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क्या ये NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) हैं?

इस प्रश्न बैंक में NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) और अभ्यास प्रश्न दोनों शामिल हैं — जहाँ लागू हो, हर प्रश्न पर उसका परीक्षा वर्ष अंकित है।

रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — मुफ़्त MCQ अभ्यास

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245 gm $N a C l O_{4}$ के विद्युत्-अपघटनी उत्पादन के लिए $N a C l O_{3}$ से सेल को कितना आवेश दिया जाना चाहिए, यदि अपेक्षित अभिक्रिया के लिए ऐनोड दक्षता 60% है?

A.

6.43 × $10^{5} C$

B.

6.67 F

C.

6.43 × $10^{6} C$

D.

66.67 F

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Explanation

(A) $C l {O_{4}}^{-} + 2 H^{+} + 2 e^{-} \to C l {O_{3}}^{-} + H_{2} O$

के तुल्यांकों की संख्या $N a C l O_{4} = \frac{245}{61.25} = 4 \equiv 4 F$

फैराडे की संख्या $= \frac{4 \times 100}{60} = 6.67 F = 6.43 \times 10^{5} C$

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सांद्र $H_{2} S O_{4}$ , के विद्युत्-अपघटन के दौरान, परडाइसल्फ्यूरिक अम्ल $(H_{2} S_{2} O_{8}) a n d O_{2}$ समान मोलर मात्रा में बनते हैं। साथ-साथ बनने वाली $H_{2}$ की मात्रा होगी

$(2 H_{2} S O_{4} \to H_{2} S_{2} O_{8} + 2 H^{+} + 2 e^{-})$

A.

मोलों में $O_{2}$ की तीन गुनी

B.

मोलों में $O_{2}$ की दो गुनी

C.

मोलों में $O_{2}$ के बराबर

D.

मोलों में $O_{2}$ की आधी

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Explanation

(A) ऐनोड $\{\begin{matrix} 2 H_{2} S O_{4} \to H_{2} S_{2} O_{8} + 2 H^{+} + 2 e^{-} \\ 2 H_{2} O \to O_{2} + 4 H^{+} + 4 e^{-} \end{matrix}\}$

कैथोड $\{2 H_{2} O \to H_{2} + 2 O H - 2 e^{-}\} \times 3__________________________________$

$N e t : 2 H_{2} S O_{4} + 8 H_{2} O \to H_{2} S_{2} O_{8} + O_{2} + 3 H_{2} + 6 H^{+} + 6 O H^{-}$

अतः $n_{O_{2}}$ तथा $n_{H_{2}}$ का अनुपात 1 : 3 है।

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विलयन की विशिष्ट चालकता निर्भर करती है :

A.

आयनों की संख्या तथा आयनों की गतिशीलता दोनों पर

B.

विलयन के प्रति c.c. आयनों की संख्या पर

C.

प्रति c.c. आयनों की संख्या तथा आयनों की गतिशीलताओं दोनों पर

D.

केवल आयनों की गतिशीलताओं पर

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Explanation

(C). विशिष्ट चालकता, विलयन के प्रति c.c. की चालकता होती है

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का मान ${\land_{m}}^{0}$ $S r C l_{2}$ के लिए जल में $25 ° C$ पर निम्नलिखित आंकड़ों से

सांद्रता (mol/It) 0.25 1

$\land_{m} (Ω^{- 1} c m^{2} m o l^{- 1})$ 260 250

A.

270

B.

260

C.

250

D.

255

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Explanation

(A). $\land_{m} = {\land_{m}}^{0} - b \sqrt{C} 260 = {\land_{m}}^{0} - 0.5 b . . . . . (1) 250 = {\land_{m}}^{0} - b . . . . . . (2) O n s o l v i n g (1) & (2), w e g e t {\land_{m}}^{0} = 270 Ω^{- 1} c m^{2} m o l^{- 1}$

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उस लेड संचायक बैटरी से प्राप्त होने वाली ऊर्जा ज्ञात कीजिए जिसमें 0.1 mol लेड व्यय होता है। 10.0 M की स्थिर सांद्रता मानिए $H_{2} S O_{4}$

A.

42.8 kJ

B.

12.8 kJ

C.

32.3 kJ

D.

