रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

(a) मुख्य संकल्पना जब अम्ल तथा क्षार के समान आयतन मिलाए जाते हैं, तो यदि क्षार की सांद्रता अधिक ली गई हो तो परिणामी विलयन क्षारीय हो जाता है।

माना 0.1 M NaOH तथा 0.01 M HCl मिलाने के बाद विलयन की नॉर्मलता N है।

$$\begin{gathered} \therefore \mathrm{N}1\mathrm{V}1-\mathrm{N}2\mathrm{V}2 = \mathrm{NV} \\ \mathrm{or} 0.1 \times 1 - 0.01 \times 1=\mathrm{N}\times 2 \end{gathered}$$

चूँकि, NaOH की नॉर्मलता HCl की नॉर्मलता से अधिक है। अतः, परिणामी विलयन क्षारीय है।

$$\begin{gathered} \mathrm{or} \left[\mathrm{OH}\right]=\mathrm{N}=\frac{0.09}{2}=0.045\mathrm{N} \\ \mathrm{or} \mathrm{pOH} =-\log (0.045)=1.35 \\ \therefore \mathrm{pH} =14-\mathrm{pOH} \\ =14-1.35=12.65 \end{gathered}$$

उच्चतम pH उस क्षारीय विलयन को दर्शाता है जिसमें OH^- आयन हों। अतः वह क्षारीय लवण जो जल-अपघटन पर OH- आयन मुक्त करेगा, जल में उच्चतम pH देगा।

केवल प्रबल क्षार तथा दुर्बल अम्ल का लवण ही जल-अपघटन पर OH^- आयन मुक्त करेगा। दिए गए लवणों में, Na₂CO₃ क्षारीय लवण है क्योंकि यह NaOH [प्रबल क्षार] तथा H₂CO₃ [दुर्बल अम्ल] के उदासीनीकरण से बनता है।

  ${\mathrm{CO}}_3^{2-}$ + H₂O $\rightleftharpoons {\mathrm{HCO}}_3^{2-} + {\mathrm{OH}}^{-}$

मुख्य विचार CH₃COOH (दुर्बल अम्ल) तथा CH₃COONa (संयुग्मी लवण) अम्लीय बफर बनाते हैं और अम्लीय बफर के लिए,

 pH = pK_a + log[लवण]/[अम्ल]

तथा [H⁺] = -antilog pH

 pH = -logK_a + log[लवण]/[अम्ल]    [._.. pK_a = -logK_a]

  = -log(1.8 x 10^-5) + log(0.20)/(0.10)

  = 4.74 + log2

  = 4.74 + 0.3010 = 5.041

अब, [H⁺] = antilog(-5.045)

  = 9.0 x 10^-6 mol/L

मुख्य विचार वह अभिक्रिया जिसके लिए गैसीय उत्पादों के मोलों की संख्या (n_p) गैसीय अभिकारकों के मोलों की संख्या (n_g) के बराबर नहीं होती, उसके K_c तथा K_p के मान भिन्न होते हैं।

(a) n_p = n_R = 2, अतः, K_p = K_c

(b) n_p = n_R = 2, अतः, K_p = K_c

(c) n_P =n_R =2, अतः, K_p =K_c

(d) n_P=2, n_R=1, अतः, K_p $\ne$K_c

${\mathrm{NH}}_4\mathrm{Cl}$ का जल-अपघटन इस प्रकार होता है,

$$\begin{gathered} {\mathrm{NH}}_4\mathrm{Cl}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\to {\mathrm{NH}}_4\mathrm{OH}+\mathrm{HCl} \\ \mathrm{or} {{\mathrm{NH}}_4}^{+}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\to {\mathrm{NH}}_4\mathrm{OH}+{\mathrm{H}}^{+} \\ \mathrm{Hydrolysis} \mathrm{constant}, {\mathrm{K}}_{\mathrm{h}} \\ {\mathrm{K}}_{\mathrm{h}}=\frac{\left[{\mathrm{NH}}_4\mathrm{OH}\right]\left[{\mathrm{H}}^{+}\right]}{\left[{{\mathrm{NH}}_4}^{+}\right]\left[{\mathrm{OH}}^{-}\right]} ...\left(\mathrm{ii}\right) \\ \mathrm{or} {\mathrm{K}}_{\mathrm{h}}=\frac{\left[{\mathrm{NH}}_4{\mathrm{OH}}^{+}\right]\left[{\mathrm{OH}}^{-}\right]}{\left[{{\mathrm{NH}}_4}^{+}\right]\left[{\mathrm{OH}}^{-}\right]}....\left(\mathrm{iii}\right) \\ \mathrm{from} \mathrm{eqs}. \left(\mathrm{i}\right) \mathrm{and} \left(\mathrm{iii}\right) \\ {\mathrm{K}}_{\mathrm{h}}=\frac{{\mathrm{K}}_{\mathrm{w}}}{{\mathrm{K}}_{\mathrm{a}}} [\because [{\mathrm{OH}}^{-}\left]\right[{\mathrm{H}}^{+}]={\mathrm{K}}_{\mathrm{w}}] \\ =\frac{{10}^{-14}}{1.77\times {10}^{-5}} \\ =5.65\times {10}^{-10} \end{gathered}$$

