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रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — मुफ़्त MCQ अभ्यास

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A, B, C के सापेक्ष कोटि क्रमशः क्या है

[A] [B] [C] दर (M/sec.)

0.2 0.1 0.02 $0.08 \times 10^{- 3}$

0.1 0.2 0.02 $2.01 \times 10^{- 3}$

0.1 1.8 0.18 $6.03 \times 10^{- 3}$

0.2 0.1 0.18 $6.464 \times 10^{- 2}$

A.

$- 1, 1, 3 / 2$

B.

$- 1, 1, 1 / 2$

C.

$1, 3 / 2, - 1$

D.

$1, - 1, 3 / 2$

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Explanation

(D) यदि दर= $k {[A]}^{x} {[B]}^{y} {[C]}^{z}$

दिए गए प्रथम दो आंकड़ों से

$8.08 \times 10^{- 3} k {[0.2]}^{x} {[0.1]}^{y} {[0.2]}^{z} . . . . . (1) 2.01 \times 10^{- 3} k {[0.1]}^{x} {[0.2]}^{y} {[0.2]}^{z} . . . . . (2)$

भाग देने पर $(1) \div (2) w e g e t, 4 = 2^{x} {(1 / 2)}^{y}$

इसी प्रकार, द्वितीय तथा तृतीय आंकड़ों से ${(9)}^{y} {(9)}^{z} = 3 2 y + 2 z = 1$

प्रथम तथा चतुर्थ आंकड़ों से $4^{z} = 8 = 2^{3} 2 z = 3, S o z = 3 / 2, y = - 1, x = 1$

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किसी अभिक्रिया में, दर= $k [A] {[B]}^{2 / 3}$ अभिक्रिया की कोटि है-

A.

1

B.

2

C.

5/3

D.

शून्य

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Explanation

(C) अभिक्रिया की कोटि= $1 + \frac{2}{3} = \frac{5}{3}$

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प्रारंभिक अभिक्रिया A+B $\to$ उत्पाद में है $k = 2 \times 10^{- 5} M^{- 1} S^{- 1}$ ताप $27 °$ C पर। रससमीकरणमितीय अनुपात का उपयोग करके कई प्रायोगिक प्रयास किए गए। अभिक्रिया का ताप गुणांक मान 2.0 है। अभिक्रिया किस ताप पर की जानी चाहिए, यदि सांद्रताएँ आधी करने के बावजूद अभिक्रिया की दर पिछले प्रयास से 50% अधिक चाहिए।

(दिया है $\frac{l n 6}{l n 2} = 2.585)$

A.

$47 ° C$

B.

$53 ° C$

C.

$57 ° C$

D.

$37 ° C$

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Explanation

(B). $r_{2} = k_{2} {[A]}_{2}^{1} {[B]}_{2}^{1} f o r a c e r t a i n r u n r_{1} = k_{1} {[A]}_{1}^{1} {[B]}_{1}^{1} f o r a p r e v i o u s r u n d i v i d i n g w e g e t, \frac{r_{2}}{r_{1}} = \frac{k_{2}}{k_{1}} \frac{{[A]}_{2}}{{[A]}_{1}} \frac{{[B]}_{2}}{{[B]}_{1}}$

दी गई सूचना रखने पर

$1.5 = 2 (\frac{t_{2} - 27}{10}) \times \frac{1}{2} \times \frac{1}{2} \Rightarrow 6 = 2^{\frac{t_{2} - 27}{10}} \Rightarrow \frac{t_{2} - 27}{10} l n 2 = l n 6 \Rightarrow \frac{t_{2} - 27}{10} = \frac{l n 6}{l n 2} \Rightarrow \frac{t_{2} - 27}{10} = 2.585 \Rightarrow t_{2} = 52.85 ° C ~ 53^{o} C$

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जब किसी अभिक्रिया का ताप $27^{0} C$ से $37^{0} C$ तक बढ़ता है, तो दर 2.5 गुना बढ़ जाती है; इस ताप परास में सक्रियण ऊर्जा है

A.

53.6 KJ

B.

12.61 KJ

C.

7.08 KJ

D.

70.8 KJ

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Explanation

(D) $\log 2.5 = \frac{E_{a}}{2.303 \times R} \times \{\frac{10}{300 \times 310}\} E_{a} = 70.77 \times 10^{3} J = 70.8 K J$

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अभिक्रिया के लिए $R - X + O H \to R O H +$ $X^{-}$ दर इस प्रकार दी गई है

दर= $5.0 \times 10^{- 5} [R - X] [O H^{-}] + 0.20 \times 10^{- 5} [R - X]$ R-X का कितना प्रतिशत $S N^{2}$ क्रियाविधि द्वारा अभिक्रिया करता है, जब $[O H^{-}] = 1.0 \times 10^{- 2} M$

A.

