$$\begin{gathered} {\mathrm{E}}_{\mathrm{cell}}^{\circ } ={\mathrm{E}}_{\raisebox{1ex}{${\mathrm{Cu}}^{+2}$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$\mathrm{Cu}$}\right.}^{\circ } - {\mathrm{E}}_{\raisebox{1ex}{${\mathrm{Fe}}^{+2}$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$\mathrm{Fe}$}\right.}^{\circ } \\ =0.34 - (-0.44) = 0.78 \mathrm{V} \\ ∆\mathrm{G}° = -\mathrm{n} {\mathrm{FE}}_{\mathrm{cell}}^{°} \\ =-2 \mathrm{X} 96500 \mathrm{X} 0.78 \\ = -150540 \mathrm{J} \\ = -150.54 \mathrm{KJ} \end{gathered}$$

${\mathrm{H}}_2 \rightleftharpoons 2 {\mathrm{H}}^{+}$+ 2 e^-

$$\begin{gathered} {\mathrm{E}}_{\mathrm{cell}} = {\mathrm{E}}_{\mathrm{cell}}^{\circ }-\left(\frac{0.0591}{\mathrm{n}}\log \frac{{\left[{\mathrm{H}}^{\oplus }\right]}_{\mathrm{anode}}^2}{{\left[{\mathrm{H}}^{\oplus }\right]}_{\mathrm{cathod}}^2}\right) \\ {\mathrm{E}}_{\mathrm{cell}} =0-\left(\frac{0.0591}{2}\log \frac{{\left(0.02\right)}^2}{{\left(0.01\right)}^2}\right) \\ =-\frac{0.0591}{2}\times \left(0.6\right) \\ =- 0.017 \mathrm{V} \end{gathered}$$

(b) 

$$\begin{gathered} {\mathrm{Zn}}^{+2} + 2{\mathrm{e}}^{-} \stackrel{ }{\to }\mathrm{Zn} \\ {\mathrm{E}}_{\raisebox{1ex}{${\mathrm{Zn}}^{+2}$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$\mathrm{Zn}$}\right.} = {\mathrm{E}}_{{}_{\raisebox{1ex}{${\mathrm{Zn}}^{+2}$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$\mathrm{Zn}$}\right.}}^{\circ } - \frac{0.0591}{2}\log \frac{1}{\left[{\mathrm{Zn}}^{+2}\right]} \\ \because \left[{\mathrm{Zn}}^{+2}\right] = 0.1 \times \frac{25}{100} = 0.025 \mathrm{M} \\ \therefore {\mathrm{E}}_{\raisebox{1ex}{${\mathrm{Zn}}^{+2}$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$\mathrm{Zn}$}\right.} = -0.76-\frac{0.0591}{2}\log \frac{1}{0.025} \\ = -0.76-\frac{0.0591}{2}\times 1.602 \\ = -0.807 \mathrm{V} \\ = -0.81 \mathrm{V} \end{gathered}$$

$$\begin{gathered} 2{\mathrm{H}}^{+} + 2{\mathrm{e}}^{-} \stackrel{ }{\to }{\mathrm{H}}_2 \\ {\mathrm{E}}_{\mathrm{Red}} = -\frac{0.0591}{2}\log \frac{1}{[{\mathrm{H}}^{\oplus }{]}^2} \\ \Rightarrow -0.118 = \frac{0.0591}{2}\log [{\mathrm{H}}^{\oplus }{]}^2 \\ \Rightarrow \log [{\mathrm{H}}^{\oplus }] = \frac{-0.118}{0.0591}=-2 \\ \Rightarrow [{\mathrm{H}}^{\oplus }] = 0.01 \end{gathered}$$

$$\begin{gathered} {\mathrm{W}}_{\max } = -∆\mathrm{G}° = \mathrm{nFE}° \\ \mathrm{E}° = {\mathrm{E}}_{\mathrm{cathode}}^{°} - {\mathrm{E}}_{\mathrm{anode}}^{} \\ = 0.34 - (-0.76) = 1.1 \mathrm{V} \\ \therefore {\mathrm{W}}_{\max } =2 \times 96500 \times 1.1 \\ =212300 \mathrm{J} \\ =212.3 \mathrm{KJ} \end{gathered}$$

$$\begin{gathered} {\mathrm{Cu}}^{+2} + \mathrm{KI} \to {\mathrm{CuI}}_2 + {\mathrm{K}}^{\oplus } \\ 2{\mathrm{CuI}}_2 \to {\mathrm{Cu}}_2{\mathrm{I}}_2 + {\mathrm{I}}_2 \end{gathered}$$

जबकि Cu²⁺ + Kcl ------  CuCl2 + k⁺

${\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_2 \stackrel{ }{\to }{\mathrm{O}}_2 + 2{\mathrm{H}}^{\oplus } +\hspace{0.17em}2{\mathrm{e}}^{-}$

1 mol H₂O₂ के लिए आवश्यक आवेश = 2 mol e^-

  = 2 F

  = 2 X 96500

  = 193000 C

NaClO₄ के तुल्यांकों की संख्या = फैराडे की संख्या अथवा, $\frac{1000}{15.13}=66\mathrm{F}$

  [क्योंकि NaClO₄ का तुल्यांकी भार = $\frac{122.5}{8}=15.13$]

4.

मर्करी सेल में, सेल विभव लगभग $1.35$V होता है तथा इसके जीवनकाल में स्थिर रहता है।

जिंक लोहे से अधिक क्रियाशील है, यह लोहे की तुलना में अधिक सरलता से इलेक्ट्रॉन खोता है। गैल्वनीकृत लोहे की वस्तु में जिंक ऐनोड की भाँति कार्य करता है तथा लोहे को इलेक्ट्रॉन खोने नहीं देता

गैल्वनी तथा विद्युत्-अपघटनी दोनों सेलों में ऑक्सीकरण ऐनोड पर होता है तथा इलेक्ट्रॉन ऐनोड से कैथोड की ओर बहते हैं, और अपचयन कैथोड पर होता है।