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रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

रसायन विज्ञान (Chemistry) के NEET बहुविकल्पीय प्रश्न हिंदी में मुफ़्त हल करें — तुरंत सही उत्तर और विस्तृत व्याख्या के साथ। लॉगिन की आवश्यकता नहीं।

सभी Physics Chemistry Botany Zoology

भाषा English हिंदी

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एक निश्चित धारा 2 hr में 0.504 g हाइड्रोजन मुक्त करती है। उसी धारा को उतने ही समय तक CuSO₄ विलयन में प्रवाहित करने पर कितने ग्राम कॉपर मुक्त होगा?

12.7

31.8

63.5

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कॉपर धातु द्वारा सिल्वर आयनों के अपचयन के लिए 25⁰C पर मानक सेल विभव + 0.46 V पाया गया। मानक गिब्ज़ ऊर्जा, -ΔG⁰का मान होगा (F = 96500 Cmol^-1)

-89.0 KJ

-89.0 J

-44.5 KJ

-98.0 KJ

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Explanation

(a) हम जानते हैं कि, मानक गिब्ज़ ऊर्जा,

$∆$ G⁰= -nFE⁰_cell

सेल अभिक्रिया के लिए,

2Ag⁺+ Cu $\to$ Cu²⁺+ 2Ag

$∆$ E⁰_cell= +0.46V

$∆$ G⁰= -nFE⁰_cell

n=2

$∆$ G⁰= -2x96500x0.46

= -88780J

= - 88.7 KJ

=-89.0 KJ

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अक्रिय इलेक्ट्रोडों का उपयोग करके जल में सोडियम सल्फेट के विलयन का विद्युत्-अपघटन किया जाता है। कैथोड तथा ऐनोड पर प्राप्त उत्पाद क्रमशः हैं :

H₂, O₂

O₂, H₂

O₂, Na

O₂, SO₂

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Explanation

(a) कैथोड पर : $2 H^{+} + 2 e \overset{}{\to} H_{2};$

ऐनोड पर : $2 {OH}^{-} \overset{}{\to} H_{2} O + \frac{1}{2} O_{2} + 2 e$

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यदि दोनों अर्ध-सेलों से लवण सेतु हटा दिया जाए, तो वोल्टेज :

शून्य हो जाता है

नहीं बदलता

धीरे-धीरे बढ़ता है

तेज़ी से बढ़ता है

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Explanation

(a) लवण सेतु हटाने के बाद सेल में उत्पन्न द्रव संधि विभव के कारण सेल का वि.वा.बल धीरे-धीरे घटकर अंततः शून्य हो जाता है।

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दो विद्युत्-अपघटनी सेल, जिनमें एक में अम्लीकृत फेरस क्लोराइड तथा दूसरे में अम्लीकृत फेरिक क्लोराइड है, श्रेणीक्रम में जुड़े हैं। सेलों में से विद्युत् प्रवाहित करने पर दोनों सेलों के कैथोडों पर निक्षेपित लोहे का अनुपात होगा :

3:1

2:1

1:1

3:2

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Explanation

(d) Fe²⁺ के तुल्यांक = Fe³⁺ के तुल्यांक

अथवा m₁/(A/2) = m₂/(A/3)

अथवा m_Fe²⁺/m_Fe³⁺ = 3/2

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यदि अर्ध-सेल अभिक्रिया A+e $\to$ A^- का अपचयन विभव अत्यधिक ऋणात्मक है, तो इससे निष्कर्ष निकलता है कि :

A सरलता से अपचयित होता है

A सरलता से ऑक्सीकृत होता है

A^- सरलता से अपचयित होता है

A^-सरलता से ऑक्सीकृत होता है

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Explanation

(d) अत्यधिक ऋणात्मक अपचयन विभव अर्थात् अधिक धनात्मक ऑक्सीकरण विभव, और इस प्रकार ऑक्सीकृत होने की प्रवृत्ति अधिक होती है।

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गलत कथन चुनिए

तनुकरण के साथ तुल्यांकी चालकता बढ़ती है

तनुकरण के साथ मोलर चालकता बढ़ती है

तनुकरण के साथ विशिष्ट चालकता बढ़ती है

तनुकरण के साथ विशिष्ट प्रतिरोध बढ़ता है

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Explanation

तनुकरण के साथ विशिष्ट चालकता घटती है क्योंकि तनुकरण से प्रति इकाई आयतन आयनों की संख्या घट जाती है।

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जब Pt इलेक्ट्रोडों का उपयोग करके NaCl विलयन का विद्युत्-अपघटन किया जाता है तो विलयन का pH

बढ़ता है

घटता है

समान रहता है

पहले बढ़ता है फिर घटता है

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Explanation

जब NaCl विलयन का विद्युत्-अपघटन किया जाता है तो कैथोड पर NaOH बनता है। अतः विलयन का pH बढ़ जाता है।

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यदि विलयन को 298 K पर 100 गुना तनु किया जाए तो अर्ध-सेल Cu²⁺|Cu का विभव कितना बदलेगा।

59 mV बढ़ेगा

59 mV घटेगा

29.5 mV बढ़ेगा

29.5 mV घटेगा

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Explanation

नर्न्स्ट समीकरण 25 $°$ पर, जहाँ E_cell = E $°$ _cell 0.059 |nlog(A_ox/A_red)

चूँकि Cu²⁺ अपचायक है तथा इसकी सांद्रता 100 गुना घट रही है, अतः log का मान 2 के गुणक से बढ़ेगा। साथ ही n का मान 2 है।

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$2 {\overset{\oplus}{Ag}}_{(aq)} + {Cu}_{(s)} \overset{}{⇌} {Cu}_{(aq)}^{+ 2} + 2 {Ag}_{(s)}$

इस अभिक्रिया के लिए सेल विभव 0.46V है। निम्नलिखित में से कौन-सा परिवर्तन विभव को सर्वाधिक बढ़ाएगा ?

$[\overset{\oplus}{Ag}]$ सांद्रता दुगुनी कर दी जाए

[Cu²⁺] सांद्रता आधी कर दी जाए

Cu_(s) इलेक्ट्रोड का आकार दुगुना कर दिया जाए

Ag_(s) इलेक्ट्रोड का आकार आधा कर दिया जाए

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Explanation

$E_{cell} = E^{\circ} - \frac{0.0591}{2} \log \frac{[{Cu}^{+ 2}]}{[{Ag}^{+}]^{2}}$

$[\overset{\oplus}{Ag}]$ की सांद्रता दुगुनी करके E_cell को सर्वाधिक बढ़ाया जा सकता है।

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