NEET प्रश्न (MCQ) हिंदी में — उत्तर और विस्तृत हल सहित

परमाणु त्रिज्या दो निकटतम पड़ोसियों के बीच की दूरी है। fcc क्रिस्टल के लिए

परमाणु त्रिज्या = $\frac{1}{2\sqrt{2}}\times lattice parameter$

अथवा  $r=\frac{a}{2\sqrt{2}}$

अथवा  $r=\frac{3.6}{2\sqrt{2}} \stackrel{0}{A}=1.27 \stackrel{0}{A}$

(d) अग्र अभिनति में प्रतिरोध ${\mathrm{R}}_{\mathrm{fr}}\approx 10\mathrm{\Omega }$ तथा पश्च अभिनति में प्रतिरोध ${\mathrm{R}}_{RW}\approx {10}^5\mathrm{\Omega }$

$\frac{{\mathrm{R}}_{\mathrm{fr}}}{{\mathrm{R}}_{\mathrm{RW}}}=\frac{1}{{10}^4}$

(b) चूँकि ${\mathrm{n}}_{\mathrm{e}}/{\mathrm{n}}_{\mathrm{h}}$ ; अर्धचालक N-प्रकार का है।

(a) 1.00 मोलल जलीय विलयन = 1000g जल में 1.0 मोल

n_{विलेय} = 1; W_{विलायक} =1000g

n_{विलायक} = 1000/18 = 55.56

X_{विलेय} = $\frac{n_{solute}}{n_{solute}+n_{solvent}}$

X_{विलेय} = 1/1+55.56 = 0.0177 

वैकल्पिक विधि

मोललता(m) = 1000xn/NxM

जहाँ, n = विलेय के मोलों की संख्या

  N = विलायक के मोलों की संख्या

  M = विलायक का मोलर द्रव्यमान

दिया है, m=1

.^.. 1= 1000xn/Nx18 $\Rightarrow$n/N =18/1000

अथवा n/n+N = 18/1018 =0.0177

(d) सिलिका    जल    मृत्तिका  खनिज

  45  12  43  प्रारंभिक %

  a  8  (92-a)  गर्म करने के बाद % 

( शुष्क अवस्था में ,8% जल की हानि होती है ,अतः शेष भार 100 - 8 = 92 है)

गर्म करने पर सिलिका तथा मृत्तिका का % अनुपात नियत रहता है 

अर्थात्, $\frac{45}{43}=\frac{a}{92-a}$

a = 47%

(a)  2PH₃(g) $\to$2P(s) + 3H₂(g)

  100  0  0  वियोजन से पहले

  0  -  150  वियोजन के बाद

नीचे और व्याख्या: 

चूँकि गैसों द्वारा घेरा गया आयतन केवल गैसों के मोलों की संख्या पर निर्भर करता है, अतः उत्तर उत्पन्न गैसों के मोलों की संख्या से संबंधित है। 

चूँकि, कोई तापमान तथा दाब नहीं दिया गया है, NTP मान सकते हैं। 

NTP पर, अभिक्रिया फॉस्फोरस(ठोस) तथा हाइड्रोजन(गैस) उत्पन्न करती है। ऊपर दिए गए संतुलित समीकरण को देखने पर, PH₃ गैस के 2 मोल H₂ गैस के 3 मोल देंगे। 

अतः, अभिक्रिया के बाद गैसीय अणुओं की संख्या में 50% वृद्धि होती है। (2 से 3 मोल)

चूँकि आयतन मोलों की संख्या पर निर्भर करता है, अतः वृद्धि भी 50% है, अर्थात् 50 mL।

हल का दृष्टिकोण 

CaCO₃ → CaO + CO₂ (गर्म करने पर 50% शुद्ध भाग के लिए अपघटन अभिक्रिया)

प्रश्नानुसार अशुद्ध भाग अभिक्रिया नहीं करता, वह वैसा ही रहता है। अतः, गर्म करने के बाद कुल अवशेष होगा 

1) अशुद्ध भाग का द्रव्यमान + CaO का द्रव्यमान (शुद्ध भाग से शेष) 

