रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

Fe²⁺ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास [Ar]3d⁶4s⁰ है।

.^.. इलेक्ट्रॉनों की संख्या = 6

  Mg - 1s²2s²2p⁶3s² (6s इलेक्ट्रॉन)

यह Fe²⁺ के 6d इलेक्ट्रॉनों से मेल खाता है

  Cl - 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ (11p इलेक्ट्रॉन)

यह Fe²⁺ के 6d इलेक्ट्रॉनों से मेल नहीं खाता

  Ne-1s²2s²2p⁶ (6p इलेक्ट्रॉन)

यह Fe²⁺ के 6d इलेक्ट्रॉनों से मेल खाता है।

अतः, Cl में 11p इलेक्ट्रॉन हैं जो Fe²⁺ के 6d इलेक्ट्रॉनों की संख्या से मेल नहीं खाते।

(a) d-कक्षक में इलेक्ट्रॉन का कोणीय संवेग है

  $$\begin{gathered} =\sqrt{\mathrm{l}(\mathrm{l}+1)}\frac{\mathrm{h}}{2\mathrm{\pi }}; \mathrm{for} \mathrm{d}-\mathrm{orbital}, \mathrm{l}=2 \\ =\sqrt{2(2+!)} \Rightarrow \mathrm{h}=\sqrt{6} \mathrm{h} \left(\because \mathrm{h}=\frac{\mathrm{h}}{2\mathrm{\pi }}\right) \end{gathered}$$

(c) दिया है, प्लांक नियतांक,

  h = 6.63 x 10^-34 J-s

प्रकाश की चाल, c = 3 x 10¹⁷ nms^-1

क्वांटा की आवृत्ति

  v = 6 x 10¹⁵ s^-1

 तरंगदैर्ध्य, $\mathrm{\lambda }$ = ?

हम जानते हैं कि, v = c/$\mathrm{\lambda }$

(d) मुख्य विचार दिए गए आयनों के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास लिखिए तथा सही उत्तर ज्ञात कीजिए।

  Ni³⁺ (28) = [Ar]3d⁷

  Mn³⁺ (25) = [Ar]3d⁴

  Fe³⁺ (26) = [Ar]3d⁵

  Co³⁺ (27) = [Ar]3d⁶

मुख्य विचार: किसी इलेक्ट्रॉन के लिए, n 0, 1, 2 ... हो सकता है तथा l=0 से n-1 तक तथा m=l से +l तक (0 सहित) तथा s = ± -2

अतः, यदि n = 3

  l = 0 से (3 -1) तक

  = 0,1, 2

  m = -l से +l तक

  = -2-1, 0, +1, +2
अतः, विकल्प (c) क्वांटम संख्याओं का अनुमेय समुच्चय नहीं है।

मुख्य विचार: $∆x \mathrm{x} ∆\mathrm{p}\ge \mathrm{h}/4\mathrm{\pi }$

जहाँ, $∆$p = संवेग में अनिश्चितता तथा $∆$v = वेग में अनिश्चितता

यहाँ, $∆$p = 1x10^-18 g cm s^-1

  m = 9x10^-28 g

  $∆$v =$∆$p/m = (1x10^-18)/(9x10^-28) = 1.1 x 10⁹ = 1.0 x10⁹ cm s^-1

(c) l का मान 0 से n-l तक परिवर्तित होता है तथा m का मान -l से +l तक शून्य से होते हुए परिवर्तित होता है। 's' का मान $\pm$ 1/2 है जो किसी इलेक्ट्रॉन का चक्रण दर्शाता है। क्वांटम संख्याओं के सही समुच्चय निम्नलिखित हैं:

  n  l  m  s

(ii)  2  1  1  +1/2

(iv)    1  0  0  -1/2

(v)    3  2  2  +1/2 

हाइज़ेनबर्ग के अनिश्चितता सिद्धांत से

  $$\begin{gathered} ∆\mathrm{p} \mathrm{x} ∆x\mathit{\ge }h\mathit{/}\mathit{4}\mathrm{\pi } \\ \mathrm{or} ∆\mathrm{v} \mathrm{x} ∆x\mathit{\ge }h\mathit{/}\mathit{4}\mathrm{\pi m} \end{gathered}$$

$∆$p$\to$संवेग में अनिश्चितता

$∆x\to$स्थिति में अनिश्चितता

$∆\mathrm{v}\to$वेग में अनिश्चितता

m$\to$कण का द्रव्यमान

दिया गया है कि,

$∆x = 0.1 \stackrel{°}{\mathrm{A}} = 0.1 \mathrm{x} {10}^{-10} \mathrm{m}$

m = 9.11 x 10^-31 kg

h = प्लांक नियतांक = 6.626 x 10^-34 Js

$\mathrm{\pi }$=3.14

अनिश्चित स्थिति में $∆\mathrm{v} \mathrm{x} ∆x$ = h/4$\mathrm{\pi }$m

$∆\mathrm{v}$ x 0.1 x 10^-10 = (6.626 x 10^-34)/(4 x 3.14 x 9.11 x 10^-31) ms^-1

  $∆$v = (6.626 x 10^-34)/(4 x 3.14 x 9.11 x 10-31 x 0.1 x 10^-10) ms^-1

  =5.785 x 106 ms^-1

  =5.79 x 106 ms^-1

(a) d-कक्षक में इलेक्ट्रॉन का कोणीय संवेग है

  $$\begin{gathered} =\sqrt{\mathrm{l}(\mathrm{l}+1)}\frac{\mathrm{h}}{2\mathrm{\pi }}; \mathrm{for} \mathrm{d}-\mathrm{orbital}, \mathrm{l}=2 \\ =\sqrt{2(2+!)} \Rightarrow \mathrm{h}=\sqrt{6} \mathrm{h} \left(\because \mathrm{h}=\frac{\mathrm{h}}{2\mathrm{\pi }}\right) \end{gathered}$$