 2; \\ \therefore \mathrm{E}.\mathrm{F}. \mathrm{is} {\mathrm{CH}}_2; \mathrm{M}.\mathrm{F}.={\left({\mathrm{CH}}_2\right)}_{\mathrm{n}} \\ \mathrm{where} \mathrm{n}=\frac{56.15}{12+2}\simeq 4 \\ \therefore \mathrm{M}.\mathrm{F}. \mathrm{is} {\mathrm{C}}_4{\mathrm{H}}_8 \end{gathered}$$