20.2 kJ

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Explanation

(A) $P b O_{2} + 4 H^{+} + S {O_{4}}^{2 -} + 2 e^{-} \to P b S O_{4} + 2 H_{2} O; E º = 1.70 P b + S {O_{4}}^{2 -} \to P b S O_{4} + 2 e^{-}; E º = 0.3 P b O_{2} + P b + 4 H^{+} + 2 S {O_{4}}^{2 -} \to 2 P b S O_{4} + 2 H_{2} O; E º = 2.01$

$E = E ° - (\frac{0.0592}{2}) (\log \frac{1}{{[H^{+}]}^{4} {[S O_{4}^{2 -}]}^{2}}) = 2.01 - (\frac{0.0592}{2}) (\log \frac{1}{{(20)}^{4} {(10)}^{2}}) = 2.22 V$

अब, (0.100 mol Pb) $(\frac{2 m o l e^{-}}{m o l P b}) (\frac{95500 C}{m o l e^{-}}) = 19300 C$

ऊर्जा = qE = (19300 C) (2.22 V) = 42.8 kJ.

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ऐडिपोनाइट्राइल का निर्माण ऐक्रिलोनाइट्राइल से विद्युत्-अपघटनी विधि द्वारा किया जाता है $C H_{2} = C H C N \to C N - (C H_{2})_{4} - C H$

80% दक्षता के साथ 3750 A धारा का उपयोग करके 9.65 hr में कितने kg ऐडिपोनाइट्राइल बनता है ?

A.

30 kg

B.

58 kg

C.

60 kg

D.

80 kg

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Explanation

(B) $2 C H_{2} = C H C N + 2 H^{+} + 2 e^{-} \to C N - (C H_{2})_{4} C N$

$m = \frac{(\frac{108}{2}) \times 10^{- 3} \times 3000 \times 9.65 \times 3600}{96500} = 58.32 k g$

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किसी धातु के लवण का विलयन एक सिल्वर कूलोमीटर के साथ श्रेणीक्रम में विद्युत्-अपघटित किया जाता है। निक्षेपित सिल्वर तथा धातु के भार 0.5094 g तथा 0.2653 g हैं। यदि धातु का परमाणु भार लगभग सिल्वर के बराबर है, तो धातु की संयोजकता ज्ञात कीजिए।

A.

1

B.

2

C.

3

D.

4

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Explanation

(B) स्पष्टतः $\frac{0.5094}{0.2653} = \frac{E q u i v a l e n t w e i g h t o f A g}{E q u i v a l e n t w e i g h t o f m e t a l} \approx 0.2$

$∴ v a l e n c y r a t i o = \frac{V a l e n c y o f m e t a l}{V a l e n c y o f A g} = 2$

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एक अर्ध-सेल, जिसमें Pt इलेक्ट्रोड $1.5 M F e^{2 +}$ तथा $0.015 M F e^{3 +}$ विलयन में $25 ° C i s (E_{(A g^{+}, A g)}^{°} = + 0.770 v)$ पर डुबोया गया है, का अपचयन विभव।

A.

0.652 V

B.

0.88 V

C.

0.710 V

D.

0.850 V

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Explanation

(A) $E = 0.77 - \frac{0.059}{1} \log \frac{[F e^{2 +}]}{[F e^{3 +}]} = 0.77 - 0.059 \log \frac{1.5}{0.015} = 0.77 - 0.118 = 0.652 V$

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एक सांद्रता सेल में, $Z n / Z n^{2 +} (1.0 M) | | Z n^{2 +} (0.15 M) / Z n$ जैसे-जैसे सेल निरावेशित होता है,

A.

अभिक्रिया दायीं ओर बढ़ती है

B.

दोनों विलयन सांद्रता में एक-दूसरे के निकट आते हैं

C.

कोई अभिक्रिया नहीं होती

D.

जल अपघटित हो जाता है

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Explanation

(B). सेल के उपर्युक्त निरूपण में, अभिक्रिया बायीं ओर बढ़ती है; 1.0 M विलयन व्यय हो जाता है।

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युक्त एक अर्ध-सेल में $[T l^{3 +}] = 0.1 M a n d [T l^{+}] = 0.01 M,$ अभिक्रिया के लिए सेल विभव – 1.2496 V है $T l^{+} \to T l^{3 +} + 2 e^{-}$ इस $T l^{+} / T l^{3 +}$ युग्म का $25 ° C$ पर मानक अपचयन विभव है

A.

1.44 V

B.

0.61 V

C.

2.44 V

D.

1.22 V

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Explanation

(D) ऑक्सीकरण अभिक्रिया के लिए,

$T l^{+} \to T l^{3 +} + 2 e^{-} E = E^{°} - \frac{R T}{n F} \log \frac{[o x i]}{[r e d]} - 1.2496 = E ° - \frac{0.059}{2} \log \frac{0.01}{0.01} ∴ E ° = 1.220 V$

रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

Frequently Asked Questions