क्या Chemistry के ये प्रश्न मुफ़्त में हल किए जा सकते हैं?

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क्या ये NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) हैं?

इस प्रश्न बैंक में NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) और अभ्यास प्रश्न दोनों शामिल हैं — जहाँ लागू हो, हर प्रश्न पर उसका परीक्षा वर्ष अंकित है।

रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — मुफ़्त MCQ अभ्यास

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निम्नलिखित में से कौन राउल्ट के नियम से धनात्मक विचलन दर्शाता है:

(i) क्लोरोफॉर्म तथा ऐसीटोन

(ii) कार्बन डाइसल्फाइड तथा ऐसीटोन

(iii) एथेनॉल तथा ऐसीटोन

(iv) फीनॉल तथा ऐनिलीन

A.

i तथा ii

B.

ii तथा iii

C.

i तथा iV

D.

ii तथा iv

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एक अवाष्पशील विलेय जल में घोला जाता है। यदि उसकी संगुणन की मात्रा 50% है, तो क्वथनांक 100.52 $° C$ होने पर उसका हिमांक क्या होगा। [K_b=0.52 K kg mol^-1, K_f=1.86K kg mol^-1]

A.

-0.52 K

B.

-0.52 $° C$

C.

-1.86 $° C$

D.

275.01 K

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Explanation

एक अवाष्पशील विलेय के लिए, हिमांक अवनमन (Î”Tf) प्राप्त होता है Î”Tf = Kf * m से, जहाँ Kf हिमांकमापी स्थिरांक है तथा m विलयन की मोललता है। संगुणन की मात्रा 50% दी गई है, अतः वान्ट हॉफ गुणांक (i) 2 है। मान रखने पर, Î”Tf = 1.86 * (100.52/100) * 2 = 3.72Â°C। अतः हिमांक 100.52 - 3.72 = 96.8Â°C अथवा -1.86Â°C.

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जब मूलानुपाती सूत्र CH₂O वाले विलेय के 36 g को 1.2 kg जल में घोला जाता है, तो विलयन -0.93 $° C$ पर जमता है। विलेय का अणुसूत्र क्या है (K_f=1.86 kg K mol^-1)

A.

C₂H₄O

B.

C₂H₂O₂

C.

C₂H₄O₃

D.

C₂H₄O₂

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Explanation

$∆ T_{f} = {ik}_{f} m 0.93 = 1 \times 1.86 \times \frac{36}{1.2 M}; M = 60$

m 60 ग्राम है, अतः चौथा सही उत्तर है

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298K पर 100ml जल में कितनी ऑक्सीजन घुली है यदि ऑक्सीजन का आंशिक दाब 0.5 atm हो तथा K_H=1.4 X 10^-3 M/atm हो ?

A.

22.4 mg

B.

22.4 g

C.

2.24 g

D.

2.24 mg

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Explanation

हेनरी के नियम के अनुसार

S=K_H X p (S=घुली O₂ की सांद्रता)

$S = 1.4 \times 10^{- 3} \times 0.5 = 7 \times 10^{- 4} mol / L = \frac{w / M_{w}}{V_{L}} \Rightarrow w = 7 \times 10^{- 4} \times M_{w} \times V_{L} = 7 \times 10^{- 4} \times 32 \times 0.1 = 22.4 \times 10^{- 4} g = 2.24 mg$

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एक विलेय x जब विलायक में घोला जाता है तो संगुणित होकर पंचलक बनाता है। विलेय के लिए वान्ट हॉफ गुणांक (i) का मान होगा:-

A.

0.5

B.

5

C.

0.2

D.

0.1

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Explanation

$5 x \to x_{5} DOA, \infty \frac{1 - i}{1 - \frac{1}{n}} \Rightarrow 1 = \frac{1 - i}{1 - \frac{1}{5}} \Rightarrow \frac{4}{5} = 1 - i \Rightarrow i = 1 - \frac{4}{5} = \frac{1}{5} = 0.2$

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CaCl₂(i=2.47) की कितनी मात्रा 2L जल में घोली जाए ताकि 27 $° C$ पर उसका परासरण दाब 0.5 atm हो:-

A.

13.42 g

B.

19.24 g

C.

8.834 g

D.

1.820 g

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Explanation

$π = iCRT = i \times \frac{n}{V} \times RT n = \frac{π \times V}{i \times R \times T} = \frac{0.5 \times 2}{2.47 \times 0.0821 \times 300} = 0.0164 mol ∴ w = 0.0164 \times 111 g = 1.820 g$

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सुक्रोस (मोलर द्रव्यमान = 342 g/mol) का एक लीटर जलीय विलयन जिसका भार 1015 g है, 293K पर 4.8 atm परासरण दाब दर्ज करता है। सुक्रोस विलयन की मोलरता क्या है ? (R= 0.0821 L atm K^-1 mol^-1) :

A.

0.84

B.

0.21

C.

0.42

D.

0.63

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कमरे के ताप पर जल का वाष्प दाब 30 mm Hg है। यदि जल का मोल प्रभाज 0.9 हो, तो विलयन का वाष्प दाब होगा

A.

30 mm Hg

B.

24 mm Hg

C.

21 mm Hg

D.

27 mm Hg

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Explanation

$\frac{P - P_{s}}{P} = \frac{n}{n + N} = 0.1 \frac{30 - P_{s}}{30} = 0.1 P_{s} = 27 mm of Hg$

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KCl के 0.005 M जलीय विलयन का वान्ट हॉफ गुणांक 1.95 है। KCl के आयनन की मात्रा है:

A.

0.95

B.

0.97

C.

0.94

D.

0.96

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Explanation

KCl के लिए, i=1+x

1.95=1+ x

x=0.95

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सर्वाधिक वाष्प दाब वाला विलयन है (विद्युत्-अपघट्यों का 100% आयनन मानिए)

A.

1 N KNO₃

B.

1 N Ba(NO₃)₂

C.

1 N Al₂(SO₄)₃

D.

1 N Th(NO₃)₄

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Explanation

$1 N {KNO}_{3} = 1 M {KNO}_{3} = 1 \times 2 M (Effective Molarity) 1 N Ba ({NO}_{3})_{2} = \frac{M}{2} Ba ({NO}_{3})_{2} = \frac{1}{2} \times 3 M (Effective Molarity) 1 N {Al}_{2} ({SO}_{4})_{3} = \frac{M}{6} {Al}_{2} ({SO}_{4})_{3} = \frac{1}{6} \times 5 M (Effective Molarity) 1 N Th ({NO}_{3})_{4} = \frac{M}{4} Th ({NO}_{3})_{4} = \frac{1}{4} \times 5 M (Effective Molarity)$

मोलरता जितनी कम होगी, वाष्प दाब उतना ही अधिक होगा। अतः 1N Al₂(SO₄)₃ का वाष्प दाब सर्वाधिक है।

रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

Frequently Asked Questions