NEET NEET प्रश्न हिंदी में — मुफ़्त MCQ अभ्यास

NEET प्रश्न (MCQ) हिंदी में — उत्तर और विस्तृत हल सहित

NEET के NEET बहुविकल्पीय प्रश्न हिंदी में मुफ़्त हल करें — तुरंत सही उत्तर और विस्तृत व्याख्या के साथ। लॉगिन की आवश्यकता नहीं।

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निम्नलिखित में से कौन सा अणु Lewis अम्ल के रूप में कार्य करता है ?

(CH₃)₃B

(CH₃)₂O

(CH₃)₃P

(CH₃)₃N

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निम्नलिखित में से किस ऑक्साइड के सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ अभिक्रिया करने की उम्मीद नहीं की जाती है?

B₂O₃

CaO

SiO₂

BeO

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Explanation

मुख्य विचार सामान्यतः अम्ल, क्षारों से और क्षार (क्षारक), अम्लों से अभिक्रिया करते हैं।

सोडियम हाइड्रॉक्साइड, NaOH एक प्रबल क्षार होने के कारण, कभी भी किसी क्षारीय ऑक्साइड (यौगिक) के साथ अभिक्रिया नहीं करता है। दिए गए विकल्पों में से, B₂O₃ और BeO उभयधर्मी ऑक्साइड हैं, SiO₂ अम्लीय ऑक्साइड है और CaO एक क्षारीय ऑक्साइड है। इसलिए, NaOH, CaO के साथ अभिक्रिया नहीं करता है।

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एसिटिक अम्ल और HCN के वियोजन स्थिरांक 25 $°$ C पर क्रमशः 1.5 xl0^-5 और 4.5 xl0^-10 हैं। साम्यावस्था,

CN^- + CH₃COOH = HCN + CH₃COO^-

के लिए साम्यावस्था स्थिरांक होगा

3.0 x 10⁵

3.0 x 10^-5

3.0x10^-4

3.0 x 10⁴

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Explanation

दिया गया है, CH₃COOH $⇌$ CH3COO^- + H⁺

K_a = 1.5 x 10^-5 ..... (i)

HCN $⇌$ H⁺ + CN^-; K_a = 4.5 x 10^-10 .... (ii)

CN^- + CH₃COOH $⇌$ HCN + CH₃COO^-

समीकरण (i) से समीकरण (ii) को घटाने पर, हम प्राप्त करते हैं

CH₃COOH+CN^- $⇌$ HCN + CH₃COO^-;

K = K_a/K_a1 = 1.5 x 10^-5 / 4.5 x 10^-10 = 10⁵/3 = 3.33 x 10⁴

दो समीकरणों को जोड़ने पर, वियोजन स्थिरांक गुणा होते हैं और समीकरणों को घटाने पर, वियोजन स्थिरांक विभाजित होते हैं।

वैकल्पिक

CH₃COOH $⇌$ CH₃COO^-+H⁺;Ka = 1.5 x 10^-5

K_a = [CH₃COO^-][H⁺] / [CH₃COOH] = 1.5 x 10^-5 ..... (i)

HCN $⇌$ H⁺ + CN^-; Ka = 4.5 x 10^-10

K_{a =} [H⁺][CN^-] / [HCN] = 4.5x10^-10 ..... (ii)

CN^- + CH₃COOH $⇌$ HCN + CH₃COOH^-

K_c = [HCN][CH₃COO^-] /[CN^-][CH₃COOH] .... (iii)

समीकरणों (i), (ii) और (iii) से

K_c = 1.5 x 10^-5 / 4.5 x 10^-10 = 3.33 x 10⁴

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यदि अभिक्रिया में OH^- आयनों की सांद्रता

Fe(OH)³ (s) $⇌$ Fe³⁺ (aq) + 3OH^-(aq) को 1/4 गुना कम कर दिया जाए, तो Fe³⁺ की साम्यावस्था सांद्रता में वृद्धि होगी

8 गुना

16 गुना

64 गुना

4 गुना

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Explanation

मुख्य विचार: ठोसों की सांद्रता को एकांक माना जाता है।

Fe(OH)³ (s) $⇌$ Fe³⁺(aq) + 3OH^-(aq)

.^.. K = [Fe³⁺][OH^-]³

अतः, यदि OH^- आयन सांद्रता को 1/4 गुना कम कर दिया जाए, तो Fe³⁺ की साम्यावस्था सांद्रता में 64 गुना वृद्धि होगी।

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निम्नलिखित में से कौन सा युग्म एक बफर का निर्माण करता है?

