रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

(b) दिया है, Ba(OH)₂ का pH = 12।

.^.. pOH = 14-pH = 14-12 = 2

हम जानते हैं कि,  pOH = -log[OH]^-

  2= -log[OH]^-

  [OH]^- = antilog(-2)

  [OH]^- = 1 x 10^-2 

Ba(OH)² जल में इस प्रकार घुलता है:

 Ba(OH)² (s) $\rightleftharpoons$ Ba²⁺ + 2OH^-

 S mol L-1  S  2S

.^.. [OH]^- = 2S = 1 x 10^-2

S=[OH]^-/2  [Ba²⁺ =S]

Ba²⁺ = [OH]^-/2 = (1 x 10^-2)/2

K_sp = [Ba²⁺][OH^-]²

  =[(1 x10^-2)/2](1 x 10^-2)2

  = 0.5 x 10^-6 = 5 x 10^-7

(c) 2HI $\rightleftharpoons$H₂ + I₂;

  Kc = $\frac{{\alpha }^2}{4(1-\alpha {)}^2}$

जहाँ $\alpha$ वियोजन की मात्रा है,

   साथ ही,  $\alpha$ =22/100

  .^.. K_c = 0.0199

(c)  N₂ + 3H₂ $\rightleftharpoons$ 2NH_{3  28/28 = 1    6/2=3  0  अभिक्रिया से पहले मोल  1-1/2  3-3/2  17/17 =1  अभिक्रिया के बाद मोल}

  .^.. N₂ के मोल = 1/2

  .^.. N₂ का द्रव्यमान = 14 g

  H₂ के मोल = 3/2

  .^.. H₂ का द्रव्यमान = 3/2 x 2 = 3 g

(a) CH₃COO- + H₂O $\rightleftharpoons$CH₃COOH + OH^-

  ...  [OH^-] = c.h = $c\sqrt{\frac{K_H}{c}}=\sqrt{K_H.c}= \sqrt{\frac{K_w.c}{K_a}}$

  अथवा  -log OH =  $\frac{1}{2}$[logK_w + log c- logK_a]

  अथवा  pOH =  $\frac{1}{2}$[pK_w -log c - pK_a]

 अब, pH + pOH = pKw

  pH=  $\frac{1}{2}$[pK_w + log c + pK_a]

(c)    Fe(OH)₃(s) $\rightleftharpoons$Fe³⁺(aq) + 3OH^- (aq)

  K =[Fe³⁺][OH^-]³/Fe(OH)³]  ....(i)

साम्य स्थिरांक बनाए रखने के लिए, माना OH^- की सांद्रता 1/4 गुना घटाने पर Fe³⁺ की सांद्रता x गुना बढ़ जाती है।

  K=[xFe³⁺][1/4 x OH^-]³/ [Fe(OH)₃]  .....(ii)

  समी. (i) तथा (ii) से

  1/64 x x=1

  x = 64 गुना

(b) HI(g) $\rightleftharpoons$1/2 H₂(g) + 1/2 I₂(g)

  K= [I₂]^1/2[H₂]^1/2/[HI]  .  ........(i)

    H₂(g) + I₂(g) $\rightleftharpoons$2HI

  K' = [HI]²/[H₂][I₂]  .....(ii)

  समी. (i) तथा (ii) से

  K x $\sqrt{K\text{'}}$=1

  K' =1/K² = 1/8² =1/64

(d) सभी द्विअंगी लवण हैं, अतः इनकी विलेयता इनके विलेयता गुणनफलों के वर्गमूल के बराबर है। अतः, विलेयता का क्रम CuS>CdS>HgS है अथवा विलेयता गुणनफल का मान जितना अधिक होगा, विलेयता उतनी ही अधिक होगी।

(a)  A + B $\rightleftharpoons$C+D

  a  a  0   0

  (a-x)  (a-x)  x   x

  दिया है, x = 2(a-x) अथवा x = 2a/3

  K_c = x²/(a-x)² = $\frac{(2\mathrm{a}/3{)}^2}{(\mathrm{a}-2\mathrm{a}/3{)}^2}$ = 4

(d) K_p किसी दी गई अभिक्रिया के लिए एक अभिलाक्षणिक स्थिरांक है और केवल ताप के साथ बदलता है। 

(d) CH₃COONH₄ दुर्बल अम्ल तथा दुर्बल क्षार का लवण है और

  K_acid $\approx$ K_base

    CH₃COOH  NH₄OH

(b) इन सभी यौगिकों में MnS सर्वाधिक विलेय है क्योंकि इसका विलेयता गुणनफल अधिकतम है।