रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

$$\begin{gathered} 2\mathrm{Fe}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_3 + 3{\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3 \stackrel{}{\to } {\mathrm{Fe}}_2{\left({\mathrm{CO}}_3\right)}_3+6{\mathrm{NaNO}}_3 \\ \mathrm{mole} 2.5 3.6 \\ \mathrm{mole}/\mathrm{stoichiometric} \mathrm{coefficient} 1.25 1.2 \\ \mathrm{Limiting} \mathrm{reagent} \mathrm{is} {\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3 \mathrm{so} \mathrm{moles} \mathrm{of} {\mathrm{NaNO}}_3 \mathrm{should} \mathrm{be} \mathrm{formed} = 3.6\times 2=7.2 \\ \% \mathrm{yield} = \frac{6.3}{7.3}\times 100=87.5 \end{gathered}$$

$$\begin{gathered} \mathrm{Given} \mathrm{vapour} \mathrm{density} \mathrm{of} \mathrm{mixture} = 38.3 \\ \therefore \mathrm{Molar} \mathrm{mass} \mathrm{of} \mathrm{mixture} = 2\times 38.3 = 76.6 \\ \mathrm{Let} \mathrm{a} \mathrm{g} \mathrm{of} {\mathrm{NO}}_2 \mathrm{be} \mathrm{present} \mathrm{in} 100 \mathrm{g} \mathrm{mixture}, \\ \therefore \mathrm{g} \mathrm{of} {\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_4 \mathrm{in} \mathrm{mixture} = \left(100-\mathrm{a}\right) \\ \mathrm{Therefore}, \frac{\mathrm{a}}{46}+\frac{100-\mathrm{a}}{92}=\frac{100}{76.6} \\ \therefore \mathrm{a} = 20.10 \mathrm{g} \\ \therefore \mathrm{Mole} \mathrm{of} {\mathrm{NO}}_2 \mathrm{in} \mathrm{mixture} = 20.10/46 \\ = 0.437 \end{gathered}$$

माना दोनों ऑक्साइडों में Cu की संयोजकताएँ x तथा y हैं, तो

  I ऑक्साइड है ${\mathrm{Cu}}_2{\mathrm{O}}_{\mathrm{x}}$

  II ऑक्साइड है ${\mathrm{Cu}}_2{\mathrm{O}}_{\mathrm{y}}$

I ऑक्साइड में:

  Cu का तुल्यांक = ऑक्सीजन का तुल्यांक

  $\frac{\mathrm{w}}{\mathrm{A}/\mathrm{x}}=\frac{\mathrm{a}}{8} ....\left(\mathrm{i}\right)$

जहाँ w, A, x तथा a क्रमशः Cu का द्रव्यमान, Cu का परमाणु द्रव्यमान, Cu की संयोजकता तथा ऑक्सीजन का द्रव्यमान हैं

II ऑक्साइड में:

  $\frac{\mathrm{w}}{\mathrm{A}/\mathrm{y}}=\frac{\mathrm{a}}{8} ....\left(\mathrm{ii}\right)$

समी. (i) तथा (ii) से

  $\frac{\mathrm{x}}{\mathrm{y}}=\frac{2}{1}$

$\therefore$ I तथा II ऑक्साइड में Cu की संयोजकता 2:1 के अनुपात में है

माना हाइड्रोकार्बन का सूत्र ${\mathrm{C}}_{\mathrm{a}}{\mathrm{H}}_{\mathrm{b}}$ है

$\therefore {\mathrm{C}}_{\mathrm{a}}{\mathrm{H}}_{\mathrm{b}}+\left[\mathrm{a}+\left(\mathrm{b}/4\right)\right]{\mathrm{O}}_2 \stackrel{}{\to } {\mathrm{aCO}}_2 + \left(\mathrm{b}/2\right){\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_{\left(\mathrm{l}\right)}$

प्रारंभ में लिया गया आयतन

  $5 \mathrm{mL} 30 \mathrm{mL} - -$

अभिक्रिया के बाद आयतन

  $0 30-5\left[\mathrm{a}+\mathrm{b}/4\right] 5\mathrm{a} -$

$\because$ दिया गया है कि, शेष ${\mathrm{O}}_2$ पाइरोगैलॉल द्वारा अवशोषित होती है

साथ ही NaOH द्वारा अवशोषित आयतन = 10 mL = बनी ${\mathrm{CO}}_2$ का आयतन

$\therefore 5\mathrm{a}=10 \therefore \mathrm{a}=2$

अभिक्रिया के बाद शेष गैसों का कुल आयतन = 25 mL

अथवा शेष ${\mathrm{O}}_2$ का आयतन + बनी ${\mathrm{CO}}_2$ का आयतन = 25 mL

$\therefore$   शेष ${\mathrm{O}}_2$ का आयतन = 25-10 =15

$\therefore$   30-5 [a+(b/4)]=15   $\therefore$ b=4

अतः, हाइड्रोकार्बन ${\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_4$ है।

