क्या Chemistry के ये प्रश्न मुफ़्त में हल किए जा सकते हैं?

हाँ। इस पेज के हर Chemistry प्रश्न को बिना लॉगिन किए मुफ़्त हल किया जा सकता है, और सही उत्तर व विस्तृत व्याख्या तुरंत देखी जा सकती है।

क्या Chemistry MCQ हिंदी में हल करने के लिए खाता ज़रूरी है?

नहीं। प्रश्न हल करने और उत्तर देखने के लिए किसी खाते की आवश्यकता नहीं है। मुफ़्त खाता बुकमार्क, निजी नोट्स और प्रगति ट्रैकिंग जोड़ देता है।

क्या ये NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) हैं?

इस प्रश्न बैंक में NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) और अभ्यास प्रश्न दोनों शामिल हैं — जहाँ लागू हो, हर प्रश्न पर उसका परीक्षा वर्ष अंकित है।

रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — मुफ़्त MCQ अभ्यास

● ● ● ● ●

अभिक्रिया; 2S0₂ +0₂ → 2S0₃ में SO₂ के लुप्त होने की दर 1.28 x10^-3g/sec है। तो SO₃ के बनने की दर है:

A.

0.64 x10^-3 g/sec.

B.

0.80x10^-3 g/sec

C.

1.28 x10^-1 g/sec

D.

1.60 x10^-3 g/sec

You've reached today's free limit of 20 questions. Log in to keep practising for free.

Explanation

(d) SO₃ के बनने की दर = SO₂ के लुप्त होने की दर

= 1.28x10^-3 g/sec = 1.28x10^-3/64 M/sec (64, SO₂ का अणुभार है)

= (1.28x10^-3/64)x80 g/sec = 1.60x10^-3g/sec

● ● ● ● ●

जब एथिल ऐसीटेट का जल-अपघटन 0.1 N HCl की उपस्थिति में किया गया, तो दर स्थिरांक 5.40 x 10^-5 sec^-1 पाया गया . परन्तु जब जल-अपघटन के लिए 0.1 N H₂SO₄ प्रयुक्त किया गया, तो दर स्थिरांक 6.25 X10^-5sec^-1 पाया गया। अतः यह निष्कर्ष निकाला जा सकता है कि:

A.

H₂SO₄, HCl से प्रबल है

B.

H₂SO₄, HCl से दुर्बल है

C.

H₂SO₄ तथा HCl दोनों की प्रबलता समान है

D.

H₂SO₄ तथा HCl की प्रबलता की तुलना के लिए आंकड़े पर्याप्त नहीं हैं

You've reached today's free limit of 20 questions. Log in to keep practising for free.

Explanation

(a) के पक्ष में आपेक्षिक प्रबलता H₂SO₄= द्वारा उत्प्रेरित अभिक्रिया का दर स्थिरांक H₂SO₄/ HCl द्वारा उत्प्रेरित अभिक्रिया का दर स्थिरांक

● ● ● ● ●

द्वितीय कोटि की अभिक्रिया का अर्ध-काल है:

A.

अभिकारकों की प्रारंभिक सांद्रता के वर्ग के व्युत्क्रमानुपाती

B.

अभिकारकों की प्रारंभिक सांद्रता के व्युत्क्रमानुपाती

C.

अभिकारकों की प्रारंभिक सांद्रता के अनुक्रमानुपाती

D.

अभिकारकों की प्रारंभिक सांद्रता से स्वतंत्र

You've reached today's free limit of 20 questions. Log in to keep practising for free.

Explanation

(b) द्वितीय कोटि की अभिक्रिया के लिए, t_1/2 = 1/Ka

● ● ● ● ●

द्वितीय कोटि की अभिक्रिया का दर स्थिरांक 10^-2 mol^-1 litre s^-1 है। cc molecule^-1min^-1में व्यक्त दर स्थिरांक है:

A.

9.96 x 10^-22

B.

9.96 x 10^-23

C.