 चूँकि CO₂  का आयतन

 _{यह दर्शाता है कि मोल 1.12/22.4 = 0.05 मोल हैं}

_{अतः ${\mathrm{CaCO}}_3$ का भार = 0.05 .100 = 5 ग्राम। चूँकि 50 % अशुद्ध है , अतः 5 ग्राम अशुद्ध है} 

आपको अशुद्ध भाग का द्रव्यमान = 5g  तथा CaO का द्रव्यमान = 2.8 प्राप्त होगा 

अतः कुल = 5 + 2.8 = 7.8g 

केवल NaHCO₃ CO₂ गैस मुक्त करता है। Na₂CO₃ लाल तप्त करने पर भी CO₂ गैस मुक्त नहीं करता।

अतः, केवल यही अभिक्रिया होती है: 

2NaHCO₃ -> Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

भार: 

2(23+1+12+16*3) -> (2*23+12+16*3) + (12+16*2) +  (1*2+16)
 
    168g  ->  102g  +  44g  +    18g

साथ ही, STP पर प्राप्त 56ml आयतन के अनुसार CO₂ का द्रव्यमान = 56/(22.4 * 1000) * (44) = 0.11g

अतः, NaHCO₃ का भार = 0.11/44*168 = 0.42g (समीकरण से भारों के अनुपात का उपयोग करके)

अतः, मूल Na₂CO₃ का भार = 10 - 0.42 = 9.58g

(b) यदि आवोगाद्रो संख्या N_A, 6.022 x 10²³ mol^-1 से बदलकर 6.022 x 10²⁰ mol^-1 कर दी जाए, तो इससे कार्बन के एक मोल का द्रव्यमान बदल जाएगा।

._.. कार्बन के 1 मोल का द्रव्यमान = 12 g

अथवा कार्बन के 6.022 x 10²³ परमाणुओं का द्रव्यमान = 12 g

.^.. कार्बन के 6.022 x 10²⁰ परमाणुओं का द्रव्यमान

  = $\frac{12}{6.022 \mathrm{x} {10}^{23}}$ x 6.022 x 10²⁰ = 0.012 g

(d) मुख्य संकल्पना दी गई समस्या में हमें MgO की व्यावहारिक लब्धि दी गई है। MgO की प्रतिशत लब्धि की गणना के लिए, हमें MgO की सैद्धांतिक लब्धि चाहिए। इसके लिए हम मोल संकल्पना का उपयोग करेंगे।

  MgCO₃ (s) $\stackrel{ }{\to }$ MgO(s) + CO₂ (g)  ...(i)

$$\begin{gathered} \mathrm{Moles} \mathrm{of} {\mathrm{MgCO}}_3 = \frac{\mathrm{Weight} \mathrm{in} \mathrm{gram}}{\mathrm{Molecular} \mathrm{weight}} \\ = \frac{20}{84} = 0.238 \mathrm{mol} \\ \mathrm{From} \mathrm{Eq}. \left(\mathrm{i}\right) \\ 1 \mathrm{mole} \mathrm{of} \mathrm{MgCO}3 \mathrm{gives} = 1\mathrm{mol} \mathrm{MgO} \\ \therefore 0.238 \mathrm{mole} {\mathrm{MgCO}}_3 \mathrm{will} \mathrm{give} = 0.238 \mathrm{mol} \mathrm{MgO} \\ = 0.238 \mathrm{X} 40\mathrm{g} =9.52\mathrm{g} \mathrm{MgO} \\ \mathrm{Now}, \mathrm{practical} \mathrm{yield} \mathrm{of} \mathrm{MgO} = 8 \mathrm{g} \\ \therefore \% \mathrm{purity} =\frac{8}{9.52} \mathrm{X} 100 = 84\% \\ \mathrm{Alternate} \mathrm{method} \\ {\mathrm{MgCO}}_3 \stackrel{ }{\to }\mathrm{MgO} + {\mathrm{CO}}_2 \\ \therefore 8\mathrm{g} \mathrm{MgO} \mathrm{will} \mathrm{be} \mathrm{form} \mathrm{from} \frac{84}{5}\mathrm{g} \\ \therefore \% \mathrm{purity} = \frac{84}{5}\mathrm{X}\frac{100}{20} = 84\% \end{gathered}$$