रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

(d) क्योंकि 0.1 (M) Ca(NO₃)₂ तथा 0.1(M) Na₂SO₄ के पूर्ण वियोजन के पश्चात् उत्पन्न आयनिक स्पीशीज़ की संख्या समान है

(c) क्योंकि Al₂(SO₄)₃ के पूर्ण वियोजन के पश्चात् प्राप्त स्पीशीज़ की संख्या K₄[Fe(CN)₆] के पूर्ण वियोजन के पश्चात् प्राप्त स्पीशीज़ की संख्या के समान है

$$\begin{gathered} \left(b\right) \mathrm{Let} \mathrm{the} \mathrm{moles} \mathrm{of} \mathrm{benzene} \mathrm{vapourizes} \mathrm{at} 20° ={\mathrm{n}}_1 \\ \mathrm{Volume} \mathrm{on} {\mathrm{n}}_1 \mathrm{mole} \mathrm{of} \mathrm{benzene} \left(\mathrm{l}\right) = \frac{78{\mathrm{n}}_1}{0.877} \\ \mathrm{Volume} \mathrm{of} {\mathrm{n}}_1 \mathrm{mole} \mathrm{of} \mathrm{benzene} \left(\mathrm{g}\right) = 2750\left(\frac{78{\mathrm{n}}_1}{0.877}\right) \\ \mathrm{PV} = \mathrm{nRT} \\ \mathrm{P}\left(\frac{78{\mathrm{n}}_1}{0.877}\right) \left(\frac{2750}{1000}\right) = {\mathrm{n}}_1 \times 0.082 \times 293 \\ {\mathrm{P}}_{\mathrm{Benzene}}^0=0.0982 \mathrm{atm} = 74.63 \mathrm{mmHg} \\ {\mathrm{P}}_{\mathrm{Benzene}}^0 \mathrm{at} 27°\mathrm{C} \mathrm{can} \mathrm{be} \mathrm{calculated} \mathrm{as} \\ \log \left(\frac{{\mathrm{P}}_2}{{\mathrm{P}}_1}\right) = \frac{∆{\mathrm{H}}_{\mathrm{vap}}}{2.303 \mathrm{R}}\left[\frac{{\mathrm{T}}_2-{\mathrm{T}}_1}{{\mathrm{T}}_1{\mathrm{T}}_2}\right] \\ \log \left(\frac{{\mathrm{P}}_2}{74.63}\right) = \frac{394.57 \times 78}{2.303 \times 8.314}\left[\frac{7}{300 \times 293}\right] \\ {\mathrm{P}}_{\mathrm{Benzene}}^0 (\mathrm{at} 27°\mathrm{C}) = 100.2\mathrm{mm} \mathrm{Hg} \\ \mathrm{Molality} \mathrm{of} \mathrm{the} \mathrm{solution} = \frac{{\mathrm{X}}_{\mathrm{solute}} \times 1000}{{\mathrm{X}}_{\mathrm{solvent}} \times 78} \\ =\frac{\left({\displaystyle \frac{100.2 - 98.88}{98.88}}\right)\times 1000}{0.98 \times 78}=0.17 \\ ∆{\mathrm{T}}_{\mathrm{f}}={\mathrm{K}}_{\mathrm{f}}\mathrm{m} = 5 \times 0.17 = 0.85 \\ \mathrm{We} \mathrm{know} \mathrm{that} {\mathrm{K}}_{\mathrm{f}} = \left[\frac{{\mathrm{RT}}_{\mathrm{f}}^2}{1000 ∆{\mathrm{H}}_{\mathrm{f}}}\right]\mathrm{M} \\ 5=\left(\frac{8.134 \times {\mathrm{T}}_{\mathrm{f}}^2}{1000\times 10060}\right)78 \\ {\mathrm{T}}_{\mathrm{f}} =278.5\mathrm{K} \\ \therefore \mathrm{Freezing} \mathrm{point} \mathrm{of} \mathrm{solution} = 278.5 - 0.85= 277.65 \mathrm{K} \end{gathered}$$

(d)

अम्ल का द्रव्यमान = 10 g

जल का द्रव्यमान = 250 g

प्रति kg जल में अम्ल का द्रव्यमान = $\frac{10 \mathrm{g} \times 1000\mathrm{g}}{250 \mathrm{g}}=40 \mathrm{g}$

अम्ल का मोलर द्रव्यमान  = 122.5 g/mol

दिया गया अम्ल एक दुर्बल अम्ल है। अतः, 

$$\begin{gathered} \mathrm{\alpha }=\sqrt{\frac{{\mathrm{K}}_{\mathrm{a}}}{\mathrm{C}}}=\sqrt{\frac{1.4 \times {10}^{-3}}{\left({\displaystyle \raisebox{1ex}{$40$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$122.5$}\right.}\right)}}=0.065 \\ \mathrm{So}, \mathrm{i}=\mathrm{\alpha }(\mathrm{n}-1)+1=0.065(2-1)+1=1.065 \\ \mathrm{Then}, ∆{\mathrm{T}}_{\mathrm{f}}={\mathrm{iK}}_{\mathrm{f}}\mathrm{m}=1.065 \times 1.86\times \frac{40}{122.5}=0.65 \mathrm{K} \\ \mathrm{SO}, \mathrm{the} \mathrm{depression} \mathrm{in} \mathrm{the} \mathrm{freezing} \mathrm{of} \mathrm{water} \mathrm{will} \mathrm{be} 0.65°\mathrm{C}. \end{gathered}$$

(a) यह राउल्ट के नियम के कथनों में से एक रूप है

$\frac{\mathrm{P}-{\mathrm{P}}_{\mathrm{s}}}{\mathrm{P}}=\frac{\mathrm{n}}{\mathrm{n}+\mathrm{N}}$

