रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

(A) 

$$\begin{gathered} ∆G_{cell reaction}^{°}=2\left(-130.79\right)-2\left(-109.56\right) \\ =42.46 kJ/mole \\ \left(for H_2 + 2AgCl \to 2Ag + 2H^{+} + 2C{l}^{-}\right) \\ \therefore E{°}_{cell}=\frac{-42460}{-2\times 96500}=+0.220 V \\ Now, E_{cell}=+0.220+\frac{0.059}{2}\log \frac{1}{{\left(0.01\right)}^4} \\ =0.456 V=456mV \end{gathered}$$

(A) $$\begin{gathered} m \left(theoretical\right)=\frac{63.5\times 0.1\times 7200}{96500}=0.4738g \\ \therefore \% efficiency =\frac{0.3745}{0.4738}\times 100=79\% \end{gathered}$$

(A) $$\begin{gathered} E=E^{°}+\frac{0.0591}{5}\log {\left(2\right)}^8 \\ or E-E^{°}=\frac{0.0591}{5}\times 8 \log 2 = 0.02846 V = 28.46 mV \end{gathered}$$

(A) $$\begin{gathered} E_{B{r}^{-}/AgBr/Ag}^0=E_{A{g}^{+}/Ag}^0+\frac{0.059}{1}\log K_{SP} \\ AgBr=E_{A{g}^{+}/Ag}^0=-0.7257 \\ and E_{C{l}^{-}/AgCl/Ag}^0=E_{A{g}^{+}/Ag}^0+\frac{0.059}{1}\log K_{SP} \\ AgCl=E_{A{g}^{+}/Ag}^0=-0.59 \\ Now cell reaction is \\ Ag+B{r}^{-}\to AgBr+l{e}^{-} \\ AgCl +l{e}^{-}\to Ag+C{l}^{-} \\ B{r}^{-}+AgCl\stackrel{l{e}^{-}}{\to }C{l}^{-}+AgBr \\ 0=\left(0.7257-0.59\right)+\frac{0.059}{1}\log \frac{\left[B{r}^{-}\right]}{\left[C{l}^{-}\right]}\Rightarrow \frac{\left[B{r}^{-}\right]}{\left[C{l}^{-}\right]}=0.005 \end{gathered}$$

(A) ऐनोड : $½ H_2 \to H^{+} + 1e^{-}$ 

कैथोड : $AgCl + 1e^{-}\to Ag + C{l}^{-}$

$$\begin{gathered} \overline{Net: \frac{1}{2}{H}_2+AgCl\stackrel{1e^{-}}{\to }{H}^{+}+ Ag + C{l}^{-}} \\ {E}_{cell}=+0.222+\frac{0.059}{1}\log \frac{1}{\left[H^{+}\right]\left[C{l}^{-}\right]} \\ =+0.222+0.059 \log \frac{\left[O{H}^{+}\right]}{\left[{10}^{-14}\right]\left[C{l}^{-}\right]} \\ =+0.222+0.059\left(14\right)=+1.048volt \end{gathered}$$

$\left(C\right). Q = 10 \times 4825 = 48250 C$

मोलों की संख्या$=\frac{48250}{96500}=0.5$

$$\begin{gathered} Ag+\frac{1}{2}C{u}^{++}\to A{g}^{+}+\frac{1}{2}Cu \\ 2.00 2.00 \\ {E}_{cell}=E{°}_{cell}-\frac{0.0591}{1}\log \frac{\left[A{g}^{+}\right]}{{\left[C{u}^{++}\right]}^{1/2}} \\ {E}_1=E{°}_{cell}-\frac{0.0591}{1}\log \frac{2.00}{{\left(2.00\right)}^{1/2}} \\ {E}_2=E{°}_{cell}-\frac{0.0591}{1}\log \frac{2.00}{{\left(1.75\right)}^{1/2}} \\ ∆E=E_2-E_1=\frac{0.0591}{1}\left[\log \sqrt{2}-\log \frac{2.50}{\sqrt{1.75}}\right] \\ =\frac{0.0591}{1}\left[\log 1.41-\log 1.88\right]=\frac{0.0591}{1}\left[\log 1.492-0.2742\right] \\ =-\frac{0.0591}{1}\times 0.125=-0.00738 V \end{gathered}$$

A). अपने अत्यधिक धनात्मक मानक विभव के कारण फ्लुओरीन प्रबलतम ऑक्सीकारक है। अतः फ्लुओरीन में अपचयित होकर बनने की सर्वाधिक प्रवृत्ति है $F^{-}$, फलस्वरूप, $F^{-}$ आयन में ऑक्सीकृत होने की न्यूनतम प्रवृत्ति है। इसीलिए फ्लुओराइडों से रासायनिक ऑक्सीकरण द्वारा फ्लुओरीन नहीं बनाई जा सकती।

(A). सोडियम कमरे के ताप पर जल से अभिक्रिया करता है, जबकि मैग्नीशियम केवल गर्म जल का अपघटन करता है, क्योंकि सोडियम मैग्नीशियम की अपेक्षा अधिक विद्युत्-धनात्मक है।

(A). सिल्वर नाइट्रेट विलयन में कॉपर की छड़ रखने पर वह नीला हो जाता है क्योंकि कॉपर $\left(E_{C{u}^{2+}/Cu}^0=0.34 V\right)$सिल्वर की अपेक्षा अधिक विद्युत्-धनात्मक है $\left(E_{A{g}^{2+}/Ag}^0=0.8 V\right)$ अतः कॉपर सिल्वर नाइट्रेट विलयन से सिल्वर को विस्थापित कर देता है। विलयन में कॉपर का $C{u}^{2+}$आयनों के रूप में घुलना उसे नीला बना देता है।

(d) द्वितीय कोटि की अभिक्रिया के लिए (c₀-c)/c = K.t.c₀.