रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

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भाषा English हिंदी

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निम्नलिखित यौगिकों में से कौन-सा एक परॉक्साइड है ?

KO₂

BaO₂

MnO₂

NO₂

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Explanation

मुख्य विचार परॉक्साइडों में, O की ऑक्सीकरण अवस्था -1 होती है तथा वे तनु अम्लों के साथ H₂O₂ देते हैं, तथा उनमें परॉक्साइड बंधन होता है।

K0₂ में,

+1 + (x $\times$ 2)=0

x = -1/2 (अतः, यह एक सुपरऑक्साइड है, परॉक्साइड नहीं।)

BaO₂ में,

+2 + (x $\times$ 2) = 0

x = -1

अतः, यह एक परॉक्साइड है। केवल यही तनु अम्लों के साथ अभिक्रिया करने पर H₂O₂ देता है तथा इसमें इस प्रकार परॉक्साइड बंधन है

Ba²⁺[O - O]^2-

(परॉक्साइड बंधन)

${MnO}_{2}$ तथा ${NO}_{2}$ में, Mn तथा N परिवर्ती ऑक्सीकरण अवस्थाएँ दर्शाते हैं, अतः, इनमें O की ऑक्सीकरण अवस्था - 2 है। अतः, ये परॉक्साइड नहीं हैं। अतः, यह स्पष्ट है कि, दिए गए अणुओं में केवल ${BaO}_{2}$ एक परॉक्साइड है।

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निम्नलिखित में से कौन-सी व्यवस्था उसके सामने बताई गई प्रवृत्तियों का सही चित्र नहीं देती?

F₂> Cl₂> Br₂> I₂:ऑक्सीकारक क्षमता

F₂ < Cl₂ > Br₂ > I₂: इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी

F₂> Cl₂> Br₂> I₂: बंध वियोजन ऊर्जा

F₂> Cl₂> Br₂> I₂: विद्युतऋणात्मकता

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Explanation

(c) मुख्य विचार : सामान्यतः बंध वियोजन ऊर्जाएँ किसी वर्ग में घटती हैं। बंध वियोजन ऊर्जा प्रतिकर्षण के साथ भी घटती है।
X-X बंध F-F Cl-Cl Br-Br I-I
बंध लंबाई ( $\overset{\circ}{A}$ ) 1.42 1.99 2.28 2.67
बंध वियोजन 38 57 45.5 35.6
ऊर्जा (kcal/mol)

सामान्यतः बंध लंबाई बढ़ने के साथ बंध वियोजन ऊर्जा घटती है, परंतु
F₂ की बंध वियोजन ऊर्जा Cl₂ से कम है जो दोनों बंधित फ्लुओरीन परमाणुओं पर एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉनों के बीच अधिक अंतराइलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण के कारण है। अतः, बंध वियोजन ऊर्जा का क्रम इस प्रकार नहीं है: F₂> Cl₂> Br₂> I₂

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निम्नलिखित के आकार का सही क्रम पहचानिए:

Ca²⁺<K⁺<Ar<S^2-<Cl^-

Ca²⁺<K⁺<Ar<Cl^-<S^2-

Ar<Ca²⁺<K⁺<Cl^-<S^2-

Ca²⁺<Ar<K⁺<Cl^-<S^2-

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Explanation

किसी धनायन का आयनिक आकार इलेक्ट्रॉन के त्याग के कारण सदैव धातु परमाणु से कम होता है तथा किसी ऋणायन का आकार इलेक्ट्रॉनों की प्राप्ति के कारण सदैव धातु परमाणु से अधिक होता है। अतः, आकार का सही क्रम इस प्रकार है

Ca²⁺<K⁺<Ar<Cl<S^2-

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"टैंटलम" (Z=73) की आवर्त संख्या तथा वर्ग संख्या क्रमशः हैं :

5, 7

6, 13

6, 5

इनमें से कोई नहीं

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Explanation

5 7 Tc

6 13 Tl

6 5 Ta

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तत्व P तथा Q के बारे में निम्नलिखित सूचना पर विचार कीजिए :

आवर्त संख्या वर्ग संख्या

P 2 15

Q 3 2

तो P तथा Q तत्वों द्वारा बने यौगिक का सूत्र है :

$P_{3} Q_{2}$

$P_{2} Q_{3}$

$P Q_{2}$

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Explanation

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यदि किसी प्रारूपिक तत्व(तत्वों) की आवर्त संख्या तथा वर्ग संख्या समान हों तो उनकी मूल अवस्था में ऐसे प्रकार के तत्व(तत्वों) के संबंध में निम्नलिखित में से कौन-सा कथन गलत है? (आवर्त संख्या तथा वर्ग संख्या आवर्त सारणी के आधुनिक स्वरूप के अनुसार हैं)

मुख्य क्वांटम संख्या का संभावित मान 2 है

दिगंशी क्वांटम संख्या का संभावित मान शून्य है

चुंबकीय क्वांटम संख्या का संभावित मान 1 है

स्पीशीज़ अनुचुंबकीय हो सकती है

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Explanation

(i) H 1 1 $1 s^{1}$

(ii) Be 2 2 $1 s^{1} 2 s^{2}$

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निम्नलिखित परिवर्तनों पर विचार कीजिए:

