रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

${\mathrm{T}}_1=313.75 \mathrm{K}, {\mathrm{P}}_1=59.1 \mathrm{torr}, {\mathrm{T}}_2=353.15 \mathrm{K} {\mathrm{P}}_2= 298.7 \mathrm{torr}$

इन मानों को समीकरण में रखने पर

$$\begin{gathered} \mathrm{In} \frac{{\mathrm{P}}_2}{{\mathrm{P}}_1}=\frac{∆{\mathrm{H}}_{\mathrm{m},\mathrm{l}\to \mathrm{vap}.}}{\mathrm{R}}\left[\frac{1}{{\mathrm{T}}_1}-\frac{1}{{\mathrm{T}}_2}\right] \\ \mathrm{We} \mathrm{set}, \mathrm{In} \frac{298.7}{59.1}=\frac{∆{\mathrm{H}}_{\mathrm{m},\mathrm{l}\to \mathrm{vap}.}}{\mathrm{R}}\left[\frac{1}{313.75}-\frac{1}{353.15}\right] \\ ∆{\mathrm{H}}_{\mathrm{m},\mathrm{l}\to \mathrm{vap}.}=37888 \mathrm{J} {\mathrm{mol}}^{-1} \end{gathered}$$

(d) राउल्ट के नियम के अनुसार वा.दा. $\Rightarrow \frac{∆\mathrm{P}}{{\mathrm{P}}_0}={\mathrm{X}}_{\mathrm{B}}$

${\mathrm{X}}_{\mathrm{B}}=\frac{0.80-0.60}{0.80}=\frac{0.20}{0.80}=0.25$

(c) चूँकि K₂SO₄ के पूर्ण वियोजन पर कणों की संख्या सर्वाधिक होती है। अतः K₂SO₄ का क्वथनांक सर्वाधिक है। चूँकि ग्लूकोस तथा यूरिया विलयन में वियोजित नहीं होते, अतः इन दोनों विलयनों का क्वथनांक कम है।

$$\begin{gathered} \mathrm{Now}, \frac{1}{\mathrm{M}}=\frac{1}{{\mathrm{l}}_{\mathrm{s}}}\left(\frac{1}{\mathrm{m}}+\mathrm{M}\text{'}\times {10}^{-3}\right) \\ \mathrm{For} \mathrm{the} \mathrm{dilute} \mathrm{solution}, \mathrm{we} \mathrm{can} \mathrm{consider} {\mathrm{l}}_{\mathrm{s}}=1 \\ \therefore \frac{1}{\mathrm{M}}=\left(\frac{1}{\mathrm{m}}+\mathrm{M}\text{'}\times {10}^{-3}\right) \\ \mathrm{Molarity} \mathrm{of} \mathrm{solution}=0.1\mathrm{M} \\ \therefore 10-\mathrm{M}\text{'}\times {10}^{-3}=\frac{1}{\mathrm{m}} \\ \therefore \mathrm{m}=\frac{1}{10-\mathrm{M}\text{'}\times {10}^{-3}} \\ \mathrm{For} \mathrm{urea} \mathrm{M}=60 \mathrm{and} \mathrm{for} \mathrm{glucose} \mathrm{M}=180 \\ \therefore {\mathrm{m}}_{\mathrm{glu}}=\frac{1}{10-0.180} \therefore {\mathrm{m}}_{\mathrm{urea}}=\frac{1}{10-0.060} \\ \mathrm{Ans}. {\mathrm{m}}_{\mathrm{glucose}} > {\mathrm{m}}_{\mathrm{urea} }. \mathrm{Hence}, 0.1\left(\mathrm{M}\right) \mathrm{urea} \mathrm{solutions} \mathrm{have} \mathrm{lowest} \mathrm{boiling} \mathrm{point}. \end{gathered}$$

(b) अब $∆{\mathrm{T}}_{\mathrm{b}}=118.24-118.1=0.14°$

यदि a gm विलेय b gm विलायक में घोला जाए, तो 

$$\begin{gathered} {\mathrm{M}}_2={\mathrm{K}}_{\mathrm{b}}\times \frac{\mathrm{a}\times 1000}{\mathrm{b}\times ∆{\mathrm{T}}_{\mathrm{b}}} \\ {\mathrm{M}}_2=\frac{{\mathrm{RT}}_{\mathrm{b}}^2}{\mathrm{l}\times 1000}\times \frac{\mathrm{a}\times 1000}{\mathrm{b}\times ∆{\mathrm{T}}_{\mathrm{b}}} \\ \mathrm{or} {\mathrm{M}}_2=\frac{2\times {10}^{-3}\times {\left(391.10\right)}^2}{121}\times \frac{0.4344\times 1000}{44.16\times 0.14} \\ \mathrm{or} {\mathrm{M}}_2=178 \end{gathered}$$

