NEET प्रश्न (MCQ) हिंदी में — उत्तर और विस्तृत हल सहित

अभिक्रिया,

 CH₄ (g) + 2O₂(g) $\rightleftharpoons$ CO₂ (g) + 2H₂O (l) $∆$H_r = -170.8 kJ mol^-1 के लिए

यह साम्य विषमांगी रासायनिक साम्य का उदाहरण है। अतः, इसके लिए

    K_c = [CO₂]/[CH₄][O₂]²    ....(i)

(सांद्रता के आधार पर साम्य स्थिरांक)

अतः, इसमें साम्य पर CO₂ (g) तथा H₂O (l) की सांद्रताएँ समान नहीं हैं। साम्य स्थिरांक (K_p) = [CO₂]/[CH₄][O₂] सही व्यंजक नहीं है। साम्य पर CH₄(g) या O₂ (g) मिलाने पर, व्यंजक (i) के अनुसार K_c घटेगा परंतु किसी अभिक्रिया के लिए स्थिर ताप पर Kc स्थिर रहता है, अतः K_c का स्थिर मान बनाए रखने के लिए CO₂ की सांद्रता उसी क्रम में बढ़ेगी। अतः CH₄ या O₂ मिलाने पर साम्य दाईं ओर विस्थापित होगा। यह अभिक्रिया ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया का उदाहरण है।

CO₂ + Ba(OH)₂ $\stackrel{}{\to }$ BaCO₃

BaCO₃ के मोल = $\frac{236.4}{197}$ = 1.2

अतः साम्य पर CO₂ के मोल = 1.2

अथवा 1 + × = 1.2

x = 0.2

K_C = ${\left(\frac{{\displaystyle 1\mathrm{\hspace{0.17em}}+\hspace{0.17em}\mathrm{x}}}{{\displaystyle 1\mathrm{\hspace{0.17em}}-\hspace{0.17em}\mathrm{x}}}\right)}^2\mathrm{\hspace{0.17em}}=\mathrm{\hspace{0.17em}}{\left(\frac{{\displaystyle 1.2}}{{\displaystyle 0.8}}\right)}^2\mathrm{\hspace{0.17em}}=\mathrm{\hspace{0.17em}}$2.25 

  NH₂COONH₄(s) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ 2NH₃(g) + CO₂(g)

प्रारंभिक  2P  P’

K_p = ${\left({\mathrm{P}}_{{\mathrm{NH}}_{\mathrm{3}}}\right)}^{\mathrm{2}}\mathrm{\hspace{0.17em}}\left({\mathrm{P}}_{{\mathrm{CO}}_{\mathrm{2}}}\right)$

K_p = (2P)² (P) …… (i)

P_T(प्रारंभिक) = 3P

  NH₂COONH₄(s) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ 2NH₃(g) + CO₂(g)

अंतिम  3P  P’

K_p = (3p)² (p’) …… (ii)

समी. (i) तथा (ii) से

(2P)² = (3P)² (P')

P’ = $\frac{\text{4P}}{\text{9}}$

$\frac{{\mathrm{p}}_{\mathrm{T}}\left(\mathrm{New}\right)}{{\mathrm{p}}_{\mathrm{T}}\left(\mathrm{Old}\right)}=\frac{3\mathrm{P}\hspace{0.17em}+\hspace{0.17em}\mathrm{P}\text{'}}{3\mathrm{P}}=\frac{3\mathrm{P}\hspace{0.17em}+\mathrm{\hspace{0.17em}}\frac{4\mathrm{P}}{9}}{3\mathrm{P}}\mathrm{\hspace{0.17em}}=\mathrm{\hspace{0.17em}}\frac{31}{27}$

HgO(s) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ Hg (g) + $\frac{1}{2}$O₂ (g)