$$\begin{gathered} \mathrm{Let} \mathrm{the} \mathrm{mixture} \mathrm{contains} \mathrm{a} \mathrm{g} {\mathrm{CaCO}}_3 \mathrm{and} \mathrm{b} \mathrm{g} {\mathrm{MgCO}}_3. \\ \therefore \mathrm{a}+\mathrm{b}=2.21 .....\left(\mathrm{i}\right) \\ \mathrm{On} \mathrm{heating} {\mathrm{CaCO}}_3 \stackrel{}{\to } \mathrm{CaO}+{\mathrm{CO}}_2 \\ {\mathrm{MgCO}}_3 \stackrel{}{\to } \mathrm{MgO}+{\mathrm{CO}}_2 \\ \because \mathrm{Molar} \mathrm{of} \mathrm{CaO}=\mathrm{mole} \mathrm{of} {\mathrm{CaCO}}_3=\mathrm{a}/100 \\ \therefore \mathrm{Mass} \mathrm{of} \mathrm{CaO}=\left(\mathrm{a}/100\right)\times 56 \mathrm{g} \\ \mathrm{Similarly}, \mathrm{mass} \mathrm{of} \mathrm{MgO}=\left(\mathrm{b}/84\right)\times 40 \mathrm{g} \\ \mathrm{Therefore}, \frac{56\mathrm{a}}{100}+\frac{40\mathrm{b}}{84}=1.152 .....\left(\mathrm{ii}\right) \\ \left(\mathrm{i}.\mathrm{e}., \mathrm{mass} \mathrm{of} \mathrm{residue} \mathrm{left}\right) \\ \mathrm{Solving} \mathrm{Eqs}. \left(\mathrm{i}\right) \mathrm{and} \left(\mathrm{ii}\right) \mathrm{a}=1.19 \mathrm{g}; \mathrm{b}=1.02 \mathrm{g} \\ \mathrm{Also}, \mathrm{mole} \mathrm{of} {\mathrm{CO}}_2 \mathrm{formed} = \mathrm{mole} \mathrm{of} {\mathrm{CaCO}}_3+\mathrm{mole} \mathrm{of} {\mathrm{MgCO}}_3 \\ = \frac{1.19}{100}+\frac{1.02}{84}=0.0241 \\ \therefore \mathrm{Volume} \mathrm{of} {\mathrm{CO}}_2 \mathrm{at} \mathrm{NTP} = 0.0241\times 22400 \\ = 539.8 \mathrm{mL} \end{gathered}$$

(C)

घटती ऊर्जा का सही क्रम इलेक्ट्रॉन 3 से होगा जिसकी ऊर्जा 2 से अधिक है तथा दिए गए क्रम में।

E1 =  3s

E2 =  4s

E3 =  3d

E4=  3p

(C) He $\underset{I.E}{\overset{I}{\to }}H{e}^{+}+e^{-}; H{e}^{+}\underset{I.E}{\overset{II}{\to }}H{e}^{2+}+e^{-}$

I(आ.ऊ.)+II(आ.ऊ.) = 79eV

II(आ.ऊ.) = 13.6eV x Z² = 13.6x4eV = 54.4eV

I(आ.ऊ.) = 79-54.4=24.6eV.

(B)  इलेक्ट्रॉन  प्रोटॉन  न्यूट्रॉन  $\mathrm{\alpha }$-कण

    e  1 इकाई  1 इकाई  शून्य  2 इकाई

    m  1/1837 इकाई  1 इकाई  1 इकाई  4 इकाई

   e/m  1837  1  शून्य  1/2

(b) परमाणु संख्या, Z = 114 वाला तत्व फ्लेरोवियम (Fl) है। यह एक अति भारी कृत्रिम रासायनिक तत्व है। तत्वों की आवर्त सारणी में, यह p-ब्लॉक में ट्रांसऐक्टिनाइड तत्व है। यह 7वें आवर्त का सदस्य है तथा कार्बन कुल का ज्ञात सबसे भारी सदस्य है।

Z =114 के लिए इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है

  [Rn]₈₆5f¹⁴,6d¹⁰,7s²,7p²

(a) चुंबकीय आघूर्ण, $\mathrm{\mu } = \sqrt{\mathrm{n}(\mathrm{n}+2)}$ BM जहाँ,

n = अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या
  μ = 2.84 (दिया है)
$\therefore$  284 = $\sqrt{\mathrm{n}(\mathrm{n}+2)}$ BM
  (2.84)²= n(n + 2)
  8 = n² + 2n
  n² + 2n -8 = 0
  n² + 4n - 2n -8 = 0

  n = 2

$$\begin{gathered} {\mathrm{Ni}}^{2+} = \left[\mathrm{Ar}\right]3{\mathrm{d}}^{8}4{\mathrm{s}}^0 (\mathrm{two} \mathrm{unpaired} \mathrm{electrons}) \\ {\mathrm{Ti}}^{3+} = \left[\mathrm{Ar}\right]3{\mathrm{d}}^{1}4{\mathrm{s}}^0 (\mathrm{one} \mathrm{unpaired} \mathrm{electrons}) \\ {\mathrm{Cr}}^{3+} =\left[\mathrm{Ar}\right]3{\mathrm{d}}^3 (\mathrm{three} \mathrm{unpaired} \mathrm{electrons}) \\ {\mathrm{Co}}^{2+}= \left[\mathrm{Ar}\right]3{\mathrm{d}}^7,4{\mathrm{s}}^0 (\mathrm{three} \mathrm{unpaired} \mathrm{electrons}) \\ \mathrm{So}, \mathrm{only} {\mathrm{Ni}}^{2+} \mathrm{has} 2\mathrm{unpaired} \mathrm{electrons}. \end{gathered}$$