अतः ऐन्थ्रासीन का अणुभार = 178।

(C). यह पूर्णतः एक परिभाषा है और अतः (C) सही है।

(c) चूँकि 1(M) BaCl₂ के लिए पूर्ण आयनन के पश्चात् कणों की संख्या सर्वाधिक होती है, अतः इस विलयन के लिए क्वथनांक उन्नयन सर्वाधिक होगा।

(c)

 $$\begin{gathered} 0.18={\mathrm{K}}_{\mathrm{b}}\times \frac{2\times 1000}{60\times 98}, {\mathrm{K}}_{\mathrm{b}}=\frac{0.18\times 98\times 60}{2000} \\ {\mathrm{K}}_{\mathrm{b}}=0.5292=\frac{0.002 \times (373{)}^2}{\mathrm{l}} \\ \therefore \mathrm{l}=\frac{0.002\times 373\times 373}{0.5292}=525.8 \mathrm{cal}/\mathrm{g} \end{gathered}$$

(a)

 $$\begin{gathered} ∆\mathrm{T}={\mathrm{K}}_{\mathrm{f}}\times \mathrm{m}\text{'} \\ \mathrm{m}\text{'}=\frac{∆\mathrm{T}}{{\mathrm{K}}_{\mathrm{f}}}=\frac{0.2}{1.86}=0.1075 \\ 0.1075=\frac{18}{180}\times \frac{1000}{\mathrm{X}} \\ \mathrm{X}=\frac{100}{0.1.75}=930.2 \mathrm{g} \end{gathered}$$

-0.2$°\mathrm{C}$ पर विलयन में 930.2 g विलायक(जल) है

$\therefore$पृथक् हुई बर्फ की मात्रा=1000-930=70 g

(a) संतृप्त विलयन के ऊपर एथेन का आंशिक दाब = 1 bar।

1 bar पर संतृप्त विलयन में एथेन का द्रव्यमान = 6.56 X 10^-2 g

विलयन में एथेन का द्रव्यमान = 5.00 X 10^-2 g

एथेन गैस का आंशिक दाब = ?

हेनरी के नियम के अनुसार,

गैस का आंशिक दाब =K_H X विलयन में गैस का मोल प्रभाज

अतः, $1\mathrm{bar}\propto {\mathrm{K}}_{\mathrm{H}}\times 6.56\times {10}^{-2} \mathrm{g}$

तथा $\mathrm{p}\propto {\mathrm{K}}_{\mathrm{H}}\times 5.00\times {10}^{-2}\mathrm{g}$

अतः, $\frac{\mathrm{p}}{1 \mathrm{bar}}=\frac{{\mathrm{K}}_{\mathrm{H}}\times 5.00\times {10}^{-2}\mathrm{g}}{{\mathrm{K}}_{\mathrm{H}}\times 6.56\times {10}^{-2} \mathrm{g}}$

अथवा p=$\frac{5.00}{6.56}\times 1 \mathrm{bar}=0.76 \mathrm{bar}$

(b) मान लीजिए विलयन का द्रव्यमान = 100g

विलेय का द्रव्यमान = 2g

विलायक का द्रव्यमान = 100g-2g= 98g

अतः विलायक की मात्रा,${\mathrm{n}}_{\mathrm{w}}=\frac{98\mathrm{g}}{{\displaystyle \raisebox{1ex}{$18\mathrm{g}$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$\mathrm{mol}$}\right.}}=5.44 \mathrm{mol}$

विलेय की मात्रा, ${\mathrm{n}}_{\mathrm{s}}=\frac{2\mathrm{g}}{\mathrm{M}}$

तब, विलेय का मोल प्रभाज, ${\mathrm{X}}_{\mathrm{s}}=\frac{{\displaystyle \raisebox{1ex}{$2\mathrm{g}$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$\mathrm{M}$}\right.}}{5.44 \mathrm{mol}}$

(विलयन को तनु मानते हुए)

राउल्ट के नियम से, ${\mathrm{X}}_{\mathrm{s}}=\frac{∆\mathrm{p}}{\mathrm{p}°}=\frac{0.004 \mathrm{bar}}{1 \mathrm{bar}}=0.004$

अतः,$\frac{2\mathrm{g}}{\mathrm{M}\times 5.44 \mathrm{mol}}=0.004$

अथवा M=$\frac{2\mathrm{g}}{5.44 \mathrm{mol} \times 0.004}=91.9 \mathrm{g} {\mathrm{mol}}^{-1}$