रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

K₄[Fe(CN)₆]$\to$4K⁺+[Fe(CN)₆]^4-

$\mathrm{i}=1+4\mathrm{\alpha }=1+4\times 0.6=3.4$

 $$\begin{gathered} ∆{\mathrm{T}}_{\mathrm{f}}=\mathrm{i}\times {\mathrm{K}}_{\mathrm{f}}\times \mathrm{m} \\ 3.72=\mathrm{i}\times 1.86\times 1 \\ \mathrm{i}=2 \end{gathered}$$

273 -269

अतः संकुल को 2 आयन देने चाहिए। अतः संकुल है [Pd(H₂O)₃Cl₃]Cl.3H₂O

(d) तनु विलयन के लिए, हिमांक में अवनमन (ΔT_f) विलयन की मोललता (m) के अनुक्रमानुपाती होता है:-

ΔT_f ∝ m अथवा ΔT_f=K_fm

जहाँ, K_f को मोलल अवनमन स्थिरांक अथवा हिमांक अवनमन स्थिरांक अथवा हिमांकमापी स्थिरांक कहते हैं। K_f का मान केवल विलायक की प्रकृति पर निर्भर करता है तथा विलेय कणों के संघटन से स्वतंत्र होता है, अर्थात् विलयन की सांद्रता पर निर्भर नहीं करता।

(b) मोलरता तथा नॉर्मलता ताप पर निर्भर हैं क्योंकि इनमें विलयनों का आयतन सम्मिलित होता है। आयतन ताप पर निर्भर करता है।

मोलरता(M)=विलेय के मोल/ विलयन का आयतन (L में)

मोललता, मोल प्रभाज तथा भार प्रतिशत ताप पर निर्भर नहीं करते क्योंकि इनमें विलेय तथा विलायक के द्रव्यमान सम्मिलित होते हैं।

(d) मुख्य विचार: प्रबल विद्युत्-अपघट्य अपने विलयनों में पूर्णतः वियोजित हो जाते हैं।

वान्ट हॉफ गुणांक=वियोजन के पश्चात् आयनों की कुल संख्या
अतः, Ba(OH)₂ â‡Œ Ba²⁺(aq)+2OH-(aq)
आयनों की संख्या  1  2
वान्ट हॉफ गुणांक, i=1+2=3

(d) मुख्य विचार: इस प्रश्न के लिए निम्नलिखित व्यंजक का उपयोग किया जा सकता है।

  $∆{\mathrm{G}}_{\mathrm{mix}}=∆{\mathrm{H}}_{\mathrm{mix}}-\mathrm{T}∆{\mathrm{S}}_{\mathrm{mix}}$

आदर्श गैस के लिए

  $∆{\mathrm{H}}_{\mathrm{mix}}= 0; ∆{\mathrm{U}}_{\mathrm{mix}} =0; ∆{\mathrm{S}}_{\mathrm{mix}}\ne 0$

इन सभी मानों को व्यंजक में रखने पर,

  $$\begin{gathered} ∆{\mathrm{G}}_{\mathrm{mix}}=∆{\mathrm{H}}_{\mathrm{mix}}-\mathrm{T}∆{\mathrm{S}}_{\mathrm{mix}} \\ ∆{\mathrm{G}}_{\mathrm{mix}}= 0-\mathrm{T}∆{\mathrm{S}}_{\mathrm{mix}} \\ \therefore ∆{\mathrm{G}}_{\mathrm{mix}} \ne 0 \end{gathered}$$

अतः विकल्प (d) गलत है।

(d) राउल्ट के आंशिक  दाब नियम से,

(p_A-p_s)/p_s = n_B / n_A

= 760-732 / 732 = W_B x M_A / M_B x W_A

=28/732 = 6.05x18 /M_A x 100

= M_A = 30.6

$∆$Tb = 0.52x6.5x1000/30.6x100 = 1.10

क्वथनांक = 100 + 1.10

=101.1°C=101°C

(d) चूँकि अधिक वाष्प दाब वाले घटक का वाष्प प्रावस्था में प्रतिशत अधिक होगा। बेन्ज़ीन का वाष्प दाब 12.8 kPa है जो टॉलूईन के 3.85 kPa से अधिक है।

अतः वाष्प में बेन्ज़ीन का प्रतिशत अधिक होगा।

आदर्श विलयन के लिए:-
(i) दोनों घटकों को मिलाने पर आयतन में कोई परिवर्तन नहीं होगा, अर्थात् ΔV_{मिश्रण} = 0।
(ii) मिश्रण पर कोई परिवर्तन नहीं होगा ΔH_{मिश्रण} = 0। अतः, ΔS_mix≠0 आदर्श विलयन के लिए।

वियोजन जितना अधिक होगा, अणुसंख्य गुणधर्म उतने ही अधिक होंगे।

जब विलेय वियोजित होता है तो वान्ट हॉफ गुणांक i>ΔTb=iKbm