रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

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भाषा English हिंदी

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अम्लीय माध्यम में $M n^{3 +} / M n^{2 +}$ तथा $M n O_{2} / M n^{3 +}$ युग्मों के $25 ° C$ पर मानक अपचयन विभव क्रमशः 1.50 V तथा 1.00 V हैं। निम्नलिखित अभिक्रिया :

$2 M n^{3 +} + 2 H_{2} O \to M n^{2 +} + M n O_{2} + 4 H^{+} i s$

उत्क्रमणीय

अस्वतःप्रवर्तित

स्वतःप्रवर्तित

अनुत्क्रमणीय

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Explanation

उपर्युक्त अभिक्रिया के लिए Eº=1.50 V + (– 1.0)V = 0.50 V

चूँकि Eº धनात्मक है, $∆$ Gº ऋणात्मक है तथा अभिक्रिया स्वतःप्रवर्तित है।

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यदि 0.1M HBr के 100 mL विलयन का अनुमापन NaOH के अत्यंत सांद्र विलयन से किया जाए, तो तुल्यता बिंदु पर विलयन की चालकता (विशिष्ट चालकता) क्या होगी (मानिए कि NaOH मिलाने से आयतन परिवर्तन नगण्य है)। अपना उत्तर इस रूप में ज्ञात कीजिए : $10^{- 1} S m^{- 1},$

$[G i v e n {\land^{°}}_{(N a^{+})} = 8 \times 10^{- 3} S m^{2} m o l^{- 1} {\land^{°}}_{(B r^{-})} = 4 \times 10^{- 3} S m^{2} m o l^{- 1}]$

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Explanation

(B) तुल्यता बिंदु पर सांद्रताएँ होंगी $[B r^{-}] = 100 m^{3}, [N a^{+}] = 100 m^{3}$

अतः,

$K_{t o t a l} = k_{B r^{-}} + k_{N a^{+}} = 1.2 S m^{- 1} = 12 \times 10^{- 1} S m^{- 1}$

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सोडियम फॉस्फेट के जलीय विलयन में से 2F आवेश प्रवाहित करने पर STP पर मुक्त गैसों का आयतन है :

11.2L

44.8L

33.6L

22.4L

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Explanation

कैथोड पर $2 H_{2} O + 2 e^{-} \to 2 O H^{-} + H_{2}$

2F प्रवाहित करने के बाद, एक मोल $H_{2}$ तथा 1/2 मोल $O_{2}$ बनेगी। कुल आयतन 33.6L है।

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प्रोपेन के दहन से प्राप्त ऊर्जा को ईंधन सेल द्वारा विद्युत् ऊर्जा में परिवर्तित करना है। दिया है कि $C_{3} H_{8} (g), H_{2} O (l) a n d C O_{2} (g)$ की मानक विरचन मुक्त ऊर्जाएँ क्रमशः -23.5, -237.2 तथा -394.4 $k J m o l^{- 1}$ हैं, प्रोपेन ईंधन सेल का मानक EMF ज्ञात कीजिए।

1.10 V

2.10V

3.12 V

4.12 V

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Explanation

(A) प्रोपेन के दहन के लिए

$C_{3} H_{8} + 5 O_{2} \to 3 C O_{2} (g) + 4 H_{2} O (l)$ कुल $∆ G °$ अभिक्रिया के लिए

$= 3 x + 394.4 + 4 x - 237.2 = - [- 23.5 + 0] = - 1183.2 - 948.8 + 23.5 = - 2108.5 k J C_{3} H_{8} (g) + 6 H_{2} O (l) \to 3 C O_{2} (g) + 20 H = 20 e \frac{5 O_{2} (g) + 2 O H^{+} + 20 e \to 10 H 2 O (l)}{C_{3} H_{8} (g) + 5 O_{2} (g) \to 3 C O_{2} (g) + 4 H_{2} O (l)}$

$∴$ सेल अभिक्रियाओं में 20 इलेक्ट्रॉन सम्मिलित हैं

$∆ G^{0} = - n F E^{0}; E^{0} = - \frac{∆ G^{0}}{n F} = \frac{+ 21085 \times 10^{3}}{20 \times 96500} = 1.10 V$

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Na-अमलगम, द्रव Hg को कैथोड के रूप में उपयोग करके NaCl विलयन के विद्युत्-अपघटन द्वारा बनाया जाता है। 10 gm Hg के कैथोड पर 10% Na – Hg बनाने के लिए 10 amp. की धारा कितनी देर प्रवाहित की जानी चाहिए। (Na का परमाणु द्रव्यमान = 23)।

7.77 मिनट

9.44 मिनट

5.24 मिनट

11.39 मिनट

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Explanation

(A) 90 gm Hg में 10 gm Na है

$∴ 10 g m H g = \frac{10}{90} \times 10 = \frac{10}{9} g m N a ∴ w e i g h t o f N a = \frac{M}{n} \times \frac{i \times t}{96500} \frac{10}{9} = \frac{23}{1} \times \frac{10 \times t}{96500} [∴ N a^{+} + e \to N a] = \frac{10 \times 96500}{9 \times 10 + 23} = 7.77 m i n$

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सिल्वर क्लोराइड इलेक्ट्रोड का मानक अपचयन विभव 0.2 V है तथा सिल्वर इलेक्ट्रोड का 0.79 V है। AgCl की अधिकतम मात्रा, जो $10^{6} L o f a 0.1 M A g N O_{3}$ विलयन में घुल सकती है, है

