NEET प्रश्न (MCQ) हिंदी में — उत्तर और विस्तृत हल सहित

(a) हाइड्रोजन सक्रिय धातुओं (जैसे क्षार तथा क्षारीय मृदा धातुओं) से क्रिया करके संगत हाइड्राइड बनाती है।

  $\mathrm{Ca}\left(\mathrm{s}\right) + {\mathrm{H}}_2\left(\mathrm{g}\right) \stackrel{ }{\to }{\mathrm{CaH}}_2$

(d) ये सभी परहाइड्रॉल के अभिलक्षण हैं।

3. ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_2$

(C).  ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_2$ एक ध्रुवीय यौगिक है तथा इसका द्विध्रुव आघूर्ण शून्य नहीं है। यह अम्लीय माध्यम में स्थायी है

  क्योंकि थोड़ी मात्रा में अम्ल मिलाकर इसके अपघटन को मंद किया जा सकता है। यह

  ऑक्सीकारक तथा अपचायक दोनों की भाँति भी कार्य करता है। शुद्ध ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_2$ हल्का अम्लीय है, क्योंकि इसका जलीय विलयन

  हल्का या दुर्बल अम्लीय होता है।

(C).  सोडियम हेक्सामेटाफॉस्फेट$-$एक पॉलिफॉस्फेट, धनायनों $\left(\mathrm{i}.\mathrm{e}., {\mathrm{Ca}}^{2+}, {\mathrm{Mg}}^{2+}\right)$ के साथ संयोग करके

  विलेय संकुल बनाता है।

  $$\begin{gathered} 2{\mathrm{Ca}}^{2+}+{\mathrm{Na}}_2\left[{\mathrm{Na}}_4{\left({\mathrm{PO}}_3\right)}_6\right]\to 4{\mathrm{Na}}^{+}+{\mathrm{Na}}_2\left[{\mathrm{Ca}}_2{\left({\mathrm{PO}}_3\right)}_6\right] \\ \mathrm{complex} \left(\mathrm{soluble}\right) \end{gathered}$$

(C).  धावन सोडा विलेय कैल्सियम तथा मैग्नीशियम यौगिकों को अविलेय कार्बोनेटों में बदलकर

  अस्थायी तथा स्थायी दोनों प्रकार की कठोरता दूर करता है। 

  $$\begin{gathered} {\mathrm{CaCl}}_2+{\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3\stackrel{ }{\to }{\mathrm{CaCO}}_3+2\mathrm{NaCl} \\ {\mathrm{CaSO}}_4+{\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3\stackrel{ }{\to }{\mathrm{CaCO}}_3+{\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SO}}_4 \\ \mathrm{Ca}{\left({\mathrm{HCO}}_3\right)}_2+{\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3\stackrel{ }{\to }{\mathrm{CaCO}}_3+2{\mathrm{NaHCO}}_3 \end{gathered}$$

(A).  ताप घटाने पर पैरा रूप का % बढ़ता है तथा परम शून्य पर केवल पैरा

  रूप विद्यमान रहता है जिसकी आंतरिक ऊर्जा न्यूनतम होती है।

साधारण डाइहाइड्रोजन ऑर्थो तथा पैरा हाइड्रोजन का साम्य मिश्रण है।

ऑर्थो तथा पैरा हाइड्रोजन की मात्रा ताप के साथ इस प्रकार बदलती है:

• 0°K पर, हाइड्रोजन में मुख्यतः पैरा हाइड्रोजन होती है जो अधिक स्थायी है।
• वायु के द्रवीकरण ताप पर, ऑर्थो तथा पैरा हाइड्रोजन का अनुपात 1 : 1 होता है।
• कक्ष ताप पर, ऑर्थो तथा पैरा हाइड्रोजन का अनुपात 3 : 1 होता है।
• अत्यधिक उच्च तापों पर भी, ऑर्थो तथा पैरा हाइड्रोजन का अनुपात 3 : 1 से अधिक कभी नहीं हो सकता।

अतः, साधारण हाइड्रोजन गैस को अत्यंत निम्न ताप (20 K के निकट) तक ठंडा करके शुद्ध पैरा हाइड्रोजन प्राप्त करना संभव हुआ है परंतु 75% से अधिक ऑर्थो हाइड्रोजन युक्त हाइड्रोजन का नमूना प्राप्त करना कभी संभव नहीं है।

(B).   जल की कठोरता उसमें Ca तथा Mg के बाइकार्बोनेटों, क्लोराइडों तथा सल्फेटों की

  उपस्थिति के कारण होती है। ये ${\mathrm{Ca}}^{2+} \mathrm{and} {\mathrm{Mg}}^{2+}$ आयन साबुनों में उपस्थित वसा अम्लों के ऋणायनों से क्रिया करके

  दहीनुमा श्वेत अवक्षेप बनाते हैं। परिणामस्वरूप, कठोर जल साबुन के साथ तुरंत झाग

  उत्पन्न नहीं करता। 

(A).    माना जाता है कि दो हाइड्रोजनों में से एक प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु से $94.8°$ के बंध

  कोण पर जुड़ा होता है। चारों परमाणु $\mathrm{H} – \mathrm{O} – \mathrm{O} – \mathrm{H}$ एक ही तल में नहीं होते। 

(C). ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ का क्वथनांक ${\mathrm{H}}_2\mathrm{S}$ से अधिक होता है क्योंकि द्रव

  ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ में अंतराअणुक हाइड्रोजन आबंधन होता है।