मुख्य विचार: क्षारीय प्रकृति बढ़ने पर pH बढ़ता है

  क्षार का pH>7

  अम्ल का pH<7

क्षारीय मृदा धातुओं में नीचे की ओर जाने पर धनायन का आकार बढ़ता है, अतः क्षारकता बढ़ती है। अतः, क्षारकता का बढ़ता क्रम इस प्रकार है:

  MgCl₂<CaCl₂<SnCl₂<BaCl₂

इसलिए, BaCl₂ का विलयन उच्चतम pH दर्ज करेगा।

(b)

$$\begin{gathered} 2{\mathrm{AB}}_2\left(\mathrm{g}\right) \stackrel{ }{\rightleftharpoons }2\mathrm{AB}\left(\mathrm{g}\right) +\hspace{0.17em}{\mathrm{B}}_2\left(\mathrm{g}\right) \\ \mathrm{Initial} \mathrm{moles} 1 0 0 \\ \mathrm{At} \mathrm{equ}. 2(1-\mathrm{x}) 2\mathrm{x} \mathrm{x} \\ \mathrm{Where}, \mathrm{x}=\mathrm{degree} \mathrm{of} \mathrm{dissociation} \\ \mathrm{Total} \mathrm{moles} \mathrm{at} \mathrm{equilibrium} = 2-2\mathrm{x}+2\mathrm{x}+\mathrm{x} \\ = (2+\mathrm{x}) \\ \mathrm{So}, {\mathrm{P}}_{{\mathrm{AB}}_2} = \frac{2\left(1-\mathrm{x}\right)\mathrm{p}}{(2+\mathrm{x})} \\ {\mathrm{P}}_{\mathrm{AB}} = \frac{2\mathrm{xp}}{(2+\mathrm{x})} \\ {\mathrm{P}}_{{\mathrm{B}}_2} = \frac{\mathrm{xp}}{(2+\mathrm{x})} \\ {\mathrm{K}}_{\mathrm{p}} = \frac{{\left({\mathrm{P}}_{\mathrm{AB}}\right)}^2\left({\mathrm{P}}_{{\mathrm{B}}_2}\right)}{\left({\mathrm{P}}_{{\mathrm{AB}}_2}\right)} \\ = \frac{{\left({\displaystyle \frac{2\mathrm{xp}}{2+\mathrm{x}}}\right)}^2\left({\displaystyle \frac{\mathrm{x}}{2+\mathrm{x}}}\mathrm{p}\right)}{\left({\displaystyle \frac{2\left(1-\mathrm{x}\right)}{(2+\mathrm{x})}}\mathrm{p}\right)} \\ = \frac{{\mathrm{x}}^3\mathrm{p}}{\left(2+\mathrm{x}\right)(1-\mathrm{x}{)}^2} \\ \left[\because \mathrm{x}<<<1 \mathrm{and} 2, \mathrm{so} (1-\mathrm{x})\approx 1, (2+\mathrm{x})\approx 2\right] \\ =\frac{{\mathrm{x}}^3\mathrm{p}}{2} \\ \mathrm{x}={\left(\frac{2{\mathrm{K}}_{\mathrm{p}}}{\mathrm{p}}\right)}^{\raisebox{1ex}{$1$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$3$}\right.} \end{gathered}$$

समीकरण से,

  X$\rightleftharpoons$Y + Z

  1  0  0 प्रारंभिक मोल

  (1-$\mathrm{\alpha }$)  $\mathrm{\alpha }$  $\mathrm{\alpha }$

HI(g) $\rightleftharpoons$1/2 H₂(g) + 1/2 I₂ (g)

  K₁ = [H₂]^1/2[I₂]^1/2/[HI]  ....(i)

H₂(g) + I₂(g) $\rightleftharpoons$2HI(g)

  K₂ = [HI]²/[H₂][I₂]  ....(ii)

समी. (i) तथा (ii) से

  ${\mathrm{K}}_1^2$= 1/K₂

._..  K₁ = 8.0

.^..  K₂ = 1/(K₁)² = 1/8² = 1/64

[H₃O⁺] = [H⁺] = 10^-10

  pH +pOH = 14

  pH = -log[H⁺]

  pH = -log[10^-10]

  pH=10

  pOH + 10 =14

  pOH = 14-10 =4