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शून्य कोटि की अभिक्रिया के लिए K, 2 x10-2 mol L-1 sec-1 है। यदि 25 sec के बाद अभिकारक की सांद्रता 0.5 M है, तो प्रारंभिक सांद्रता रही होगी:
(d) शून्य कोटि के लिए [A]t = [A]0 - kt
0.5 = [A]0 - 2x10-2x25
[A]0 = 1.0M
द्वितीय कोटि की अभिक्रिया का दर स्थिरांक 8x10-5 M-1 min-1 है। 1M विलयन को घटकर 0.5M होने में कितना समय लगेगा?
(c) द्वितीय कोटि के लिए, t = (1/Ka) x/(a-x)
t = 1/8x10-5x1(0.5/0.5)
= 1.25x104 मिनट
किसी अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा 9.0 kcal/mol है। ताप 298K से बढ़ाकर 308K करने पर दर स्थिरांक में वृद्धि है:
(d) 2.303 log(K2/K1) = Ea/R{[T2-T1]/T1T2};
2.303 log(K2/K1) = 9/2x10-3[10/298x308]
K2/K1 = 1.63; अर्थात् 63% वृद्धि
निम्नलिखित प्रथम कोटि की प्रतिस्पर्धी अभिक्रियाओं में:
A + अभिकर्मक उत्पाद
B + अभिकर्मक उत्पाद
K1/K2 का अनुपात, यदि समान समय में जब A का 94% अभिक्रिया कर चुका हो तब B का केवल 50% ही अभिक्रिया करेगा, है:
(a) B के 50% अभिक्रिया करने पर, K2 = (2.303/T2)log100/50
A के 94% अभिक्रिया करने पर, K1 = (2.303/T1)log100/6
K2/K1 = t2/t1x0.3010/1.2218
चूँकि t2 = t1, क्योंकि जब A का 94% अभिक्रिया कर चुका है तब B का 50% अभिक्रिया कर चुका है।
K2/K1 = 0.3010/1.2218 = 0.246 तथा K1/K2 = 4.06
उत्क्रमणीय अभिक्रिया A B के लिए, जो दोनों दिशाओं में प्रथम कोटि की है, अभिक्रिया की दर दी जाती है:
(d) प्रथम कोटि द्वारा विरोधित प्रथम कोटि की उत्क्रमणीय अभिक्रिया के लिए दर = K1[A] - K2[B]।
प्रथम कोटि की अभिक्रिया का अर्ध-आयु काल 1 hr है। अभिक्रिया के 87.5% पूर्ण होने में कितना समय लगेगा?
(c) 87.5% पूर्णता का अर्थ है 3 अर्ध-आयु।
कौन-सी कोटि की अभिक्रिया संबंध t1/2 = 1/Ka का पालन करती है?
(b) द्वितीय कोटि की अभिक्रिया के लिए, t = (1/K){x/a(a-x)'}
यदि x = a/2, t1/2 = 1/K.a'
रासायनिक अभिक्रिया, 2O3 3O2 इस प्रकार होती है;
O3 O2 + O .....(तीव्र)
O+O3 2O2 ....(मंद)
दर-नियम व्यंजक होना चाहिए:
(b) मंद चरण के लिए, दर = K[O3][O2] ... (i)
साम्य के लिए भी Kc=[O][O2] / [O3] .....(ii)
[O] = Kc[O3]/[O2] .. (iii)
समी. (iii) तथा (i) से मध्यवर्ती [O] समाप्त हो जाता है, अतः दर = K.Kc[O3][O3]/[O2] = K'[O3]2 /[O2]
ताप में प्रत्येक 10°C की वृद्धि पर अभिक्रिया की दर 2 गुनी हो जाती है। ताप 30°C से बढ़ाकर 80°C करने पर अभिक्रिया की दर कितनी बढ़ेगी?
(b) Kt+10/Kt =rt+10/rt = 2;
ताप में 50°C की वृद्धि, अर्थात् 5 गुना, के लिए दर 25 गुना बढ़ती है, अर्थात् 32 गुना
अभिक्रिया 2A +B उत्पाद के लिए दर स्थिरांक (K) 15 sec के बाद 2.5x10-5 litre mol-1 sec-1, 30 sec के बाद 2.60 x10-5 litre mol-1sec-1 तथा 50 sec के बाद 2.55 x10-5litre mol-1 sec-1 पाया गया। अभिक्रिया की कोटि है:
(a) K समय के साथ नहीं बदलता; साथ ही K का मात्रक इसे द्वितीय कोटि दर्शाता है
अब, r = k[A] = 10-2x0.1 = 102Msec-1
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