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रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

रसायन विज्ञान (Chemistry) के NEET बहुविकल्पीय प्रश्न हिंदी में मुफ़्त हल करें — तुरंत सही उत्तर और विस्तृत व्याख्या के साथ। लॉगिन की आवश्यकता नहीं।

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एक उत्क्रमणीय प्रक्रिया के लिए T = 300 K पर, आयतन $ V_i = 1 L to V_f = 10 L$ तक बढ़ाया जाता है। यदि प्रक्रिया समतापी है तो H की गणना करें।

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Explanation

एक समतापी प्रक्रिया के लिए जिसमें एक आदर्श गैस शामिल है, एन्थैल्पी में परिवर्तन (ΔH) शून्य है। ऐसा इसलिए है क्योंकि एन्थैल्पी एक आदर्श गैस के लिए तापमान का एक फलन है, और एक समतापी प्रक्रिया में, तापमान स्थिर रहता है। इसलिए, ΔH = 0.

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तर्क प्रश्न: सही कथन चुनें। कथन–1 : जब उच्च दाब पर एक गैस निर्वात के विरुद्ध प्रसार करती है, तो किया गया कार्य अधिकतम होता है। कथन–2: प्रसार में किया गया कार्य गैस के अंदर के दाब और आयतन में वृद्धि पर निर्भर करता है।

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निम्नलिखित वाक्यों के बारे में सही विकल्प चुनें [T= सत्य , F= असत्य] (i)स्थिर दाब पर मोलर ऊष्मा धारिता = स्थिर आयतन पर मोलर ऊष्मा धारिता + POV. (ii)एक स्वतः प्रवर्तित प्रक्रम एन्ट्रॉपी में कमी के साथ होता है। (iii) $ \triangle Hsub = \triangle Hfusion + \triangle Hvap $ . (iv)मानक ऊष्मा निर्माण, यौगिक के अपने तत्वों से $ 25 ^\circ C $ और एक वायुमंडलीय दाब पर निर्माण को दर्शाता है। (v)जब भी किसी अम्ल को किसी क्षार द्वारा उदासीन किया जाता है, तो शुद्ध अभिक्रिया है

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तर्क प्रश्न: सही कथन चुनें। कथन-1 : परक्लोरिक अम्ल, $HClO_3$, का NaOH के साथ उदासीनीकरण ऊष्मा, HCl का NaOH के साथ उदासीनीकरण ऊष्मा के समान होती है। कथन-2: दोनों HCl और $HClO_4$ प्रबल अम्ल हैं।

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Explanation

कथन-1 सत्य है क्योंकि परक्लोरिक अम्ल, $HClO_4$, का NaOH के साथ उदासीनीकरण ऊष्मा, HCl का NaOH के साथ उदासीनीकरण ऊष्मा के समान होती है। ऐसा इसलिए है क्योंकि दोनों $HCl$ और $HClO_4$ प्रबल अम्ल हैं और जल में पूर्णतः वियोजित होते हैं। कथन-2 भी सत्य है क्योंकि दोनों $HCl$ और $HClO_4$ प्रबल अम्ल हैं। इसलिए, कथन-2, कथन-1 की सही व्याख्या करता है।

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निम्नलिखित ऊष्मारासायनिक आंकड़ों के आधार पर : $ (O_Æ’G ^\circ H ^+_{(aq)} = 0) $ $H_2O(l) \rightarrow H+ (aq) + OH^– (aq.) ; \triangle H = 57.32 kJ $ $ H_2(g) + O_2(g) \rightarrow H_2O( l); \triangle H = – 286.20 kJ $ $OH^ - ion at 25 ^\circ C $ के निर्माण की एन्थैल्पी का मान है :

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$ H_2(g) + O_2(g) \rightarrow H_2O (l) \triangle H = –286.20 kJ $ $ \triangle H_r = \triangle H_f (H_2O, l ) – \triangle H_f (H_2 , g) \triangle H_f (O_2 , g) –286.20 = \triangle H_f (H_2O ( l )) $ $ So \triangle H_f (H_2O, l) = –286.20 KJ/mole $ $ H_2O (l) \rightarrow H^+ (aq) + OH^– (aq) \triangle H = 57.32 kJ $ $ \triangle H_r = \triangle H ^\circ f (H^+, aq) + \triangle H ^\circ f(OH–, aq) – \triangle H ^\circ f (H2O, l ) $ $ 57.32 = 0 + \triangle H ^ \circ f (OH^–, aq) – (–286.20) $ $ \triangle H ^\circ f (OH ^ –, aq) = 57.32 – 286.20 = –228.88 kJ. $

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चूना-पत्थर को चूने में परिवर्तित करने में, $ CaCO_3(s) \rightarrow CaO(s) + CO_2(g) $, $OH ^\circ $ और $ OS ^\circ $ के मान क्रमशः $ +179.1 kJ mol ^ {–1} $ और 160.2 J/K हैं, 298 K और 1 bar पर। यह मानते हुए कि $OH ^\circ $ और $OS ^ \circ $ तापमान के साथ नहीं बदलते, वह तापमान जिसके ऊपर चूना पत्थर का चूने में रूपांतरण स्वतः प्रेरित होगा, वह है:

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Explanation

$ \triangle G ^\circ = \triangle H ^\circ – T \triangle S ^ \circ $ $ for a spontaneous process \triangle G ^ \circ \lt 0 $ $ \triangle H ^ \circ – T \triangle S ^\circ \lt 0$ $ T \triangle S ^ \circ \gt \triangle H ^ \circ $ $ T \gt { \triangle H ^ \circ \over \triangle S ^ \circ } , T \gt { 179.1 \times 1000 \over 160.2 } $ $ T \gt 1117.9 , K \approx 1118 K $ .