96.1%

B.

3.9%

C.

80%

D.

20%

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Explanation

$R a t e (S N^{2}) = 5.0 \times 10^{5} \times 10^{- 2} [R - X] = 5.0 \times 10^{- 7} [R - X] R a t e (S N^{1}) = 0.20 \times 10^{- 5} [R - X] % o f S N^{2} = \frac{5 \times 10^{- 7} [R - X] \times 100}{5 \times 10^{- 7} [R - X] + 0.20 \times 10^{- 5} [R - X]} = 20$

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जब अभिकारक की सांद्रता 16 गुना बढ़ाई जाती है तो अभिक्रिया की दर 4 गुना बढ़ जाती है। यदि अभिक्रिया की दर $4 \times 10^{- 6} m o l e L^{- 1} S^{- 1} m o l e L^{- 1}$ है जब अभिकारक की सांद्रता $4 \times 10^{- 4}$ है, तो अभिक्रिया का दर स्थिरांक होगा

A.

$2 \times 10^{- 4} m o l e^{1 / 2} L^{- 1 / 2} S^{- 1}$

B.

$1 \times 10^{- 2} S^{- 1}$

C.

$2 \times 10^{- 4} m o l e^{- 1 / 2} L^{- 1 / 2} S^{- 1}$

D.

$25 m o l e^{- 1} L m i n^{- 1}$

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Explanation

(A) $R a t e \propto \sqrt{C o n c e n t t r a t i o n}, R a t e = k \sqrt{C o n c e n t t r a t i o n} k = \frac{r a t e}{{(c o n c e n)}^{1 / 2}} = \frac{4 \times 10^{- 6}}{{(4 \times 10^{- 4})}^{1 / 2}} = \frac{4 \times 10^{- 6}}{2 \times 10^{- 2}} = 2 \times 10^{- 2} m o l e^{1 / 2} L^{- 1 / 2} S^{- 1}$

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यदि 'a' उस पदार्थ की प्रारंभिक सांद्रता है जो शून्य कोटि बलगतिकी के अनुसार अभिक्रिया करता है तथा k दर स्थिरांक है, तो अभिक्रिया के पूर्ण होने में लगने वाला समय है-

A.

a/k

B.

2/ka

C.

k/a

D.

अनंत

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Explanation

(A) कोटि की अभिक्रिया के लिए ${[A]}_{t} = {[A]}_{0} - k t$

अभिक्रिया के पूर्ण होने के लिए

${[A]}_{t} = 0 a n d t = \frac{{[A]}_{0}}{k} & A_{0} = a; t = \frac{a}{k}$

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किसी गैसीय यौगिक के अपघटन से निम्नलिखित आंकड़े प्राप्त हुए

प्रारंभिक दाब, atm 1.6 0.8 0.4

50% अभिक्रिया के लिए समय, min 80 113 160

अभिक्रिया की कोटि है

A.

1.0

B.

1.5

C.

2.0

D.

0.5

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Explanation

(B) $\frac{{(t_{1 / 2})}_{1}}{(t_{1 / 2})} = \frac{80}{113} = {(\frac{p_{2}}{p_{1}})}^{n - 1}$

जहाँ $p_{2}, p_{1}$ प्रारंभिक दाब हैं

$\frac{80}{113} = {(\frac{0.8}{1.6})}^{n - 1}$

लघुगणक लेने पर।

log 0.7=(n-1) log 0.5

हल करने पर, n=1.5

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किसी दी गई अभिक्रिया के लिए अभिकारक की सांद्रता का समय के सापेक्ष आलेख ऋणात्मक प्रवणता वाली एक सरल रेखा देता है।

अभिक्रिया की कोटि है-

A.

3

B.

2

C.

1

D.

0

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Explanation

(D) दर-नियम है $[A_{0}] - [A] = K t o r [A] = [A_{0}] - K t$

अतः आलेख ऋणात्मक प्रवणता वाली सरल रेखा है।

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log k का $\frac{1}{T}$ के सापेक्ष आलेख रैखिक है जिसकी प्रवणता है

A.

$\frac{E_{a}}{R}$

B.

$\frac{- E_{a}}{R}$

C.

$\frac{E_{a}}{2.303 R}$

D.

$\frac{- E_{a}}{2.303 R}$

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Explanation

(D) यह आरेनियस समीकरण के आधार पर है, जो है

हमें प्राप्त होता है log K= log A $- \frac{E_{a}}{2.303 R T}$

रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

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