जहाँ n=विलेय के मोलों की संख्या, P तथा P_s क्रमशः विलायक तथा विलयन के वाष्प दाब हैं।

(a) 

$$\begin{gathered} \mathrm{P}={\mathrm{P}}_{\mathrm{A}}+{\mathrm{P}}_{\mathrm{B}} \\ {\mathrm{P}}_{\mathrm{A}}={\mathrm{X}}_1 \mathrm{P}={\mathrm{X}}_2{\mathrm{P}}_{\mathrm{A}}^0 \\ \therefore \mathrm{P}=\frac{{\mathrm{P}}_{\mathrm{A}}^0{\mathrm{X}}_2}{{\mathrm{X}}_1} \end{gathered}$$

$$\begin{gathered} \mathrm{HA}\stackrel{ }{\rightleftharpoons }{\mathrm{H}}^{+}+{\mathrm{A}}^{-} \mathrm{C}(1+\mathrm{\alpha }) \\ \mathrm{C}(1-\mathrm{\alpha }) \mathrm{C\alpha } \mathrm{C\alpha } \\ \left[{\mathrm{H}}^{+}\right]={10}^{-2} \left[{\mathrm{A}}^{-}\right]={10}^{-2} \\ \left[\mathrm{HA}\right]=0.1-{10}^{-2}=0.09 \\ \mathrm{C}(1-\mathrm{\alpha })=0.09 \\ (1-\mathrm{\alpha })=\frac{0.09}{0.1}=0.9 \\ \mathrm{\alpha }=1-0.9=0.1 \\ \therefore \mathrm{\pi }=\mathrm{C}(1+\mathrm{\alpha })\mathrm{RT}=0.1(1.1)\mathrm{RT}=0.11\mathrm{RT} \end{gathered}$$

(c)$\frac{23.76-23.392}{23.76}=\frac{\mathrm{w}}{342\times 5.65}$

w= 30 g

(a) यह उपस्थित आयनिक स्पीशीज़ की संख्या पर निर्भर करता है।

चरण 1: मिश्रण के अंतिम ताप तक पहुँचने के लिए गर्म जल द्वारा दी गई ऊष्मा उतनी ही होगी जितनी बर्फ द्वारा जल में बदलने तथा उस जल का ताप बढ़ाने के लिए ली गई ऊष्मा।

मान लीजिए उपस्थित बर्फ की पूरी मात्रा जल में बदल जाती है तथा उसका ताप मिश्रण के किसी अंतिम ताप तक बढ़ाया जाता है।

उपस्थित जल की मात्रा 100.0 gm है तथा बर्फ की गलन गुप्त ऊष्मा 333.6 J/gm है

बर्फ को जल में बदलने के लिए आवश्यक ऊष्मा की मात्रा है,

$$\begin{gathered} {\mathrm{Q}}_1={\mathrm{m}}_{\mathrm{i}}{\mathrm{L}}_{\mathrm{i}} \\ =\left(100.0 \mathrm{gm}\right)\left(333.6 \mathrm{J}/\mathrm{gm}\right) \\ =33.36\times {10}^3 \mathrm{J} \end{gathered}$$

चरण 2: 0$°$C पर जल की मात्रा  100.0 gm है तथा जल की विशिष्ट ऊष्मा धारिता है .

 4.2 J/gm$°$C

0$°$C पर जल को उसके अंतिम ताप तक बढ़ाने के लिए आवश्यक ऊष्मा की मात्रा है,

$$\begin{gathered} {\mathrm{Q}}_2={\mathrm{m}}_{\mathrm{i}}{\mathrm{C}}_{\mathrm{w}}\left(∆{\mathrm{T}}_{\mathrm{ice}}\right) \\ =\left(100.0 \mathrm{gm}\right)\left(4.2 \mathrm{J}/\mathrm{g}°\mathrm{C}\right)\left({\mathrm{T}}_{\mathrm{f}}-0\right)°\mathrm{C} \\ =418\left({\mathrm{T}}_{\mathrm{f}}-0\right)\mathrm{J} \end{gathered}$$

चरण 3: 25$°$C पर जल की मात्रा 650.0 gm है तथा जल की विशिष्ट ऊष्मा धारिता है।

4.2 J/gm$°$C

25$°$C पर जल द्वारा दी गई ऊष्मा की मात्रा है,

$$\begin{gathered} {\mathrm{Q}}_3={\mathrm{m}}_w{\mathrm{C}}_{\mathrm{w}}\left(∆{\mathrm{T}}_{water}\right) \\ =\left(650.0 \mathrm{gm}\right)\left(4.2 \mathrm{J}/\mathrm{g}°\mathrm{C}\right)\left(25-{\mathrm{T}}_{\mathrm{f}}\right) \\ =2730\left(25-{\mathrm{T}}_{\mathrm{f}}\right)\mathrm{J} \end{gathered}$$

चरण 4: ठंडी वस्तु द्वारा ली गई ऊष्मा गर्म वस्तु द्वारा खोई गई ऊष्मा के बराबर होती है। अतः,

  $$\begin{gathered} {\mathrm{Q}}_3={\mathrm{Q}}_1+{\mathrm{Q}}_2 \\ 2730\left(25-{\mathrm{T}}_{\mathrm{f}}\right)\mathrm{J}=33.36\times {10}^3\mathrm{J}+418\left({\mathrm{T}}_{\mathrm{f}}-0\right)\mathrm{J} \\ {\mathrm{T}}_{\mathrm{f}} = \frac{34890}{3148}=11.08°\mathrm{C} \end{gathered}$$

अतः मिश्रण का अंतिम ताप 11.08$°$C है।