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निम्नलिखित में से किस यौगिक में नाइट्रोजन उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था दर्शाती है?
माना दिए गए यौगिकों में नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था x है।
(a) x +1
N2H4
2x + (+1)4 = 0
2x = -4
... x = -2
(b) x +1
NH3 x + (+1)3 =0
... x = -3
(c) x +1
N3H x3 + (+1)0 = 0
3x = -1
... x = -1/3
(d) x+1-2+1
NH2OH x + (+1)2+(-2)+(+1) =0
x+2-2+1=0
... x =-1
H4P2O5, H4P2O6, H4P2O7 में P की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ क्रमशः हैं
मुख्य विचार H की ऑक्सीकरण अवस्था +1 तथा O की -2 होती है।
माना दिए गए यौगिकों में P की ऑक्सीकरण अवस्था x है।
H4P2O5 में .
(+1) x 4 + 2 x x + (- 2) x 5 = 0
4+ 2x-10 = 0
2x = 6
x = + 3
H4P2O6 में,
(+1)x4+2x + (-2)x6 = 0
4 + 2x-12=0
2x = 8
x = + 4
H4P2O7 में,
(+1)x4+2 x (x + (-2)x7)=0
4+2x -14 = 0
2x=10
x=+ 5
अतः, H4P2O5, H4P2O6, H4P2O7 में P की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ क्रमशः + 3, + 4 तथा +5 हैं।
में P की, में S की तथा में Cr की ऑक्सीकरण संख्याएँ क्रमशः हैं,
मुख्य विचार (i) सभी परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग = आयन का आवेश।
(ii) ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण संख्या = -2
माना में P की ऑक्सीकरण अवस्था x है।
निम्नलिखित में से कौन-सा क्रम दिए गए अम्लों की बढ़ती अम्ल सामर्थ्य को सही निरूपित करता है?
ऑक्सी-अम्लों का अम्लीय गुण ऑक्सीकरण संख्या बढ़ने के साथ बढ़ता है। क्लोरीन के ऑक्सी-अम्लों की अम्लता निम्नलिखित क्रम में घटती है।
अतः सापेक्ष अम्लीय गुण बढ़ता है
अभिकथन : गैसीय अभिकारकों तथा उत्पादों का आयतन के अनुसार अनुपात उनके
मोलर अनुपात के अनुरूप होता है।
कारण : किसी गैस का आयतन उस गैस के मोलों की संख्या के व्युत्क्रमानुपाती होता है।
(C) समान ताप तथा दाब पर।
निम्नलिखित में से कौन-सा सबसे प्रबल ऑक्सीकारक है ?
फ्लुओरीन। सबसे प्रबल ऑक्सीकारक फ्लुओरीन है जिसका मानक इलेक्ट्रोड विभव सबसे बड़ा धनात्मक मान रखता है।
1 मोल द्वारा के कितने मोल अपचयित किए जा सकते हैं?\
Sn2+ द्वारा K2Cr2O7 के अपचयन के लिए संतुलित रासायनिक अभिक्रियाएँ (आयनिक अभिक्रियाएँ) हैं:
Cr2O72- + 14H++ 6e-→2Cr3+ + 7H2O
( Sn2+ → Sn4+ + 2e- ) × 3
संतुलित कुल अभिक्रिया : 3Sn2++ Cr2O72- + 14H+ → 3 Sn4+ + 2Cr3+ + 7H2O
अतः संतुलित अभिक्रिया के अनुसार : Cr2O72- का 1 मोल Sn2+ के 3 मोलों द्वारा अपचयित होगा
अतः Sn2+ का 1 मोल अपचयित करेगा = Cr2O72- के 1/3 मोल
= Cr2O72- के 0.33 मोल
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10 आयतन H2O2 की सामर्थ्य लगभग है:
(a) H2O2 की प्रतिशत सांद्रता = H2O2 की आयतन सांद्रता
=
अथवा
2H2O2 देता है 2H2O + O2..
अतः 22.4 लीटर O2 में 68 gm H2O2 होता है....10 लीटर O2 में होगा
10×68÷22.4=30 g/l, अर्थात् 3%
परमाण्वीय हाइड्रोजन प्राप्त होती है:
(d) परमाण्वीय हाइड्रोजन साधारण हाइड्रोजन को विद्युत् आर्क में से प्रवाहित करने पर प्राप्त होती है।
अत्यंत शुद्ध हाइड्रोजन (99.9%) निम्नलिखित में से किस प्रक्रम द्वारा बनाई जा सकती है ?
(c) उच्च शुद्धता वाली हाइड्रोजन Ni इलेक्ट्रोडों की उपस्थिति में जलीय बेरियम हाइड्रॉक्साइड के विद्युत्-अपघटन से प्राप्त होती है।
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