रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

(b) 

$$\begin{gathered} ∆\mathrm{G} = ∆\mathrm{G}°+\mathrm{RT} \mathcal{l}\mathrm{n} \mathrm{Q} \\ ∆\mathrm{G} = ∆\mathrm{G}° + \mathrm{RT} \mathcal{ln} \frac{{\mathrm{C}}_2}{\mathrm{C}1} \\ ∆\mathrm{G} \mathrm{is} \mathrm{function} \mathrm{of} \mathcal{ln} \frac{{\mathrm{C}}_2}{\mathrm{C}1} \end{gathered}$$

$$\begin{gathered} {\mathrm{H}}_2 + 2{\mathrm{H}}^{+} \stackrel{ }{\to }2{\mathrm{H}}^{+} + {\mathrm{H}}_2 \\ {\mathrm{P}}_1 {\mathrm{C}}_1 {\mathrm{C}}_2 {\mathrm{P}}_2 \\ \mathrm{E} = {\mathrm{E}}^{\circ }-\frac{0.059}{2}\log \frac{({\mathrm{C}}_1{)}^2 ({\mathrm{P}}_2)}{{\mathrm{P}}_1({\mathrm{C}}_2{)}^2} \\ \mathrm{E} = 0 \frac{0.059}{2}\log \frac{\left({\mathrm{C}}_1{)}^2\right({\mathrm{P}}_2)}{{\mathrm{P}}_1({\mathrm{C}}_2{)}^2} \\ \mathrm{E}= 0\frac{0.059}{2}\log \frac{{\mathrm{C}}_1^2{\mathrm{P}}_2}{{\mathrm{P}}_1{\mathrm{C}}_2^2} \\ \mathrm{E}= 0 \mathrm{if} \frac{{\mathrm{C}}_1^2{\mathrm{P}}_2}{{\mathrm{P}}_1{\mathrm{C}}_2^2} = 0 \\ {\mathrm{C}}_1^2{\mathrm{P}}_2 = {\mathrm{C}}_2^2{\mathrm{P}}_1 \end{gathered}$$

$$\begin{gathered} {\mathrm{E}}_{\mathrm{cell}}^{\circ } = ({\mathrm{E}}_{\mathrm{SRP}}^{\circ }{)}_{\mathrm{c}} - ({\mathrm{E}}_{\mathrm{SRP}}^{\circ }{)}_{\mathrm{a}} \\ = 1.50 -(-0.25) = 1.75 \mathrm{V} \\ {\mathrm{E}}_{\mathrm{cell} }= 1.75 \frac{-0.059}{6} \log \frac{(1{)}^3}{(1{)}^2} \\ = 1.75 \mathrm{V} \end{gathered}$$

 $\frac{{\mathrm{W}}_1}{{\mathrm{W}}_2}=\frac{{\mathrm{E}}_1}{{\mathrm{E}}_2}$

$$\begin{gathered} \mathrm{For} \mathrm{concentration} \mathrm{cell} -{\mathrm{E}}_{\mathrm{cell}}^{\circ }=0 \\ {\mathrm{E}}_{\mathrm{cell}}=\frac{-0.0591}{2}\log \frac{[{\mathrm{H}}^{\oplus }{]}^2\mathrm{anode}}{[{\mathrm{H}}^{\oplus }{]}^2\mathrm{cathode}} \\ =\frac{-0.0591}{2}\log \frac{({10}^{-6}{)}^2}{({10}^{-4}{)}^2} \\ =(-4) \times \frac{-0.0591}{2}=0.118 \mathrm{V} \end{gathered}$$

 ${\mathrm{MnO}}_2 +\hspace{0.17em}{\mathrm{NH}}_4^{+} +\hspace{0.17em}\mathrm{e} \stackrel{ }{\to }\mathrm{MnO}\left(\mathrm{OH}\right) + {\mathrm{NH}}_3$

NH₃ आगे Zn⁺² के साथ संयोग करके बनाता है $\mathrm{Zn}({\mathrm{NH}}_3{)}_4^{+2}$ 

$$\begin{gathered} \mathrm{W} = \frac{\mathrm{E}}{96500} \times \mathrm{i} \times \mathrm{t} = \frac{31.75}{96500} \times 5 \times 2 \times 3600 \\ \mathrm{W} = 11.84 \mathrm{g} \\ \% \mathrm{of} \mathrm{current} \mathrm{efficiency} = \frac{9.8}{11.84} \times 100 = 82.8\% \end{gathered}$$

डेनियल सेल में इलेक्ट्रोड विभव Zn2+ तथा Cu2+ आयनों की सांद्रताओं पर निर्भर करता है। जब Zn2+ की सांद्रता बढ़ती है और Cu2+ की घटती है, तो नर्न्स्ट समीकरण के अनुसार इलेक्ट्रोड विभव (सेल वि.वा.बल) बढ़ता है : E = E° - (RT/nF) ln Q, जहाँ Q अभिक्रिया गुणांक है।

(b) मुख्य विचार : मोलर चालकता (l_m) तथा विद्युत्-अपघटनी चालकता (k) के बीच संबंध है ${\mathrm{\lambda }}_{\mathrm{m}}=\frac{\mathrm{k}\times 1000}{\mathrm{M}}$

जहाँ, M विलयन की मोलरता है।

दिया है, विलयन की सांद्रता, M=0.5mol/dm³

विद्युत्-अपघटनी चालकता, k=5.76X10^-3Scm^-1 

ताप, T=298K

$$\begin{gathered} \therefore \mathrm{Molar} \mathrm{conductivity}, \\ {\mathrm{\lambda }}_{\mathrm{m}}=\frac{\mathrm{k}\times 1000}{\mathrm{M}} \\ =\frac{5.76\times {10}^{-3}\times 1000}{0.5} \\ =11.52 \mathrm{S} {\mathrm{cm}}^2/\mathrm{mol} \end{gathered}$$

(b) मुख्य विचार यह प्रश्न विद्युत्-अपघटन के फैराडे के प्रथम नियम पर आधारित है, जिसके अनुसार जब किसी विद्युत्-अपघटनी विलयन में से विद्युत् धारा प्रवाहित की जाती है, तो इलेक्ट्रोड पर निक्षेपित पदार्थ की मात्रा (w) प्रवाहित विद्युत् आवेश (q) के समानुपाती होती है।

प्रश्न में प्रयुक्त सूत्र है

 w= Eit/96500  ...(i)

जहाँ, E = Cl- का ग्राम-तुल्यांकी द्रव्यमान

 i= धारा, t= समय, it = q

दिया है, w=0.10 mol = (0.10 x 71)g,

 i=3A, E=35.5

निम्न अभिक्रियाएँ होती हैं,

कैथोड पर : 2H2O $\stackrel{+2{\mathrm{e}}^{-}}{\to }$H2 + 2OH-

ऐनोड पर : 2Cl- $\stackrel{-2{\mathrm{e}}^{-}}{\to }$Cl2

  35.5g  71 g

व्यंजक (i) में सभी मान रखने पर;

(0.10 x 71) = (35.5/96500)  x 3 x t अथवा t = 6433s

अथवा t = 107.22 min $\approx$ 110 min    [1s = 1/60 min]