9.96 x 10^-21

D.

1.004 x 10^-24

You've reached today's free limit of 20 questions. Log in to keep practising for free.

Explanation

(a) K = 10^-2mol^-1litresec^-1

= 10^-2x1000x60/6.02x10²³ cc molecule^-1min^-1

= 9.9618 x 10^-22 cc molecule^-1min^-1

● ● ● ● ●

प्रथम कोटि की एक रासायनिक अभिक्रिया का अर्ध-आयु काल 6.93 मिनट है। रासायनिक अभिक्रिया के 99% पूर्ण होने में लगने वाला समय होगा (log 2 = 0.301):

A.

23.03 मिनट

B.

46.06 मिनट

C.

460.6 मिनट

D.

230.3 मिनट

You've reached today's free limit of 20 questions. Log in to keep practising for free.

Explanation

(b) t= (2.303x6.93/0.693)log(100/1)(N₀ = 100; N = 100-99 =1)

t = 46.06 मिनट

● ● ● ● ●

शून्य कोटि की अभिक्रिया वह है :

A.

जिसमें अभिकारक अभिक्रिया नहीं करते

B.

जिसमें अभिकारकों में से एक अत्यधिक आधिक्य में होता है

C.

जिसकी दर समय के साथ नहीं बदलती

D.

जिसकी दर समय के साथ बढ़ती है

You've reached today's free limit of 20 questions. Log in to keep practising for free.

Explanation

(c) शून्य कोटि की अभिक्रिया स्थिर दर से होती है।

● ● ● ● ●

A+B $\to$ C+D, $∆$ H = -20 kJmol^-1 के लिए, अग्र अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा 85 kJ mol^-1 है। पश्च अभिक्रिया के लिए सक्रियण ऊर्जा है...... kJ mol^-1

A.

105

B.

85

C.

40

D.

65

You've reached today's free limit of 20 questions. Log in to keep practising for free.

Explanation

(A) किसी अभिक्रिया के लिए अग्र अभिक्रिया की E_a = पश्च अभिक्रिया की E_a + $∆$ H,

85 = A-20

A = 105KJmol^-1

● ● ● ● ●

दिया है कि K किसी अभिक्रिया की किसी कोटि के लिए ताप T पर दर स्थिरांक है, तो $\underset{t \to \infty}{l i m}$ logK का मान = (जहाँ A आरेनियस स्थिरांक है):

A.

A/2.303

B.

A

C.

2.303 A

D.

log A

You've reached today's free limit of 20 questions. Log in to keep practising for free.

Explanation

(d) log_e K = log_e A -E_a/RT; (आरेनियस समी.)

यदि T $\to$ $\infty$ , तो log_e K = log_e A

● ● ● ● ●

प्रारंभिक अभिक्रिया M $\to$ N के लिए, M की सांद्रता दुगुनी करने पर M के लुप्त होने की दर 8 गुने गुणक से बढ़ जाती है। M के सापेक्ष अभिक्रिया की कोटि है:

A.

4

B.

3

C.

2

D.

1

You've reached today's free limit of 20 questions. Log in to keep practising for free.

Explanation

(b) मानिए, दर (r)=K[M]n जहाँ n अभिक्रिया की कोटि है

r₁/r₂=1/8=[M]ⁿ/[2M]ⁿ $\Rightarrow$ n=3

● ● ● ● ●

यदि सक्रियण ऊर्जा 65 kJ है, तो कोई अभिक्रिया 0°C की अपेक्षा 25°C पर कितनी गुना तेज़ी से होगी?

A.

2 गुना

B.

16 गुना

C.

11 गुना

D.

6 गुना

You've reached today's free limit of 20 questions. Log in to keep practising for free.

Explanation

(c) 2.303logK₂/k₁ = E_a/E_r[T₂-T₁/T₁T₂]

2.303logK₂/k₁ = 65x10³/8.314[25/298x273]

K₂/k₁ = 11.05

रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

Frequently Asked Questions