HNO₂ और NaNO₂

NaOH और NaCl

HNO₃ और NH4NO₃

HCl और KCl

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Explanation

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HNO₂ और NaNO₂ वाला युग्म एक बफर का निर्माण करता है क्योंकि HNO₂ एक दुर्बल अम्ल है और NaNO₂ दुर्बल अम्ल (HNO₂) का प्रबल क्षार (NaOH) के साथ लवण है। अतः, यह अम्लीय बफर विलयन का एक उदाहरण है।

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एक दुर्बल अम्ल HA का K_a 1.00 x 10^-5 है। यदि इस अम्ल का 0.100 मोल एक लीटर पानी में घोला जाता है, तो साम्यावस्था पर वियोजित अम्ल का प्रतिशत निकटतम है:

99.0%

1.00%

99.9%

0.100%

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Explanation

HA $⇌$ H⁺ + A^-

K_a = [H⁺][A⁺]/[HA] = [H⁺]²/[HA]

[H⁺] = $\sqrt{K_{a} [HA]} = \sqrt{1 x 10^{- 5} x 0.1} = \sqrt{1 x 10^{- 6}}$ = 1x10^-3

$α$ = वास्तविक आयनन / मोलर सांद्रता = 10^-3 / 0.1 = 10^-2

वियोजित अम्ल का प्रतिशत = 10^-2 x 100 = 1%

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निम्नलिखित में से किस आयनिक प्रजाति में स्थायी यौगिक बनाने के लिए सबसे अधिक प्रोटॉन बंधुता होती है?

HS^-

${NH}_{2}^{-}$

F^-

I^-

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Explanation

फ्लोरीन आवर्त सारणी में सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व है। इसलिए, इसमें स्थायी यौगिक बनाने के लिए सबसे अधिक प्रोटॉन बंधुता होती है।

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298 K (K_w 10^-14) पर 10^-8 M HCl जलीय विलयन की हाइड्रोजन आयन सांद्रता है:

1.0×10^-6 M

1.0525 x 10^-7 M

9.525 x 10^-8 M

1.0×10^-8 M

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(b) 10^-8 M HCl के जलीय विलयन में, [H⁺] 10^-8 M HCl के H⁺ आयन की सांद्रता और जल के H⁺ आयन की सांद्रता पर आधारित है। जल का K_w = 10^-14 = [H⁺][OH^-] या [H⁺] = 10^-7 M (इसके उदासीन व्यवहार के कारण)

अतः, 10^-8 M HCI के जलीय विलयन में,

$[H^{+}] = [H^{+}] of HCl + [H^{+}] of water = 10^{- 8} + 10^{- 7} = 11 \times 10^{- 8} M = 1.10 \times 10^{- 7} M$

अतः, उत्तर (b) के निकटतम है।

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मान लीजिए प्रत्येक अभिक्रिया एक खुले बर्तन में की जाती है। किस अभिक्रिया के लिए $∆$ H = $∆$ E होगा?

H2(g) + Br₂(g) $\to$ 2HBr(g)

C(s)+ 2H₂O(g) $\to$ 2H₂(g) + CO₂(g)

PCl₅(g) $\to$ PCl₃(g) + Cl₂(g)

2CO(g)+ O2(g) $\to$ 2CO₂(g)

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Explanation

जैसा कि हम जानते हैं कि

$∆$ H = $∆$ E + P $∆$ V

या $∆$ H = $∆$ E + $∆$ nRT

जहाँ $∆$ H $\to$ तंत्र की एन्थैल्पी में परिवर्तन (स्थिर दाब पर मानक ऊष्मा)

$∆$ E $\to$ तंत्र की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन (स्थिर आयतन पर मानक ऊष्मा)

An $\to$ उत्पाद के गैसीय मोलों की संख्या - अभिकारक के गैसीय मोलों की संख्या

R $\to$ गैस स्थिरांक

T $\to$ निरपेक्ष तापमान

यदि $∆$ n = 0 उन अभिक्रियाओं के लिए जो खुले बर्तन में की जाती हैं, इसलिए $∆$ H = $∆$ E

अतः अभिक्रिया (1) के लिए $∆$ n = 2 - 2 = 0

अतः, अभिक्रिया (1) के लिए, $∆$ H = $∆$ E

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एक 10L का पात्र 300K पर CO₂ गैस को 0.2 atm दाब पर और अतिरिक्त ठोस CaO (ठोस CaO का आयतन नगण्य मानें) रखता है। पात्र में लगे गतिशील पिस्टन को हिलाकर पात्र का आयतन घटाया जाता है। पात्र का अधिकतम आयतन क्या होगा जब CO₂ का दाब अपने अधिकतम मान पर पहुँचता है, यह देखते हुए कि CaCO₃ (s) $⇋_{}^{}$ CaO(s) + CO₂(g)K_ph = 0.800 atm

5 L

2.5 L

1 L

जानकारी अपर्याप्त है।

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Explanation

K_p = 0.800 atm = $P_{{CO}_{2}}$ = पात्र में CO₂ का अधिकतम दाब, पात्र का अधिकतम आयतन ज्ञात करने के लिए $P_{{CO}_{2}}$ = 0.8 atm और $P_{{CO}_{2}}$ = 0.8 का कोई भी भाग CaCO₃(s) में परिवर्तित नहीं होना चाहिए।

अतः V(0.800 atm) = (10 L) (0.2 atm)

अतः v = 2.5 L

Frequently Asked Questions

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