   1  0  0

t =t , (1-x)  X  X/2

K_p = P_Hg(g) × P(O₂)^1/2

साम्य पर कुल मोल = $\frac{3\mathrm{x}}{\mathrm{2}}$

P_Hg = $\frac{\mathrm{x}}{3\mathrm{x}\hspace{0.17em}/\hspace{0.17em}2}\mathrm{\hspace{0.17em}}=\hspace{0.17em}\mathrm{P}\hspace{0.17em}=\mathrm{\hspace{0.17em}}\frac{\mathrm{2}}{\mathrm{3}}\mathrm{P}$

PO₂ = $\frac{\mathrm{x}/2}{3\mathrm{x}/2}\mathrm{\hspace{0.17em}}\mathrm{P}\mathrm{\hspace{0.17em}}=\mathrm{\hspace{0.17em}}\frac{1}{3}\mathrm{P}$

K_p = $\frac{2}{3}\mathrm{P}{\left(\frac{{\displaystyle 1}}{{\displaystyle 3}}\mathrm{P}\right)}^{1/2}=\frac{\mathrm{2}}{{\mathrm{3}}^{3/2}}\hspace{0.17em}{\mathrm{P}}^{3/2}$

(A)  सभी प्रबल $\left(\mathrm{a} = 1\right)$ हैं (समकरण प्रभाव)।

(b) A₃(BC₄)₂ में

3 X A की ऑक्सीकरण संख्या + 2[B की ऑक्सीकरण संख्या + 4 X C की ऑक्सीकरण संख्या] = 0

3 X (+2) + 2[5+4X(-2)] =0

  6+2[-3] = 0

जब Cl2 को Cl- तथा ClO3- में परिवर्तित किया जाता है, तो ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन क्रमशः 0 से -1 तथा +5 तक होता है। कुल परिवर्तन 5 इकाई है। अतः, सूत्र n = (उच्चतम ऑ.अ. - निम्नतम ऑ.अ.)/परिवर्तन से गुजरने वाले परमाणुओं की संख्या के अनुसार Cl2 का n-गुणक 5/3 है।

6e^- + 10H⁺ + V₂O₅ → 2V2⁺ + 5 H₂ O

Zn → Zn²⁺ + 2e^- 3 × 3

V₂O₅ + 3 Zn + 10 H⁺ → 3Zn²⁺ + 2V²⁺ + 5H₂O  …

अब H₂O + V²⁺ → VO²⁺ + 2H⁺ + 2e^-

2e^- + I₂ → 2r^-

V²⁺ + I₂ + H₂O → 2I^- + VO²⁺ + 2H⁺

अतः V₂O₅ का 1 मोल आयोडीन के 2 मोल अपचयित करेगा

अतः V₂O₅ की दी गई मात्रा द्वारा $\left(\frac{{\displaystyle 10}}{{\displaystyle 102+80}}\right)\text{×\hspace{0.17em}2}$ मोल अपचयित होंगे = 1₂ के 0.11 मोल

KOH + Na₂aO₃

a M.e.b.M.e.

a + $\frac{\text{b}}{\text{2}}$ = 15 × $\frac{1}{20}$

2a + b= 1.5 … (i) (फीनॉल्फ्थैलीन की उपस्थिति में)

a + b = 25 × $\frac{1}{20}$= 1.25… (ii) (मेथिल ऑरेंज की उपस्थिति में)

(i) तथा (ii) को हल करने पर a = 0.25 m.e

KOH का द्रव्यमान = $\frac{0.25}{1000}\times$ 56 = 0. 014 gm

  AgNO₃  +  NaCl  →  AgCl   +   NaNO₃  

मिलाने से पहले मोल $\frac{5.77}{108+14+48}$  $\frac{4.77}{58.5}$  0  0

  = 0.0339  = 0.0815  (यहाँ AgNO₃ सीमांत अभिकर्मक है, अतः)

मिलाने के बाद मोल  0  0.0815 – 0.0339  0.0339  0.0339

  = 0.0476

∴ बने AgCl के मोल = 0.0339

∴ बने AgCl का द्रव्यमान = अणु द्रव्यमान × मोलों की संख्या = 143.5 × 0.0339 = 4.864 gm