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एक आदर्श एकपरमाणुक गैस के एक मोल से युक्त एक चक्रीय प्रक्रिया में निकाय द्वारा किया गया कार्य -50 kJ/चक्र है। प्रति चक्र निकाय द्वारा अवशोषित ऊष्मा है -

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एक चक्रीय प्रक्रिया में, निकाय की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन (ΔU) शून्य होता है क्योंकि निकाय अपनी प्रारंभिक अवस्था में लौट आता है। ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम के अनुसार, ΔU = Q - W, जहाँ Q निकाय द्वारा अवशोषित ऊष्मा है और W निकाय द्वारा किया गया कार्य है। चूँकि चक्रीय प्रक्रिया के लिए ΔU शून्य है, समीकरण सरल होकर Q = W हो जाता है। चूँकि निकाय द्वारा किया गया कार्य -50 kJ है, निकाय द्वारा अवशोषित ऊष्मा भी -50 kJ होनी चाहिए। हालाँकि, चूँकि प्रश्न अवशोषित ऊष्मा के बारे में पूछता है, हम निकाय द्वारा किए गए कार्य का धनात्मक मान (क्योंकि यह निकाय से निकाली गई ऊर्जा है) लेते हैं, जो 50 kJ है।

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का मानक निर्माण एन्थैल्पी $ NH_3 is – 46.0 kJ mol^{–1} $ . यदि निर्माण एन्थैल्पी $H_2$ अपने परमाणुओं से है $ –436 kJ mol^{–1} $ और उसकी $ N_2 is –712 kJ mol^{–1} $ , N – H बंध की औसत बंध एन्थैल्पी $NH_3$ है

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NH3 में N-H बंधों की औसत बंध एन्थैल्पी की गणना सूत्र का उपयोग करके की जा सकती है: ΔHf(NH3) = Σ(अभिकारकों की बंध एन्थैल्पी) - Σ(उत्पादों की बंध एन्थैल्पी) दिया गया है: ΔHf(NH3) = -46 kJ/mol ΔHf(H2 from atoms) = -436 kJ/mol ΔHf(N2 from atoms) = -712 kJ/mol मान लीजिए x, N-H की बंध एन्थैल्पी है। NH3 के निर्माण में 1/2 N2 और 3/2 H2 का विखंडन शामिल है: ΔH = 1/2(-712) + 3/2(-436) - 3x -46 = -356 - 654 - 3x 3x = -1000 + 46 3x = -1000 + 46 x = 352 kJ/mol.

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बेंजीन के वाष्पीकरण की ऊष्मा $ 7350 calorie K ^ {-1} mol ^ {-1} $ है। $ 77 ^ \circ C $ पर 1 मोल गैसीय बेंजीन को द्रव बेंजीन में बदलने के लिए एन्ट्रॉपी में परिवर्तन की गणना करें।

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गैस का एक सिलिंडर माना जाता है कि इसमें 11.2 kg ब्यूटेन $ ( C_4 H_ {10} ) $ है। यदि एक सामान्य परिवार को प्रतिदिन 20000 kJ ऊर्जा की आवश्यकता होती है। सिलिंडर कितने दिन चलेगा : ( दिया गया है कि ब्यूटेन के दहन के लिए - 2658 kJ है )

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पहले, 11.2 kg ब्यूटेन द्वारा प्रदान की जा सकने वाली कुल ऊर्जा की गणना करें। ब्यूटेन (\text{C_4H_{10}}) का मोलर द्रव्यमान \text{58 g/mol} है, इसलिए 11.2 kg में मोलों की संख्या \text{11200 g / 58 g/mol = 193.1 mol} है। ब्यूटेन के प्रति मोल में मुक्त ऊर्जा -2658 kJ है, इसलिए कुल उपलब्ध ऊर्जा \text{193.1 mol * 2658 kJ/mol = 513,679.8 kJ} है। यह देखते हुए कि एक सामान्य परिवार को प्रतिदिन 20000 kJ ऊर्जा की आवश्यकता होती है, सिलिंडर कितने दिन चलेगा यह \text{513,679.8 kJ / 20000 kJ/day ≈ 25.68 days} है। चूंकि हम एक पूर्णांक मान की तलाश कर रहे हैं, निकटतम विकल्प 26 दिन है।

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