रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

एक अभिक्रिया A₂ + B₂ $\to$ 2AB निम्नलिखित क्रियाविधि द्वारा होती है;

A₂ $\to$ A + A  .....(मंद)

A + B₂ $\to$ AB + B  .....(तीव्र)

A + B $\to$ AB  .....(तीव्र)

इसकी कोटि होगी:

किसी दी गई अभिक्रिया के लिए, उत्प्रेरक की उपस्थिति 27$°$C पर सक्रियण ऊर्जा को 2 kcal घटा देती है। अभिक्रिया की दर बढ़ जाएगी:

यदि t_1/2 20 मिनट है, तो प्रथम कोटि दर्शाने वाले अभिकारक का कितना अंश 40 मिनट के बाद शेष रहता है?

द्वितीय कोटि की अभिक्रिया के लिए दर समीकरण है :

अभिक्रिया 2NO₂ + F₂ → 2NO₂F के लिए निम्नलिखित

क्रियाविधि दी गई है,

 NO₂ + F₂   $\stackrel{slow}{\to }$  NO₂F+F

NO₂ + F   $\stackrel{fast}{\to }$ NO₂F

अतः उपर्युक्त अभिक्रिया का दर-व्यंजक

इस प्रकार लिखा जा सकता है:

अभिक्रिया के दर स्थिरांक को आरेनियस समीकरण द्वारा इस प्रकार व्यक्त किया जा सकता है,

  $K=A{e}^{\raisebox{1ex}{$-E_a$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$RT$}\right.}$   

इस समीकरण में, ${\mathrm{E}}_{\mathrm{a}}$ निरूपित करता है:

प्रथम कोटि की अभिक्रिया A$\to$ उत्पाद के लिए, A की प्रारंभिक सांद्रता 0.1 M है तथा 40 मिनट के बाद यह 0.025 M हो जाती है। 0.01M अभिकारक सांद्रता पर अभिक्रिया की दर ज्ञात कीजिए:

निम्नलिखित अभिक्रिया क्रियाविधि में मध्यवर्ती चुनिए:

O₃(g) $\rightleftharpoons$ O₂(g) +O(g)

O(g) +O₃(g) $\to$ 2O₂(g)

1.386 mol litre^-1 प्रारंभिक सांद्रता वाला एक अभिकारक, प्रथम कोटि परिवर्तन दर्शाते हुए, आधा होने में 40 मिनट लेता है। यदि यह समान परिस्थितियों में शून्य कोटि परिवर्तन दर्शाते हुए आधा होने में 20 मिनट लेता है, तो K₁/K₀ प्रथम कोटि तथा शून्य कोटि बलगतिकी के लिए अनुपात होगा:

प्रथम कोटि की एक अभिक्रिया में, अभिकारक की सांद्रता 20 मिनट में 1.0 M से घटकर 0.25M हो जाती है। अभिक्रिया का दर स्थिरांक होगा :