NEET प्रश्न (MCQ) हिंदी में — उत्तर और विस्तृत हल सहित

प्रबल अम्ल अपने लवण के साथ बफर विलयन नहीं बना सकता। अतः, HClO₄ और NaClO₄ एक अम्लीय बफर नहीं है।

(c) इलेक्ट्रॉन समृद्ध प्रजातियों को लुईस क्षार कहा जाता है। दिए गए में से, BF₃ एक इलेक्ट्रॉन-न्यून प्रजाति है, इसलिए इसमें दान करने के बजाय इलेक्ट्रॉन स्वीकार करने की क्षमता होती है, यही कारण है कि यह लुईस क्षार के रूप में कार्य करने की सबसे कम संभावना है। यह एक लुईस अम्ल है।

(a) BaCl₂ प्रबल अम्ल HCl और प्रबल क्षार Ba(OH)₂ का लवण है। इसलिए, इसका जलीय विलयन उदासीन होता है जिसका pH 7 होता है। अन्य सभी लवण धनायनिक जल-अपघटन के कारण अम्लीय विलयन देते हैं, इसलिए उनका pH 7 से कम होता है। इस प्रकार, BaCl₂ के विलयन का pH मान सबसे उच्च होता है।

(b) BF₃ एक इलेक्ट्रॉन-न्यून प्रजाति है, इस प्रकार यह लुईस अम्ल की तरह व्यवहार करता है।

(c) ऑक्सीअम्लों की प्रबलता को केंद्रीय परमाणु के ऑक्सीकरण संख्या की सहायता से भी निर्धारित किया जा सकता है। केंद्रीय परमाणु का ऑक्सीकरण संख्या जितना अधिक होता है, ऑक्सीअम्ल उतना ही अधिक अम्लीय होता है।

     +6       +5       +7        +4

   H₂SO₄, HClO₃, HClO₄, H₂SO₃

चूंकि, HClO₄ में Cl का ऑक्सीकरण संख्या सबसे अधिक है, इसलिए दिए गए में से HClO₄ सबसे प्रबल अम्ल है।

pOH = pK_b + log[लवण]/[क्षार]

       = -log K_b + log [लवण]/[क्षार]

       = -log 1.8 x 10^-5 + log(0.20/0.30)

       = 5-0.25 +(-0.176)

       = 4.75-0.176 = 4.57

.^.. pH = 14-4.57

X₂(g) + 4Y₂ $\rightleftharpoons$2XY₄(g);

$∆$H<0 और $∆$n<0

.^.. अग्र अभिक्रिया उच्च दाब और निम्न तापमान पर अनुकूल होती है। (ले-शातेलिए सिद्धांत के अनुसार)

(c) मुख्य विचार इलेक्ट्रॉन-न्यून अणु लुईस अम्ल के रूप में व्यवहार करते हैं। दिए गए अणुओं में से, केवल डाइबोरेन इलेक्ट्रॉन-न्यून है, अर्थात इसका पूर्ण अष्टक नहीं है। इस प्रकार, यह लुईस अम्ल के रूप में कार्य करता है। NH₃ और H₂O इलेक्ट्रॉन-समृद्ध अणु होने के कारण लुईस क्षार के रूप में व्यवहार करते हैं।

अभिक्रिया की सांद्रता, दाब और तापमान में कोई भी परिवर्तन साम्यावस्था की दिशा में परिवर्तन लाता है। साम्यावस्था की दिशा में यह परिवर्तन ले-शातेलिए सिद्धांत द्वारा नियंत्रित होता है। ले-शातेलिए सिद्धांत के अनुसार, साम्यावस्था परिवर्तन को रद्द करने के लिए विपरीत दिशा में विस्थापित होती है।

N₂(g) + 3H₂(g) — 2NH₃(g)

(a) NH₃(g) की सांद्रता बढ़ाना NH₃(g) की सांद्रता बढ़ाने पर, साम्यावस्था पश्च दिशा में विस्थापित होती है जहाँ NH₃(g) की सांद्रता घटती है।

(b) दाब कम करना चूंकि, pan (मोलों की संख्या), इसलिए, साम्यावस्था पश्च दिशा में विस्थापित होती है जहाँ मोलों की संख्या बढ़ रही है।

(c) N₂(g) और H₂(g) की सांद्रता कम करना जब N₂(g) और H₂(g) की सांद्रता घटती है तो साम्यावस्था पश्च दिशा में विस्थापित होती है।

(d) दाब बढ़ाना और तापमान कम करना दाब बढ़ाने पर, साम्यावस्था अग्र दिशा में विस्थापित होती है जहाँ मोलों की संख्या घटती है जबकि तापमान कम करने पर, यह अग्र दिशा में गति करेगी जहाँ तापमान बढ़ता है।

N₂(g) + O₂(g) $\rightleftharpoons$2NO(g);K₁ ..... (i)

2NO(g) + O₂(g)  $\rightleftharpoons$2NO₂(g);K₂ .... (ii)

N₂(g) + 2O₂(g)$\rightleftharpoons$ 2NO₂(g);K=K₁xK₂

NO₂(g) के लिए $\rightleftharpoons$1/2N₂(g) + O₂(g);

K= [1/K₁K₂]^1/2