0.5 mmol

1.0 mmol

2.0 mmol

2.5 mmol

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Explanation

(B) $A g C l + 1 e^{-} \to A g + C l^{-} E ° = - 0.2 V A g \to A g^{+} + 1 e^{-} E ° = - 0.2 V A g C l \overset{1 e^{-}}{\to} A g^{+} C l^{-} E ° = - 0.2 V E ° = \frac{0.059}{n} \log K \Rightarrow - 0.59 = \frac{0.059}{1} \log K_{s p} \Rightarrow K_{s p} = 10^{- 10}$

अब 0.1 M AgNO₃ में AgCl की विलेयता

$S (S + 0.1) = 10^{- 10} \Rightarrow S = 10^{- 9} m o l / L$

अतः 1 मोल $10^{9}$ L विलयन में घुलता है, अतः $10^{6}$ L में घुलने वाली मात्रा 1 mmol है।

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0.00099 M विलयन के लिए $k = 4.95 \times 10^{- 5} S c m^{- 1}$ । ऐसीटिक अम्ल के वियोजन की मात्रा का व्युत्क्रम ज्ञात कीजिए, यदि ऐसीटिक अम्ल के लिए $\land_{m}^{0}$ 400 S है $c m^{2} m o l^{- 1}$

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Explanation

(B) $λ_{M} = \frac{100 \times 4.95 \times 10^{- 5}}{0.00099} = 50 S c m^{2} m o l^{- 1} α = \frac{50}{400} = 0.125$

1/.125 = 8

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एक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड X को सोडियम ऐसीटेट तथा ऐसीटिक अम्ल के a : b अनुपात वाले बफर विलयन में रखा गया तथा दूसरा हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड Y सोडियम ऐसीटेट तथा ऐसीटिक अम्ल के b : a अनुपात वाले बफर विलयन में रखा गया। यदि मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड के सापेक्ष दोनों सेलों के अपचयन विभव के मान क्रमशः $E_{1} a n d E_{2}$ पाए जाते हैं, तो अम्ल का $p K_{a}$ मान इस प्रकार दिया जा सकता है

$\frac{E_{1} - E_{2}}{0.118}$

$\frac{E_{1} + E_{2}}{0.118}$

$\frac{E_{1}}{E_{2}} \times 0.118$

$\frac{E_{2} - E_{1}}{0.118}$

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Explanation

(B) $H^{+} + e \to (1 / 2) H_{2} (g) E_{1} = 0 - 0.0591 \log \frac{1}{{(H^{+})}_{1}} E_{1} = 0 + 0.591 \log {[H^{+}]}_{1} = - 0.591 p H_{1} E_{2} = - 0.591 p H_{2} p H_{1} = p k_{a} + \log \frac{S a l t}{A c i d}; p H_{1} = p k_{a} + \log \frac{a}{b} . . . . . (1) p H_{1} = p k_{a} + \log \frac{b}{a}; p H_{2} = p k_{a} - \log \frac{a}{b} . . . . . . . . . (2) A d d (1) & (2) p H_{1} + p H_{2} = 2 p k_{a} 2 p k_{a} = - \frac{E_{1}}{0.0591} - \frac{E_{2}}{0.0591}; p k_{a} = - [\frac{E_{1} + E_{2}}{0.118}]$

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किस $\frac{[B r^{-}]}{\sqrt{[C O_{3}^{2 -}]}}$ पर निम्नलिखित सेल की अभिक्रिया साम्य में होगी ?

$A g (s) | A g_{2} C O_{3} (s) | N a_{2} C O_{3} (a q) | | K B r (a q) | A g B r (s) | A g (s)$

$K_{S P} = 8 \times 10^{- 12} f o r A g_{2} C O_{3} a n d K_{S P} = 4 \times 10^{- 13} f o r A g B r$

$\sqrt{1} \times 10^{- 7}$

$\sqrt{2} \times 10^{- 7}$

$\sqrt{3} \times 10^{- 7}$

$\sqrt{4} \times 10^{- 7}$

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Explanation

(B) ऐनोड : Ag(s) $\to A g^{+} (a q) + 1 e^{-}$

कैथोड: $A g^{+} (a q) + 1 e^{-} \to A g$

$N e t : A g^{+} (A g B r) \overset{1 e^{-}}{\to} A {g^{+}}_{(A g_{2} C O_{3})} 0 = 0 + \frac{0.059}{1} \log \frac{(\frac{K_{S P} A g B r}{[B r^{-}]})}{\sqrt{\frac{K_{S p} A g_{2} C O_{3}}{[C O_{3}^{2 -}]}}} \Rightarrow \frac{K_{S P} A g B r}{[B r^{-}]} = \sqrt{\frac{K_{S p} A g_{2} C O_{3}}{[C O_{3}^{2 -}]}} \Rightarrow \frac{4 \times 10^{- 13}}{\sqrt{8 \times 10^{- 2}}} = \frac{[B r^{-}]}{\sqrt{[C O_{3}^{2 -}]}} \Rightarrow \frac{[B r^{-}]}{\sqrt{[C O_{3}^{2 -}]}} = \sqrt{2} \times 10^{- 7}$

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एक टॉर्च सेल की कैथोडी अभिक्रिया है $2 M n O_{2} (s) + Z n^{+ 2} + 2' e^{-} \to Z n M n_{2} O_{4} (S)$

यदि टॉर्च सेल को 4.825 mA देना है, तो यह कितनी देर चल सकता है यदि प्रारंभ में सीमांत अभिकर्मक $M n O_{2}$ का 8.7 g उपस्थित है ? [Mn = 55, O = 16]

$2 \times 10^{6} s e c$

$4 \times 10^{6} s e c$

$6 \times 10^{6} s e c$

$8 \times 10^{6} s e c$

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Explanation

(A) $\frac{8.7}{87} \times 96500 = 4.825 \times 10^{- 3} 10^{- 3} \times t \Rightarrow t = 2 \times 10^{6} s e c$

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