(i) $O_{(g)} + e^{-} \to O_{(g)}^{-} ∆ H_{1}$ (ii) $F_{(g)} + e^{-} \to F_{(g)}^{-}, ∆ H_{2}$

(iii) $C l_{(g)} + e^{-} \to C {l^{-}}_{(g)}, ∆ H_{3}$ (iv) $O_{(g)}^{-} + e^{-} \to O_{(g)}^{2 -}, ∆ H_{4}$

तो दी गई सूचना के अनुसार गलत कथन है:

$∆ H_{3}$ $∆ H_{1} a n d ∆ H_{2}$ से अधिक ऋणात्मक है

$∆ H_{1} i s l e s s n e g a t i v e t h a n ∆ H_{2}$

$∆ H_{1}, ∆ H_{2} a n d ∆ H_{3} a r e n e g a t i v e w h e r e a s ∆ H_{4} i s p o s i t i v e$

$∆ H_{1} a n d ∆ H_{3} a r e n e g a t i v e w h e r e a s ∆ H_{2} a n d ∆ H_{4} a r e p o s i t i v e$

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Explanation

(d) इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी का क्रम : Cl>F>O

किसी तत्व के लिए द्वितीय इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी सदैव धनात्मक होती है।

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तीन प्रारूपिक तत्वों की प्रथम तीन आयनन ऊर्जाएँ (kJ/mol में) नीचे दी गई हैं:

तत्व $I E_{1}$ $I E_{2}$ $I E_{3}$

P 495.8 4562 6910
Q 737.7 1451 7733
R 577.5 1817 2745

तो गलत विकल्प है :

Q: क्षारीय मृदा धातु

P: क्षार धातुएँ

R: s-ब्लॉक तत्व

वे एक ही आवर्त से संबंधित हैं

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Explanation

(c) R p-ब्लॉक तत्व है, क्योंकि $I E_{2} a n d I E_{3}$ के बीच अंतर $I E_{1} a n d I E_{2}; h e n c e s t a b l e o x i d a t i o n s t a t e o f R w i l l b e h i g h e r t h a n + 2 .$ के बीच की तुलना में बहुत अधिक नहीं है

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Mg के $I P_{1}$ तथा $I P_{2}$ 178 तथा 348 Kcal $m o l^{- 1}$ हैं। अभिक्रिया,

Mg $\to$ $M g^{2 +} + 2 e^{-}$ के लिए आवश्यक ऊर्जा है :

+170 Kacl

+526Kacl

-170Kacl

-526Kacl

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Explanation

(b) किसी परमाणु से दो इलेक्ट्रॉन (एक-एक करके) हटाने के लिए आवश्यक ऊर्जा = $I P_{1}$ + $I P_{2}$ ।

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आकार के लिए निम्नलिखित में से कौन-सा क्रम सही है?

$M g^{2 +} < N a^{+} < F^{-} A l$

$A l^{3 +} < M g^{2 +} L i^{+} < K^{+}$

$F e^{4 +} < F e^{3 +} < F e^{2 +} < F e$

$M g > A l > S i > P$

(A) (1), (2) & (3) (B) (2), (3) & (4)

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Explanation

(D) (1) $M g^{2 +}, N a^{+} a n d F^{-}$ समइलेक्ट्रॉनी हैं तथा इस प्रकार ${}_{12}M g^{2 +} < {}_{11}N a^{+} < {}_{9}F_{-}$ का क्रम मानते हैं।

Al तृतीय आवर्त से संबंधित है तथा उस पर कोई आवेश नहीं है अतः वह सबसे बड़ा है।

$N a^{+} = 102 p m; M g^{2 +} = 72 p m; A l = 143 p m, F^{-} = 133 p m .$

$K^{+}$ = में $M g^{2 +} a n d A l^{3 +} a n d M g^{2 +}$ से अधिक कोशों की संख्या है जो समइलेक्ट्रॉनी हैं परंतु $A l^{3 +}$ का नाभिकीय आवेश अधिक है अतः $A l^{3 +} < M g^{2 +} . M g^{2 +} a n d L i^{+}$ का विकर्ण संबंध है। परंतु $M g^{2 +}, t h e M g^{2 +}$ में +2 आवेश के कारण वह $L i^{+}$ से छोटा है। अतः $A l^{3 +}$ सबसे छोटा है।

$K^{+} = 1.38 A, L i^{2 +} = 0.76 A, M g^{2 +} = 0.72 A a n d A l^{3 +} = 0.535 A .$

जैसे-जैसे इलेक्ट्रॉनों की संख्या का ह्रास होता है, संयोजकता कोश इलेक्ट्रॉनों तथा नाभिक के बीच आकर्षण बढ़ता है। इसके परिणामस्वरूप इलेक्ट्रॉन नाभिक के निकट खिंच जाते हैं जिससे आयनों के आकार में संकुचन होता है।

आवर्त में नाभिकीय आवेश बढ़ता है तथा इस प्रकार परमाणुओं का आकार घटता है।

Mg = 160 pm; Al = 143 pm; Si = 118; P = 110 pm.

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